安徽省届高三下学期高考最后一卷 化学 Word版含答案.docx

1、安徽省届高三下学期高考最后一卷 化学 Word版含答案理科综合能力测试 化学部分本试卷满分300分，考试时间150分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Co 59 Ni 59第I卷 选择题一、选择题：本题共有13小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。7.生活中处处是化学，下列说法正确的是A.大米、小麦中的营养成分只有淀粉B.生理盐水是含9%的NaCl无菌水溶液C.农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D.家用消毒剂都是利用消毒剂的强氧化性8.糠醇可用于有机合成树

2、脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如下，下列说法正确的是A.该反应类型为加成反应B.糠醇分子中所有原子可能共平面C.四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应D.糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，W的某一种核素只由两种微粒构成，X的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，Y和Z的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.气态氢化物稳定性：YX B.简单离子半径：XYZWC.W与Z能形成具有强还原性的化合物 D.Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强10.我国稀土资源丰富，稀土铈(Ce)元素主要存在于独

3、居石中。Ce常见化合价为3、4。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H2，制备原理如图所示，下列说法正确的是A.CeO2不能作为水分解的催化剂B.温度高于1050时，CeO2比CeO2更稳定C.若0.2，则CeO2中Ce3：Ce42：3D.通过CeO2和CeO2相互转化，降低了反应的焓变，加快了反应速率11.下列由实验操作和现象推出的结论正确的是12.某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如下图所示。在a极将生活污水中的有机物(以C6H12O6为例)转化为CO2，b极将酸性工业废水中的硝酸盐转化为N2。下列说法不正确的是A.a电极反应式为：C6H12O624e6H2O6CO224

4、HB.若b极产生了4.48 L(已换算为标准状况)的气体，则穿过质子交换膜进入左室的H数目为2NAC.电池工作时，电流由b极经负载流向a极，再经两电解质溶液回到b极D.若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接PbO2极13.常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比XX的关系如下图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是A.NH3H2O的电离平衡常数为109.25B.P2点由水电离出的c(H)1.0107 mol/LC.P3为恰好完全反应点，c(Cl)c(NH4)0.2 mol/LD.P3之后，水的电离程度一直减小第II卷

5、非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(11题，共129分)26.(15分)乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇痛药。合成原理：查阅资料：阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇、难溶于水；水杨酸()：溶于乙醇、微溶于水；乙酸酐(CH3CO)2O：无色透明液体，遇水形成乙酸。实验室合成阿司匹林的步骤如下：制备过程：如图1向三颈烧瓶中加入7 g水杨酸、新蒸出的乙酸酐10 mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70加热半小时。冷却至室温后，将反应混

6、合液倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。提纯过程：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。纯度测定：取少量产品，加5 mL水充分溶解，滴加3滴1% FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.3900 g，用20.00 mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00 mL。回答下列问题：(1)步骤中浓硫酸的作用是 。(2)步骤中加热宜采用 ，冷凝回流过程

7、中外界 (填化学式)可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应 (填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。(3)抽滤相对于普通过滤的优点是 。(4)步骤中肯定用不到的装置是 。(填字母序号)(5)步骤洗涤中洗涤剂最好选择 。(填字母序号)A.15%的乙醇溶液 B.NaOH溶液 C.冷水 D.滤液(6)步骤中加FeCl3的作用是 。样品纯度为 %(精确到小数点后两位)。27.(14分)随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题，某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如下图所示。(1)CoC2O4中钴元素化合价为 ，料渣1的成分是

8、。(2)酸浸还原过程中，Na2SO3的作用是 (用离子方程式表示)，还要防火防爆，原因是 。(3)常温下，当pH4.7时，溶液中沉淀完全(c(Al3)105 mol/L)，则KspAl(OH)3最大值为 ，以料渣2为原料制备Al的过程简述为 。(4)磷酸二异辛酯必须具有的两种物理性质是 ，54.9 g CoC2O42H2O在空气中充分加热至330时，固体质量不再变化时称得固体为24.1 g，则得到X的化学方程式为 。28.(14分)苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。(1)以CO2和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：则的K3 (用含K

9、1、K2的代数式表达)。(2)向刚性容器中充入10 mol CO2和10 mol乙苯，发生反应H2O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知H3 0。相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，由图像知该反应H 0。(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下： H1已知部分化学键键能数据如下表所示：则H1 。实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100 kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比mm的关系如图3。则投料比m1、m2、m3由大到小的关系为 。若m25：1，则A点温度下，该反应的平

10、衡常数Kp 。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为v正k正p乙苯，v逆k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分

11、)镍是一种亲铁元素，地核主要由铁、镍元素组成。(1)基态镍原子的价电子排布式为 。(2)配合物Ni(CO)4常温为液体，其最可能的晶体类型是 ，配位原子为 。CO与N2互为等电子体，熔沸点更高的是CO，其原因是 。(3)NiSO4溶液与丁二酮肟的反应如下图，该反应可以用来鉴别Ni2。丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为 ，碳原子的杂化轨道类型为 。二(丁二酮肟)合镍(II)中存在的化学键有 (填选项字母)。A.键 B.键 C.配位健 D.氢键 E.范德华力(4)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶()的反应方程式如下：吡啶中大II键可以表示为 。(5)某种镁、镍和碳三种元素形成的晶

12、体具有超导性。该晶体可看作是镁原子做顶点，镍原子作面心的面心立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。图中碳原子的位置位于晶胞的 。已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，其密度为 g/cm3(列出算式即可)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如下：已知：I.BnBr代表 II.回答下列问题：(1)A的名称为 ；B中官能团的名称为 。(2)DE的反应类型为 ，反应条件中K2CO3的作用是 。(3)有机物G、M的分子式分别为C17H14O4NBr、C17H16O4NBr，则MH的反应方程式为 。(4)有机物N是反应过程中的副产物，其分子式为C22H20O3，则N的结构简式为 。(5)B的同分异构体中，既能水解，又能使FeCl3溶液显紫色的有 种。(6)参照上述合成路线和信息，请写出以苯酚和光气(COCl2)为原料合成的路线。