届河南省洛阳市第一中学毕业班考前化学适应性训练月考解析版.docx

1、届河南省洛阳市第一中学毕业班考前化学适应性训练月考解析版河南省洛阳市第一中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1下列物质属于醇类的是（ ）A B C D【答案】B【解析】试题分析：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连而构成的化合物是醇类，A中含有羧基和酚羟基，不属于醇类；C中含有酚羟基，D中含有醚键，都不属于醇类，所以正确的答案选B。考点：考查醇类物质的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是明确醇类的含义，以及判断醇类的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。2速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式

2、为，有关它的叙述不正确的是( )A.能溶于热水B.在人体内能水解C.1 mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br2 2 molD.与对硝基乙苯互为同系物【答案】D【解析】因有机物中含有官能团,故能发生水解反应，且能溶于热水。因含有酚羟基，故1 mol该有机物能与2 mol Br2发生反应。对乙酰氨基酚与对硝基乙苯互为同分异构体。3下表中物质的分类组合完全正确的是ABCD酸H2CO3HCl NaHCO3CH3COOH碱Mg（OH）ClNa2CO3Fe(OH)3NaOH盐BaSO4CuSO45H2ONaH2PO4KNa2S氧化物H2OK2OCuOH2O2【答案】D【解析】A错，Mg（OH）CL属

3、于盐；B错，Na2CO3属于盐；C错，NaHCO3属于盐；D正确；4下列有关物质性质说法不正确的是A热稳定性:HClHI B原子半径:NaKC元素的最高正价:SSi D氧化性: Br2Cl2【答案】B【解析】试题分析：A、因为Cl非金属性大于I，所以热稳定性:HClHI，故A正确；B、K与Na位于同一主族，K位于第4周期，Na位于 第3周期，所以原子半径:NaK，故B错误；C、S元素的最高正价为+6，Si元素的最高正价为+4，所以元素的最高正价:SSi，故C正确；D、因为Br打非金属性小于Cl，所以氧化性: Br2Cl2，故D正确。考点：本题考查原子结构与元素周期律。 5化学与生活、社会密切相

4、关。下列说法正确的是：（ ）A向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 B动物油属于有机高分子化合物 C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰【答案】C【解析】A为减少燃烧产物中SO2的量，一般是向煤中加入适量生石灰CaOB动物油为油脂，为小分子C正确D雕刻工艺玻璃上的纹饰一般采用HF溶液答案为C6测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A0.585/4a3 B58.5/8a3 C58.5/2a3 D117/a3【答案】C【解析】氯化钠晶胞中含有4个氯化钠，所以，解得N

5、A58.5/2a3，答案选C。7下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以AB不正确；标准状况下,1 mol气体的体积均为22.4L，D不正确；根据可知，3.011023个SO2分子的物质的量是0.5mol，其质量是32g，所以正确的答案选C。8以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )AAl-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 BMg-MgCl2-Mg(OH)2MgOCS-SO3

6、- H2SO4- MgSO4 DSi-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3【答案】B【解析】试题分析：A、Al2O3不能一步生成Al(OH)3，错误；B、Mg与盐酸反应生成MgCl2，再与氢氧化钠溶液反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，正确；C、S不能一步生成SO3，错误；D、SiO2不能一步生成H2SiO3，错误，答案选B。考点：考查物质之间的转化9一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 生成n mol O2的同时生成2n mol NO容器

7、内气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变A. B. C. D. 【答案】C【解析】生成O2同时生成 NO2，是方向相反的反应，且物质的量之比为系数比，说明反应达到平衡。生成O2的同时生成NO，是反应方向相同的，不能说明反应达到平衡。 此反应时一个压强改变的反应，此时，容器内气体的压强不再改变，说明反应达到平衡。混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不再改变，反应达到平衡密度=m/V，气体质量不变，容积不变，所以密度始终不变，不能用密度来衡量反应是否达到平衡。故符合条件的是，选C。10氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的

8、粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是AC60和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D碘和金刚砂 【答案】B【解析】试题分析：根据氮化硼的性质可推测它应该属于原子晶体，物质熔化时所克服的粒子间的作用与金刚石、晶体硅、水晶、金刚砂等相似，因此选项是B。考点：考查氮化硼的结构与性质的知识。11下列实验方案能达到目的的是 ()A除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：加入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

9、【答案】D【解析】本题考查了物质的除杂，中档题。A项，加热的过程中，Fe粉和I2会发生化学反应生成FeI2；B项，除去镁离子的同时带入新的杂质K；C项，除去碳酸钠中的碳酸氢钠的最佳方案是加热。12 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是A向水中通入SO2 B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl【答案】A【解析】试题分析：A在水中存在水的电离平衡：H2OH+ OH。当向水中通入SO2时发生反应：SO2+H2O= H2SO3H2SO3H+HSO3-。H2SO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H+、O

