初中化学九年级上册同步练习及答案第2单元氧气空气抽取氧气.docx

1、初中化学九年级上册同步练习及答案第2单元氧气空气抽取氧气第二单元 我们周围的空气课题1 空气5分钟训练1.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由_和_组成的，其中_约占空气总体积的1/5，_约占空气总体积的4/5。思路解析:本题考查化学史和空气的基本组成常识。答案：氮气氧气氧气氮气2.空气是由多种成分组成的_，空气的成分按_计算，大约是：氮气_，氧气_，稀有气体_，二氧化碳_，其他气体和杂质_。思路解析:本题考查基础知识。适合预习后进行自我测试。答案：混合物体积分数占78%占21%占0.94%占0.03%占0.03%3.纯净物由_物质组成，混合_物由物质组成。思路解析:考查对纯净物

2、和混合物的理解。答案：一种多种4.随着工业的发展，排放到空气中的_和_对空气造成了污染，“温室效应”“酸雨”“臭氧层空洞”等都是空气污染引发的环境问题。思路解析:空气中的污染物主要是二氧化硫等有害气体和灰尘等颗粒状物质。答案：有害气体烟尘5. _、_、_、_、_等气体总称为稀有气体。它们一般_其他物质发生化学反应。人们利用这种性质，在一些工业生产中，常把它们用作_。稀有气体在通电时会发出_，因此它们在_中有特殊的应用。思路解析:本题考查惰性气体的性质及用途。答案：氦氖氩氪氙不与保护气不同颜色的光灯具制造业10分钟训练1.目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、_、二氧化氮、_和臭氧。思路解析:

3、本题考查空气污染物的种类。答案：一氧化碳可吸入颗粒物2.下列物质属于纯净物的是（ ）A.洁净的空气 B.矿泉水C.铁水 D.澄清的石灰水思路解析:纯净物是由一种物质组成的，铁水是液态的铁，属于纯净物。洁净的空气、矿泉水、澄清的石灰水是由两种或多种物质组成的，属于混合物。答案：C3.你的生活中有很多化学物质，生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）A.洗衣粉 B.蒸馏水C.酸奶 D.精制碘盐思路解析：洗衣粉含有多种物质，属于混合物；蒸馏水中只有水，属于纯净物；酸奶是含有水、蛋白质等多种物质的混合物；精制碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等。答案：B4.有五种物质，其中能对空气造成污染的是（ ）汽车排出尾气形

4、成的烟雾石油化工厂排出的废气天然水蒸发成水蒸气植物光合作用放出的气体煤燃烧产生的烟尘A. B. C. D.思路解析:汽车排出的烟雾中含有一氧化碳等有毒气体；石油化工厂排出的废气中含有一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫等有害物质；煤燃烧时产生了烟尘和二氧化硫等有害气体，它们都能造成空气的污染。而天然水蒸发成水蒸气并没有产生有害物质；绿色植物进行光合作用放出的气体是氧气，是人类和其他生物生存所必需的物质。二者均不会污染空气。答案：B5.空气中各成分所占的体积由大到小的顺序是（ ）氧气 氮气 二氧化碳 稀有气体A. B.C. D.思路解析:本题考查空气的基本组成。答案：B6.下列物质属于混合物的是（ ）A

5、.水蒸气 B.二氧化碳气体C.洁净的空气 D.氯酸钾思路解析:水蒸气只含有水，是纯净物；二氧化碳也是纯净物；洁净的空气也含有多种成分，属于混合物；氯酸钾属于纯净物。答案：C30分钟训练1.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是（ ）A.氮气 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物思路解析：污染空气的主要物质是SO2、CO、NO2及可吸入颗粒物，均可计入监测空气污染指数项目。N2是空气的主要成分之一，不应受到监测。答案：A2.臭氧空洞、酸雨和温室效应是人类所面临的三大环境问题。其中造成温室效应是因为人类活动的加剧，从

6、而向环境排放了大量的（ ）A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.臭氧 D.一氧化碳思路解析:温室效应产生的原因是由于空气中二氧化碳（还包括甲烷）含量的增加，使得热量散失能力减弱；臭氧空洞是由于臭氧层被氮的氧化物和氟利昂等破坏造成的。答案：B3.（经典回放）下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸危险的是（ ）氢气汽油蒸气面粉尘棉尘天然气A.仅 B. C. D.思路解析:考查可燃物燃烧的条件。物质是微小粉尘颗粒，与空气接触面积较大，若遇到明火，就有发生爆炸的危险，故面粉厂、棉纱厂等地就常常有“严禁烟火”的警示牌。是易燃、易爆物，遇明火，就会与氧气发生剧烈的氧化反应，若产生的热和气体来不及散失就会引发

