九年级化学元素化合物知识检测试题及参考答案.docx

1、九年级化学元素化合物知识检测试题及参考答案1完成下列化学方程式： 1 ZnZnSO4 2 Na2CO3NaOH 3 CuO H2O解析：这是考查单质、氧化物、酸、碱和盐之间相互关系掌握情况的一类题。要正确地书写好化学方程式，首先要了解所给物质的类别，根据相关的反应规律和基本反应类型，确定未知物质的类别，选择相应的物质，正确书写化学式。其次，完成化学计量数的配平。由于所选取的反应规律和基本反应类型及具体物质不同，有的题目的答案就可能有多种，只要任写出一种且正确就可以了。如 1 题，Zn是金属单质，ZnSO4是盐，属置换反应。若选用“金属酸盐H2 ”的反应规律，则可写出：H2SO4ZnZnSO4H

2、2 ； 若选用“金属1盐1盐2金属2”的反应规律，则可写出：CuSO4ZnZnSO4Cu，等等。 2 属复分解反应，可选用“碱1盐1碱2盐2”的反应规律，只不过要注意复分解反应发生的条件，及对反应物的溶解性要求，可选的碱可以是Ca OH 2或Ba OH 2。 3 也属复分解反应，可选用“碱性氧化物酸盐H2O”的反应规律，可选用盐酸、硫酸和硝酸等。答案： 1 ZnCuSO4ZnSO4Cu 2 Na2CO3Ca OH 2CaCO3 2NaOH 3 CuOH2SO4CuSO4H2O 注：以上各题只要任写出一种且正确都可以 2下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是 D A NaOH、MgSO4、Na

3、Cl B BaCl2、Na2SO4、KNO3B AgNO3、HCl、CuSO4 D H2SO4、Cu NO3 2、NaCl解析：。本题所给的物质都属于酸、碱和盐类，涉及的反应是复分解反应。因此，所给的物质间如果发生反应，即有沉淀、气体或水生成，则不能共存于同一溶液中。A中，MgSO42NaOHMg(OH)2Na2SO4；B中，Na2SO4BaCl22NaClBaSO4；C中，AgNO3HClAgCl HNO3。答案：D。3在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氮气等六种气体中，根据题目的要求填空 用化学式 ： 1 密度最小的气体是 ； 2 在空气中点燃能燃烧的气体是 ； 3 对人体有毒，且没

4、有气味的气体是 ； 4 既能燃烧，又能使氧化铜发生还原反应的气体是 ； 5 本身不能燃烧，但却能支持燃烧的气体是 ； 6 既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是 ； 7 只能用排水法收集的气体是 ； 8 只能用向上排空气法收集的气体是 ； 9 在空气中所占的体积分数最大的气体是 ； 10 通入紫色石蕊试液，试液变红的是 。解析：本题主要考查常见的几种气体的性质，它包括物理性质和化学性质。另外，也可以从气体的收集方法及有关量的关系去考查对气体的辩识。答案： 1 H2 2 H2、CO、CH4 3 CO 4 H2、CO 5 O2 6 H2、CH4 7 CO、N2 8 CO2 9 N2 10 C

5、O24以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，注明其基本反应类型。解析：本题为制备物质的化学方程式的书写题。要正确回答这类问题，需要掌握无机物间的相互关系，有关反应规律和反应类型，及配平的知识，从要制备的物质着手，分析到相关的原料，以得到合理的制取途径和方案。烧碱的主要成分是NaOH，属于碱，制取碱有两种方法：一是用碱性氧化物跟水反应：Na2OH2O2NaOH；另一是用盐跟碱反应：钠盐可溶性碱NaOH不溶性碱。但题给条件原料中并没有Na2O，亦很难从已知原料中制得氧化钠，故只能选取后一种方法。制备途径如下：CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH答案：CaCO3

