学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学试题.docx

1、学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学试题哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期中考试高二化学试题祝考试顺利注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原

2、来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分）1下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（ ）A醋酸溶液能使紫色

3、石蕊试液变红B将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pHB BA=106 B CB=106 A DA=B7. 恒温恒压下，对于反应：A(g)3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ） A v正（A）= 3 v逆（C） B密闭容器内气体的密度不再改变 C单位时间内消耗3n mol C的同时，生成3n mol B D密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1:3:28.生产水煤气的反应为 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H= +131.4 kJ/mol下列判断正确的是（ ） A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l) H= -13

4、1.4kJ/mol C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量9. 下列方程式书写正确的是（ ） ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4- BH2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32- CCO32-的水解方程式：CO32-H2OHCO3-OH DCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq)10下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶

5、液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火 A.B.C.D.全部11. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A反应过程b有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于H C改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E212. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变13. 元酸HA的溶液中,加入一定量的一元强碱MO

6、H的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后的溶液,下列判断一定正确的是( )A.c(A-)c(M+) B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)c(H+) D.若MA水解,则c(OH-)c(H+)14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是( )MnS的Ksp大于CuS的Ksp达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变该反应的平衡常数A.B.C.D.15.下列叙述不正确的是( )A.相同物质的量浓度的CH3COO

7、Na溶液、NaNO3溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液,pH的大小顺序是B.在Na2SO3和NaHSO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定显碱性16如图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的时（ ） A.a表示有催化剂，而b无催化剂 B.若其他条件相同，a比b的温度高 C.若其他条件相同，a比b的压强大

8、，n=1 D.反应由逆反应方向开始17.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH 定小于7 的是( ) A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液18如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是() AT1和T2的关系是：T1T2 BKW的关系是：BCA=D=E CA点到D点：加入少量酸可实现 DT2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性19在容积一定的密闭容器中,置入一定

9、量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应的H0B.若该反应在t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v逆D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)p(B)20.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是( )A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水过程中发生的反应:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得

10、到KOH固体(不考虑CO2的反应)21常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a，b，c三点溶液的pH由大到小顺序为 abc C.a点的KW值比b点的KW值大 D. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)22某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.a点对应的Ksp小于b点对应的K

11、sp23.密闭容器中发生反应：2X(g)Y(s)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的（ ）A减小容器体积，平衡正向移动 B再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大 C再加入X，X的转化率减小 D降低温度，Y的转化率增大24. 最近,各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂,可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷,在容积为VL的容器中进行该转化,相关情况如图所示,下列有关说法不正确的是( ) A.101kPa、120时,该反应的平衡常数表达式为 B.断裂1mol C=O键、2mol H-H键所吸收的能量小于形成2mol C-H键、2mol O-H键所释放的能量 C.300时,从反应开始到达

12、到平衡的这段时间,平均反应速率 D.其他条件不变,减小容器容积,二氧化碳的平衡转化率增大,平衡常数不变25室温25时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是（ ） A浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-) B等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+) C将0.2mol/LNH3H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H

13、+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)二、非选择题（共50分）26. （16分）I.按要求填空：（1）浓度均为0.1 mol/L的硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵，四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）。（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 20 mL 0.01 mol/L KCl溶液40 mL0.03mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 （填序号）（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（4）CuSO4溶液中

14、含有Fe2(SO4)3杂质，除杂试剂为 。（5）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 。（6）将25下pH12的Ba(0H)2溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b= 。(溶液体积变化忽略不计)。II.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_。（2）Na2A的水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）： 。(3)若溶液M由2mol/LH2A溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得，若所得溶

15、液M的pH”，“、c(CO32_)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)（2分） (4)Cu0、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等（1分） (5)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（2分） (6)10:1（2分）II.（1）H2AH+HA- HA- H+A2-（1分） (2)碱 （1分） A2-+H2OHA-+OH- HA- +H2OH2A+OH-（1分） （3）c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-)（2分） (4)5.410-10（2分）27.（10分） (1) 4 （1分） 107（1分） （2） cba （2分） （1分） (3) （1分） AC（2分） CN-+CO2+H2O=HCN-+HCO3-（2分）28（14分）（每空2分） （1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316kJ/mol （2） KC b （3） 100L2/mol 减小 （4） 29.（10分） (1)：（1分） ： （1分） 酚酞（1分） 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化 （1分） 0.24（2分） 偏低 （1分） (2)B、D、C、E、A、F （1分） 0.11mol/L （2分）