10、H-的浓度远远小于溶液中的H+。即溶液中的c(H)c(OH)。正确。B水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H+和OH-离子的个数总是相同，所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等。错误。C向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH电离产生的OH-使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的c(OH) c(H)。错误。D向水中加入NaClNaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以水中的H+和OH-离子的浓度仍然相等。错误。考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。13下列

11、与有机物相关的说法正确的是A正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解【答案】A【解析】试题分析：A正丁烷结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3，含有3个C-C键，异丁烷的结构简式为CH3(CH3)CH-CH3. 含有3个C-C键. 分子中含有相同数目的C-C单键.正确。B酒精能使蛋白质变性，病毒主要是由蛋白质构成的，如果用无水酒精作消毒剂，杀毒能力强，但渗透性太差，仅仅使病毒的外壳变质，病毒蜕皮后仍然会对人等构成威胁。如果选用比较稀

12、的酒精溶液，渗透性强，但杀菌消毒能力也太差，为此在医疗上常用75%酒精作消毒剂。错误。C地沟油可用作汽车燃料，其组成为动物、植物的油，在化学上属于油脂，而汽油、煤油、柴油是石油分馏的产物，其组成为各类烃的混合物。组成并不相同。错误。D淀粉和纤维素都属于糖类，二者都能水解，水解产物都是葡萄糖。错误。考点：考查有机物的结构、性质、组成及应用的知识。14主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是An=2 BA是第A族元素CA为-2价，B为+2价 D该离子没有还原性【答案】BD【解析】试题分析：可以是S2O32- ,A正确；由结构

13、可以看出AB之间形成的是共价键，应该是非金属元素原子之间，第A族元素是比较活泼的金属元素，B错误；考点：本题考查根据结构式特点判断元素，化合价及性质。152013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了 两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是A实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴【答

14、案】C【解析】试题分析：A、正确；B、没有发生化学变化，结构和化学性质不变，正确；C、氨气溶解于水，不能形成气泡，错误；D、吸水纸吸收水，可以捕获洒落的水滴，正确。考点：考查物质变化有关问题。16（12分）（1）烷烃分子CnH20中，n值应为 ，相对分子质量为128的烷烃的分子式为 ，碳、氢的质量比为9:2的烷烃，其结构简式为 。（2）某气态烃在标准状况下的密度是1.34gL，其相对分子质量为 ，在该烃中碳的质量分数为80，则其分子中碳、氢原子的个数比为 ，化学是为 。【答案】（1）9 ， C9H20 ， CH3CH2CH3 ；（2）30 ，1：3 ，C2H6【解析】17现有A、B两种烃，已知

15、A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）。请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 （填序号）。a烃A和烃B可能互为同系物b烃A和烃B可能互为同分异构体c当m=12时，烃A一定为烷烃d当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为 。（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是 。（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.

16、4g，则烃B的分子式为 ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有 种。【答案】（1）d（2）CHCCCCH3（3）2甲基2丁烯（4）C10H14；4【解析】试题分析：（1）a烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，a正确；当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，b正确；c当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，c正确；d当n=11时，B的分子式为C10H22，d错误，答案选d；（2）由CHCH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个CC，故A为CHCCCCH3；（

17、3）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10，分子中所有碳原子全部共平面，因此根据乙烯的结构可知A为2甲基2丁烯；（4）浓硫酸吸水，则n（H2O）=0.07 mol，碱石灰吸收二氧化碳，则n（CO2）=0.1 mol，故烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a6，故a：（2a6）=5：7，解得a=10，故B分子式为C10H14，其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃有、，共计是4种。【考点定位】本题主要是考查有机物推断【名师点晴】该题的难点是有机物共线、共面问题判断，答题的关键是掌握常见有机物的结构特点。归纳如下：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种

18、分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助CC键可以旋转而CC键、键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。18已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验（1）选择制取SO2的合适试剂 10%的H2SO4溶液 70%的H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 装置C中NaOH溶液的作用是 （3）该装置仍有不足之处，请说明

19、 、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：Mg在加热的条件下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4Si和SiO2均不与稀H2SO4反应SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 （5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）： 【答案】I、（1）；（2）2M

20、g+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染环境；（3）在A和B之间缺少干燥装置；C装置没有与大气相通；未设计一个防倒吸装置；、（4）2Mg+SiO22MgO+Si；（5）2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4、SiH4+2O2=SiO2+2H2O【解析】I、（1）制取SO2应用浓H2SO4和亚硫酸盐，选项中不可选用CaSO3，因为反应生成的CaSO4微溶于水，会附在固体表面，阻碍反应进行，二氧化硫是易溶于水的气体，所以选用较浓的硫酸，故答案为：；（2）Mg具有还原性，SO2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的方程式为2Mg+SO22MgO+S，二