6、CaOCO2 分解反应 CaOH2OCa(OH)2 化合反应 Na2CO3Ca OH 2CaCO3 2NaOH 复分解反应 5一包由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验：试由上述实验步骤和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果： 1 由 和 组成； 2 由 和 组成。解析：这是一道图示推断题。解题时应根据图中所提供的条件，如状态、颜色等，抓住特征反应，找出解题的突破口。本题应由两个特征反应逆推以得出结论。一是由白色沉淀加盐酸的反应产物可知，该固体为碳酸钙；另一是由无色滤液加与硫酸铜的反应可知，滤液含氢氧化钠。由于固体混合物加水得到白色沉淀和无色滤液的，故固体中应含有Ca2+

7、、 、Na+和OH 等四种离子。这四种离子存在两种组合，故有两种可能结果： 1 若产物为盐跟碱反应所得，则原固体混合物应由碳酸钠和氢氧化钙混合而成，溶于水时发生如下反应：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH。 2 若正盐与碱不发生反应，产物仅由溶解性不同而分离所得，则固体混合物由碳酸钙与氢氧化钠混合而成。由上分析可知，解题中还要有变换角度思考的能力，才能得出全面正确的结论。答案： 1 Ca(OH)2；Na2CO3 2 NaOH；CaCO36一表面被氧化的镁条6 8 g，加入盐酸使之完全反应，共得气体0 4 g。然后在得到的溶液中加足量烧碱溶液，充分反应后过滤，可得沉淀多少克？分析：这

8、是涉及物质间化学反应的根据化学方程式的计算。解答此类题必须弄清相关物质间的化学反应，并能正确地书写化学方程式。镁条除含镁外，还有被氧化的MgO，都能与盐酸反应，前者属置换反应，产生盐和氢气；后者是复分解反应，生成盐和水。所得的盐与烧碱反应得到的沉淀就是所需要计算的Mg OH 2。解：设反应的镁和生成的MgCl2的质量分别为x和y，Mg2HClMgCl2H2 24 95 2 x y 0 4 g24x20 4 g，x4 8 g95y20 4 g，y19 g氧化镁的质量为：6 8 g4 8 g2 0 g又设氧化镁和盐酸生成的MgCl2的质量为z，MgO2HClMgCl2H2O 40 952 0 g

9、z402 0 g95z，z4 75 g两个反应所生成的MgCl2的总质量为：19 g4 75 g23 75 g设完全反应后可得到沉淀的质量为w，MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl 95 5823 75 g w9523 75 g58w，w14 5 g答：可得沉淀14 5 g。综合能力训练：一、选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1下列气体中，无色无味但有毒的气体是 A CO2 B SO2 C CO D H22下列说法与事实不相符的是 ( )A. 空气中含量最多的元素是氮 B. 地壳中含量最多的元素是铝C. 相对分子质量最小的氧化物是水 D. 硬度最大的物质是铁矿石3下列物质受热分解后

10、，只得到两种氧化物的是 ( )A. KCl B. CaCO3 C. KMnO4 D. HgO4能区别氢氧化钾、饱和石灰水、稀硫酸三种溶液的一种试剂是 A 石蕊试液 B 碳酸钠 C 氯化铜溶液 D 酚酞试液5下列关于CO2的性质叙述正确的是 ( )A. 无可燃性，难溶于水，水溶液显碱性B. 易溶于水，水溶液的pH值大于7C. 比空气重，能溶于水，一般情况下不支持燃烧D. 难溶于水，不能燃烧，有毒 6在4个小烧杯里分别盛放质量相等的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是 A 浓盐酸 B 蔗糖溶液 C 浓硫酸 D 浓硝酸7对以下化学事实的归纳和总结，你认为正确的是 ( )A. 碱和盐的反应一