7、爆炸。本题易错选答案B。错因是没有认识到面粉尘、棉尘也是易燃、易爆物。答案：D4.人类对空气是一种怎样的物质进行了长期和艰难的探索，许多的探索者都提出过他们的观点。较早通过实验研究得出“空气是由氧气和氮气组成的”这一结论的科学家是（ ）A.普利斯特里 B.舍勒C.侯德榜 D.拉瓦锡思路解析:本题考查化学史。答案：D5.如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21，而氮气的体积分数小于78，此现象说明_。思路解析:气体在水中的溶解性有大有小，绝不溶于水的气体是没有的。产生上述现象的原因只能是氧气、氮气在水中溶解性的差异。答案：氮气和氧气比较，氧气比氮气易溶于水6.下列现

8、象属于化学变化的是（ ）A.钢铁在潮湿的空气里生锈 B.电灯泡通电时发热，发光C.把块状的石灰石粉碎成粉末 D.水在加热时有小气泡产生思路解析：钢铁在潮湿的空气里生锈有新物质铁锈生成；电灯泡通电时发热，发光，电流作用，没有新物质生成；把块状的石灰石粉碎成粉末，属于物质形状的改变，物理变化；水在加热中有小气泡产生，溶解在水里的气体挥发出来，物理变化。答案：A7.下列用途中，利用物质物理性质的是（ ）A.用干冰人工降雨 B.用氢气冶炼金属 C.用盐酸除铁锈 D.用熟石灰改良土壤的酸性思路解析：用干冰人工降雨、利用干冰升华吸热，有很强的制冷作用，属于物质的物理变化；氢气冶炼金属，氢气生成水，利用物质

9、的化学性质；用盐酸除铁锈，把铁锈溶解，生成盐和水；用熟石灰改良土壤的酸性，中和了土壤中的酸。答案：A8.某次化学调研考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（ ）A.白色 B.不溶于水 C.可燃 D.易撕碎思路解析：颜色、溶解性和容易撕碎等都属于物理性质；可燃性是化学性质。答案：C9.用右图的装置来测定空气中氧气的体积分数。（1）盛放在燃烧匙内的物质可用_。（2）实验中观察到的现象是_，同时水进入广口瓶，水的体积约占广口瓶容积的_。（3）如果实验步骤是：先用夹子夹紧橡皮管；点燃燃烧匙内的固体物质；将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧橡皮塞；燃烧完毕后，打开橡皮管上的夹子，结果发现测定的氧气体积分数低于2

10、1。问：这可能是由哪几种原因引起的?思路解析:该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，而无气体生成，同时压强减小，可通过倒流入广口瓶内的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。答案：(1)红磷(2)广口瓶内产生大量白烟 1/5（或21）(3)红磷用少了，瓶内氧气没有反应完；装置漏气，瓶外的空气进入瓶内；瓶内未冷却到室温使压强变大。10.某容器所盛的空气里含有氧气10 g，则此容器所盛的空气是50g。这句话是否正确?若不正确请改正。思路解析:已知氧气的质量求空气的质量必须借助密度和体积。错解的原因是，利用氧气的体积约占空气体积的1/5，则有空气的体积=10 L1/5=5

11、0 L。误认为空气成分按质量划分。答案：不正确。应改为某容器所盛的空气里含有氧气10 L，则此容器所盛的空气是50 L。11.下图是实验验证空气中氧气含量的装置。红磷与氧气反应后生成固体五氧化二磷，该固体极易溶于水，而木炭与氧气反应后生成气体二氧化碳，该气体在水中溶解性不大。下图为两个同学设计的测定空气中氧气含量的实验示意图。 图 图(1)图实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？ (2)图实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？(3)图装置燃烧匙中放点燃的木炭，可以得到氧气约占空气体积1/5的结论吗？为什么？思路解析:红磷燃烧，消耗了空气中的氧气，只剩

12、下氮气和惰性气体等，因为氮气和惰性气体不支持燃烧，也不溶于水。氧气约占空气成分的20%,故气体剩余的约占80%。答案：(1)红磷过量，才能把氧气消耗完全。(2)氮气不支持燃烧，也不溶于水。(3)不可以；因为碳燃烧产生二氧化碳气体或一氧化碳，气体体积没有减少，无法判断氧气 的量。课题2 氧气5分钟训练1.在标准状况下，氧气是一种_色、_气味的气体。它的密度比空气_，_溶于水。液态氧的颜色是_。思路解析：本题考查氧气的物理性质。答案：无没有略大不易淡蓝色2.氧气的化学性质_，能与许多物质起反应。氧气具有_，是常用的_。氧气能支持燃烧，带有火星的木条在氧气中能_。思路解析：本题考查氧气的基本化学性质