21、氧化硫可与碱反应，易防止污染空气（3）该装置中：A中的水蒸气会进入B与Mg反应，在A、B中间应加干燥装置；尾气处理装置C试管用胶塞封闭，且无防倒吸装置、（4）Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应，由题给信息可知类似于镁和二氧化碳的反应，可生成单质硅和氧化镁，反应的方程式为2Mg+SiO22MgO+Si（5）发现有爆鸣声和火花，说明生成气体，应为SiH4，原因是发生2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+2H2SO42MgSO4+SiH4，SiH4+2O2SiO2+2H2O，金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃【点评】本题以镁和二氧化硅的反应为载体综合考查学生的

22、分析能力和实验能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验原理，把握实验的基本操作方法，题目难度中等19（13分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。【实验一】快速制氨气 （1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入 。装置从 管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。 （2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法 所装液体最好是_（填字母编号） a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液本实验应对量气装置多

23、次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）（4）用所给装置设计实验，完成下列表格装置序号仪器中所加物质名称目的或现象【答案】（13分）（1）生石灰（或氢氧化钠固体）（1分） d（1分）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2分）（2）ACDF （2分，答对23个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分）（3）将广口瓶中装满液体，连接cf，NH3从d管通入（2分） c（1分）使量筒与广口瓶液面相平（1分）(4) （3分）装置序号仪器中所加物质

24、名称目的或现象稀盐酸、碳酸钠固体固体溶解有气泡产生饱和NaCl溶液吸收CO2中的HCl硅酸钠溶液有白色胶状沉淀出现【解析】20(14分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 。（2）该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 次酒精灯，最先点燃的酒

25、精灯是 ，最后点燃的是 。（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是： 。（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是 。（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的方程式为 。【答案】（1） FeO ；（2） 4、A1、A1 ；（3） 除尽气体中的CO2 ；（4） P2O5或CaCl2（5）FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O【解析】试题分析：（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出

26、，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明溶液中无Fe3+，则固体产物为FeO；（2）进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究，首先应该点燃A1处的酒精灯，使装置中充满N2，然后关闭A1处的酒精灯，点燃A2处的酒精灯，使FeC2O4nH2O发生分解反应，用试管E1中装有澄清石灰水来检验分解产物是否含有CO2，再点燃A3处的酒精灯，使CuO与草酸亚铁晶体分解产生的CO发生反应，证明产生的CO的现象是D2处固体变为红色，E4处澄清石灰水变浑浊，为了防止固体再被氧化，所以反应产生的固体应该再惰性气体中冷却，因此关闭A2处、A3处酒精灯后，最后还应该再点燃A1处的酒精灯。故该实验装置中有3

27、个酒精灯，至少应该点4 ；次酒精灯，最先点燃的酒精灯是A1，最后点燃的是A1；（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是除尽气体中的CO2 ；（4）该实验装置中有4个干燥管，C3是干燥剂，用来吸收CO、CO2酸性气体中的水蒸气，所以C3中盛装的试剂是酸性或中性固体干燥剂P2O5或CaCl2；（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，n(FeO) =2.88 g72g/mol=0.04mol； D 2中固体质量减轻0.64 g，说明减少的O元素的质量是0.64 g，n(CO)= 0.64 g16g/mol=0.04mol，则根

28、据C元素守恒可知：n(CO2)=0.04mol；产生水的物质的量是：(7.2 g2.88 g0.04mol28g/mol0.04mol44g/mol) 18g/mol=0.08mol.则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解产生的CO、CO2、H2O的物质的量的比是：1:1:2，所以分解反应的方程式为FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O。考点：考查物质性质的验证、实验操作的顺序、物质的作用、相应的计算、化学方程式的书写的知识。21在标准状况下，将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1

29、.05 g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数) 【答案】1.97mol/L（6分）【解析】略22 聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：（1）B的名称（系统命名）： ，D的分子式为 。（2）反应中属于取代反应的是 。（3）G的结构简式为 。（4）写出反应和的化学方程式： ， 。（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。【答案】（1）1, 2-丙二醇 C6H10O4（2） （3）（4）（5）【解析】试题分析：（1）CH3CH =CH2

30、在第一步发生加成反应生成了CH3CHClCH2Cl，在第二步发生取代反应，生成了醇，为CH3CHOHCH2OH,所以B的名称为1, 2-丙二醇。根据图示可知D的分子式为C6H10O4。（2）为加成反应，为取代反应，为加成反应，为氧化反应，为取代反应，为取代反应，反应中属于取代反应的是。（3）B为CH3CHOHCH2OH,和D发生的是酯化反应，由于生成的为聚酯增塑剂，则G的结构简式为（5）C的分子式为C6H12，核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体，则要求只有两种环境的H。或满足条件。考点：有机合成推断题23已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的