11、定要有沉淀生成才能进行B. 碱能与一切非金属氧化物反应C. 酸能与所有盐反应D. 酸能跟活泼金属反应，且一定生成盐和氢气8对于易燃物和易爆物的有关叙述，错误的是 A 盛装易燃物和易爆物的容器外一定要有明显的警告标志 B 搬运易燃物和易爆物要轻拿轻放 C 存放易燃物和易爆物的仓库，要严禁烟火 D 可以携带甲醇、酒精、汽油、火药等物质乘坐公共交通工具9下列有关反应，能产生蓝紫色火焰的是 A 细铁丝在氧气中燃烧 B 硫在氧气中燃烧 C 木炭在氧气中燃烧 D 蜡烛在氧气中燃烧10下列各组气体混合后点燃，不可能发生爆炸的是 A 氢气跟空气的混合物 B 氧气和水煤气的混合物 C 天然气和空气的混合物 D

12、二氧化碳和氧气的混合物11下列有关物质用途的叙述错误的是 A CO是许多气体燃料的主要成分，也是冶金工业上常用的还原剂 B 石灰石是制取生石灰和水泥的重要原料 C 干冰可用来保存易腐败的食物 D 氢氧化钠常用作中和土壤酸性的物质12下列物质分解的产物中，既有氧化物，又有单质的是 A 碱式碳酸铜 B 氯酸钾 C 碳酸钙 D 高锰酸钾 13下列各组固体混合物中，可以用溶解、过滤的方法加以分离的组是 A 氯化铁和氢氧化钙 B 氯化钙和硝酸铜 C 碳酸钙和氧化铁 D 二氧化锰和氯化钾14下列各组气体，均可用固体氢氧化钠干燥的是 A H2、O2、SO2 B CO、CO2、CH4 C H2、O2、CO D

13、 He、HC1、N215下列各组物质中，在水溶液里能够大量共存的是 A KC1、Na2CO3、BaCl2 B KNO3、AgCl、HNO3 C BaCl2、H2SO4，Na2CO3 D CaCl2、Cu NO3 2、FeCl3二、填空题16铁锈的主要成分是 ，将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，反应的化学方程式为： 。17氢气、一氧化碳、甲烷、硫粉，分别在空气中燃烧，生成物能使无水硫酸铜变蓝的是 ；生成物能使紫色石蕊试液变红的是 。18已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有 。A. CuSO4 B. CaO C. ZnSO4 D. Cu(OH)2上述物质不能存在

14、于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式： ； 。19某地湖泊里含有丰富的Na2CO3，该地的岩石构成是石灰岩 主要含CaCO3 ，利用当地资源可生产出供工业用的烧碱。请写出制备过程中的有关反应的化学方程式： ； ； 。20今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲 ，乙 ，丙 。三、推断题 21X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。试推断： 1 X的化学式是 ，Z的化学式是 。 2 试剂甲是 ，试剂乙是

15、。 3 写出由Y Z的化学方程式为 。四、计算题22把15 g不纯硫酸钠样品 杂质不溶于水 放入85 8 g水中配成溶液，过滤后向滤液中加入10%的氯化钡溶液208 g，恰好完全反应。求： 1 滤液中溶质的质量分数； 2 样品中硫酸钠的质量分数。答 案综合能力训练：一、1. C 2. D 3. B 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. B 10. D 11. D 12. D13. D 14. C 15. D二、16. Fe2O3；黄；Fe2O33H2SO43H2OFe2(SO4)317 氢气、甲烷；一氧化碳、甲烷、硫粉18. C；CaOH2SO4CaSO4H2O；Cu(OH)

16、2H2SO4CuSO42H2O19 CaCO3 CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 Na2CO3Ca OH 2CaCO3 2NaOH20 甲：稀硫酸；乙：碳酸钾；丙：紫色石蕊试液三、21 1 X：CuSO4；Z：CuC12 2 甲：BaC12；乙：AgNO3 3 Cu OH 22HClCuCl22H2O四、22 解：设样品中硫酸钠的质量为x，m BaCl2 208 g10%20 8 gNa2SO4BaCl22NaClBaSO4 142 208 x 20 8 g142x20820 8 g，x14 2 g溶液中硫酸钠的质量分数为： 100%14 2%样品中硫酸钠的质量分数为： 100%94 7%答： 1 滤液中溶质的质量分数为14 2%， 2 样品中硫酸钠的质量分数为94 7%。