13、：可以支持燃烧。答案：比较活泼氧化性氧化剂复燃3.化合反应是由两种或两种以上物质生成_的反应，是化学反应中的一种基本反应类型。氧化反应是物质跟_发生的反应，不仅仅是跟氧气。思路解析：本题考查化合反应和氧化反应的概念。能够提供氧元素的是氧气或含氧化合物。答案：另一种物质氧4.(1)做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是_。(2)写出下列反应的文字表达式铁丝在氧气中燃烧：_；实验室用加热高锰酸钾的办法制取氧气：_；蜡烛在空气中燃烧：_。思路解析：本题考查铝丝在氧气中燃烧，生成氧化铝，放出大量的热。玻璃容器容易炸裂，必须垫上一层水和细沙；考查氧气的制备和蜡烛燃烧等的

14、反应文字表达式。答案：(1)防止生成的四氧化三铁炸裂集气瓶(2)铁+氧气四氧化三铁高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气石蜡水+二氧化碳10分钟训练1.下列变化中，属于化学变化的是（ ）A.酒精挥发 B.氧气液化C.矿石粉碎 D.钢铁生锈思路解析：本题考查物质变化过程和本质。酒精挥发，由液体变成蒸气，属于物理变化；氧气液化，由气体变成液体，属于状态变化；矿石粉碎，属于物质形状变化；钢铁生锈，则由铁生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。答案：D2.一种暗红色固体，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，同时生成浓厚白烟。这种暗红色固体的名称是_。写出该反应的文字表示式_。思路解析：暗红色物质可以燃烧，产

15、生白烟,这是红磷的特征。本题考查红磷的物理性质和化学性质。答案：红磷红磷+氧气五氧化二磷3.对氧气物理性质的叙述正确的是（ ）A易溶于水 B在-183 变为淡蓝色液体C在-218 时变为白色固体 D在标准状况下密度比空气略小思路解析：本题考查对氧气物理性质的理解和掌握情况。答案：B4.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（ ）思路解析：铁丝在氧气中燃烧，必须铺上细沙或水，否则会炸裂集气瓶。答案：B5.关于氧气用途的说法不正确的是（ ）A.氧气可用来炼钢B氧气可用来灭火C氧气可用于登山或飞行D氧气可提供动植物呼吸思路解析：炼钢中利用氧气除去钢铁中的碳；氧气可以助燃而不能

16、用于灭火；登山或飞行时由于高空缺氧而需要提供氧气；氧气可以供动植物呼吸进行新陈代谢。答案：B6.下列可以说明自然界水中含有氧气的是（ ）A.河水清澈 B.黄河水浑浊C.有鱼虾 D.河边空气好思路解析：鱼虾能够在水中生存，说明水中含有足够的氧气。答案：C30分钟训练1.能使带火星的木条复燃的是（ ）A.空气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳思路解析：氧气能够助燃,而氮气、二氧化碳则不支持燃烧；空气中存在氧气，但氧气浓度太小而不能使带火星的木条复燃，复燃必须是高浓度的氧气。答案：B2.(经典回放)下图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。组成

17、：_。结构：_。性质及变化：_。思路解析：本题是一道图示情景题，主要考查氧气的工业制法及学生根据信息迁移知识的能力。工业上制取氧气的方法是将空气加压降温使之变为液态空气，然后根据液态氮和液态氧的沸点不同，升温分离出氧气。根据图示信息知，在这个变化过程中，构成物质的氮分子、氧分子并没有发生改变，所以这个变化应属物理变化。由图示还可获得的信息有：氧气（氮气）是由氧（氮）元素组成；氧分子（氮分子）是由氧（氮）原子构成；空气中氮气、氧气的性质保持不变；液态氧的沸点比液态氮的高等。答案：空气主要由O2和N2组成1个氧气（氮气）分子是由2个氧（氮）原子构成氮气的沸点比氧气低液化空气制取氧气是物理变化3.“

18、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这是唐代诗人的名句。蜡烛在燃烧过程中发生了一系列变化，关于这一过程说法不正确的是（ ）A.蜡烛的燃烧是蜡烛与氧气发生了化学反应B.蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳C.蜡烛的燃烧是物理变化D.蜡烛受热熔化是物理变化思路解析：蜡烛燃烧是蜡烛与氧气发生化学反应生成二氧化碳和水，而蜡烛的熔化则是蜡烛受热超过了它的熔点所导致的；蜡烛的熔化是物理变化而非化学变化。答案：C4.实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是（ ）撤去酒精灯 从水槽里拿出导管 从铁架台上拆下试管 清洗仪器放回指定位置A BC D思路解析：在氧气的制备实验中，一定要注意先撤导气管，再熄灭酒精灯，然后进

