1、山东省桓台第二中学届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案高三上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共4页,满分l00分,考试时间为90分钟。注意事项: 1答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量:H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每题分,共
2、48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学在生产和生活中有着重要的应用,下列说法正确的是( )A硫酸钡在医学上用作钡餐,Ba2对人体无毒B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料D. 明矾KAl(SO4) 212H2O水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂2. 下列说法不正确的是( )A浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体B氧化铝的熔点很高,可用于制造熔融烧碱的坩埚C炭具有还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅D饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3漂白性增强3. 下列
3、说法中,正确的是( )A互为同位素 B的中子数和核外电子排布都不同C37Cl的结构示意图: D的化学性质几乎完全相同4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 常温常压下,4g CH4含NA个共价键B. 常温常压下,22.4L氦气含有的原子数为2NAC. 1molS在足量O2中燃烧,转移的电子数为6NAD. 0.1 molL-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA。5. 对于下列化学事实的表述中,不正确的是( )A浓硝酸需要在棕色瓶中保存,以防止硝酸见光分解B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,能发生“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D向无
4、色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液一定含CO326. 下列说法中,正确的是( )A酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性,配制时用盐酸酸化B用2500 mL碱式滴定管量取2000 mL酸性高锰酸钾溶液C将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液的紫色能褪去D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去,是SO2漂白性的表现7PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断不正确的是( )APH3分子呈三角锥形 BPH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低CPH3分子是极性分子 DPH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高8. 下列关于
5、有机化合物的说法不正确的是( )A. 苯和甲苯属于同系物 B. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C. 乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应 D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别 9. 下列叙述中,正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:B在加入铝粉能放出氢气的溶液中:一定能够大量共存C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理,能发生反应10. 用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是( )A. 用图所示装置收集HCl气体B用图所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C用图所示装置检查该装置的气密性D. 用图所示装置进行实验室制取的实验11. 短
6、周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )A. 元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B. R的单质能与M的氢化物发生置换反应C气态氢化物的稳定性:MYD. 元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为:ZY12. 反应在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,正确的是( )A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小B反应达平衡状态时:v(CO)(正)=v(H2O)(逆)C保持体积不变,充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大13. 反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程能量变化如图所示,下列说法正确
7、的是( )A该反应是放热反应B加入催化剂后,反应加快,E减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D 反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大14. 下列说法正确的是( )A. 将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B. 0.l0 molL-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4)、c(OH)变大C常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H)会减小,但Kw不变D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性,则V1 V215. 如右图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,则以下叙述正确的是( )AC电极为电解
8、池的阳极BCu电极附近OH浓度增大CNa+移向Pt电极DPt电极上有O2生成16在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应: 5min后达到平衡状态,测得c(H2)= 0.9 molL-1,则下列结论中,不正确的是( )A平衡时H2、I2的转化率相等B从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04molL-1min-1C其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高D若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大高三期末考试化学试题第卷 (非选择题,共52分)二、填空题(本题包括5个小题,共52分)17.(6分)(1)用密度为184gmL-1的浓硫酸配制1mol
9、L-1的稀硫酸时,在如下图所示的仪器中,肯定不需要的仪器是 (填序号),配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。(2)已知: 25时, KspMg(OH)2=5 6l0-12 Ksp(MgF2)=74l0-11。25时,在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+) (填“增大”“减小”或“不变”);在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液,首先生成的沉淀是 (写化学式)。(3)加热下列各饱和溶液,蒸发部分溶剂,能析出得到原溶液中溶质的是 (填序号); aKNO3溶液 bAlCl3溶液 cCuSO4溶液18.(7分)短周期主族元素A、B、C、D、E
10、、F的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。 请回答下列问题:(1)B元素在元素周期表中的位置为 。(2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2,其中均含有的化学键类型是 ;元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为 (填化学式)。(3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应,反应的化学方程式为 。(4)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为 。19(10分)(1)已知:3H2(g) + 3CO(g)
11、CH3OCH3(g) + CO2(g),H-247kJ/mol一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 。a低温高压 b加入催化剂 c体积不变充入氦气 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚(2)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),在某温度下,在1L密闭容器中加入CH3OH ,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.010.20.2该反应的平衡表达式K= ,该温度的平衡常数为 。若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH) 。
12、若平衡后,再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3,此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆 (填“”、“”或“”)。20(15分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐,(NH4)2SO4FeSO46H2O比绿矾(FeSO47H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是 ;证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是 (填序号字母)。操作I的步骤是:加热蒸发、 、过滤。a酚酞溶液 bKSCN溶液 c烧碱溶液 dKMnO4溶液(2)浓度均为0.1molL-1莫尔盐溶液和(NH4)2
13、SO4溶液,c(NH+4)前者大于后者,原因是 。(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平 (填“左” “右”)盘。(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2S04溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接 ; 接 。将装置C中两种液体分离开的操作名称是 ;装置D的作用是_ 。21(14分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应(均为可逆反应): CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) H1=90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = C
14、H3OH(g)+H2O(g) H2=49.0 kJmol-1 水煤气变换反应 CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=24.5 kJmol-1 (1)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 (2)一定温度下,在恒容密闭容器中进行反应,下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。a容器中气体平均相对分子质量保持不变 b容器中气体密度保持不变 cCH3OH(g)浓度保持不变 dCH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率(3)一定温度下,将8mo
15、l CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应,一段时间后到达平衡状态,反应过程中共放出49kJ热量,则CH3OH(g)的平衡转化率为 ,该温度下,平衡常数K= ;该温度下,向容器中再充入2mol CH3OH(g),对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。aCH3OH(g)的平衡转化率减小 bCH3OCH3 (g)的体积分数增大cH2O(g)浓度为0.5molL-1 d容器中的压强变为原来的1.25倍(4)二甲醚氧气燃料电池效率更高,其能量密度高于甲醇燃料电池,若电解质为酸性,二甲醚氧气燃料电池的负极反应为 ;消耗2.8L(标准状况)氧气时,理论上流经外电路的电子 mol。高三期末考试化学试题参
16、考答案一、选择题 (每题分,共48分)题号12345678答案DBDADCBB题号910111213141516答案ACBBDCBD二、非选择题(共52分)20(15分) (1) 防止Fe2+ 被氧化为Fe3+(其他合理答案也可得分)(2分);b(2分);冷却结晶(2分)(2) 莫尔盐中的Fe2+的易水解,使溶液显酸性,抑制NH+4水解,故c(NH+4)前者大于后者。(2分)(3) 左(1分)(4) d(1分);e,f (2分);分液(1分);吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸。(2分)21(14分,每空2分)(1) 2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H = 204.7 kJmol-1(2) ac(3) 50%;0.25;cd (4) CH3OCH3 + 3H2O + 12 e = 2CO2 + 12H+ ;0.5
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