19、行仪器的拆卸和清洗。答案：C5.以下哪个过程能正确地表示工业中大规模生产氧气的过程（ ）A.二氧化碳氧气B.空气液态空气氧气C.+D.思路解析：工业制备氧气常用空气液化法。B和C只适合实验室制备氧气；二氧化碳转化成氧气是自然界中氧气的循环过程，但不适合氧气的工业生产。答案：B6.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气无直接关系的是（ ）A.春季潮湿环境中金属锈蚀 B夏季食物腐败C.秋季山林着火 D冬季河水结冰思路解析：金属生锈是金属在潮湿的空气中与氧气反应而生锈；食物腐败是食物中的有机物（细菌）有氧呼吸的结果；秋季山林着火则是山林中干燥的树木与氧气反应；河水冬季结冰则是水的物理

20、变化，与氧气无关。答案：D7.下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试完成下列问题：（1）A图中，夹持木炭的工具是_；燃烧停止后，取出余炭，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是_。（2）B图中，取一小块木炭放在火焰的_部分迅速烧红；C图中盛放氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是_。思路解析：做燃烧实验，夹持的工具一般选择坩埚钳。整个过程集气瓶用玻璃片覆盖，防止氧气逸出。该反应生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。答案：（1）坩埚钳石灰水变浑浊（2）外焰防止大量的氧气跑掉8.请结合下列装置图完成问题：（1）写出上图中带有标号仪器的名称：a_,b_。(2)实验室制取氧气、氢气、二氧化碳气体时，

21、选用A、E装置可制取并收集_；选用B、E装置可制取并收集_；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是_，选用的理由是_。（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶受热炸裂，集气瓶里需预先_。思路解析：气体发生装置的选择主要根据试剂状态和反应条件来进行。若固体与固体反应需加热，常选择A装置；若固体与液体反应不需加热，常选择B装置。气体收集装置的选择可根据气体的水溶性与密度来进行。若气体的密度比空气大，选C，反之选D；若气体难溶于水或不易溶于水则选E。答案：(1)酒精灯长颈漏斗（2）氧气氢气BC反应是在常温下固体与液体间进行的，故反应装置选B；CO2可溶于水，密度比空气大，故收集装置选C（3）装少

22、量水（或在瓶底铺一薄层细沙）课题3 制取氧气5分钟训练1.氧气制备方法：最早：英人卜利士力加热红色_（_，三仙丹）制得。现今工业：分馏_；_。思路解析:本题考查氧气的发现和工业制备方法，属于了解内容。答案：氧化汞（红粉）液化空气电解水法2.氧气制备实验：注意事项：瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_。广口瓶内_有空气，_气体不收集；将_，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_，用_法收集。思路解析:本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理。答案：产生的氧气逸出残存反应刚开始产生的塞子塞紧太快排水10分钟训练1.下列说法中正确的是（ ）A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点B

23、.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化C.红磷易发生自燃D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热思路解析：着火点是物质的本身属性，不可改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，使体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，不容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都发光，但可以发热。答案：B2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（ ）用氯酸钾和二氧化锰混合加热将氯酸钾加热将高锰酸钾加热将高锰酸钾和氯酸钾混合加热将二氧化锰加热

24、A. B.C. D.思路解析：氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故不可能。答案：C3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）A.反应都很剧烈B.反应时都发光、放热C.都属于氧化反应D.都需要达到着火点思路解析：燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。答案：C30分钟训练1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾C.分离液态空气 D.加热二氧化锰思路解析：大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。A、B都是实验室制备少量氧气的方法；D无法得到氧气。答案：C2.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A.加快

25、化学反应速率 B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率思路解析：催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他领域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。答案：C3.小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是( )A.查看实验装置是否漏气B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少D.将红磷改为木炭再重做实验思路解析:本题旨在探究实验室测定空气中氧气体积的方法。用题给实验

26、方法测定空气中氧气的体积分数若低于1/5，则造成误差的原因可能有三种。一是红磷不足量；二是装置漏气；三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。这三个方面，无论哪一个方面出问题，所测O2体积分数都会低于1/5。因此，应从这三方面去检查失误原因，切不可用木炭代替红磷再做实验。因木炭燃烧产生的是CO2，CO2填充了所耗O2的体积，瓶内气体压强基本不变，实验目的更难达到。所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时，所选可燃物应满足两个条件：能在空气中燃烧； 燃烧的产物是固体。答案：D4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是（ ）A.管受热不均匀 B.气体发生装置漏气C.二氧化锰中混有可燃性杂质 D.加热温度太高思路解析：由于加热时体系温度比较高，且产生了大量氧气，只要有可燃物，就可能发生爆炸。答案：C5.实验室除了用加热高锰酸钾的办法制氧气外，还常用以下两种方法制取氧气。(1)氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热的条件下制取氧气。（注：催化剂能改变反应的速率，这里是加快反应速率）(2)用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。(注：双氧水是过氧化氢的水溶液，这里用稀溶液)(3)研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：催化剂温度/反应程度Fe2O3