苏教版初三化学教案.docx

1、苏教版初三化学教案苏教版初三化学教案苏教版初三化学教案1教学目标1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。(2)了解几种常见的酸及酸的通性。(3)认识浓硫酸的腐蚀性。2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。教学重难点1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.浓硫酸的腐蚀性。3.酸的化学性质。1.酸碱指示剂的变色情况。2.酸的化学性质。教学工具白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊

2、、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。教学过程在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。用什么较简单的方法区分酸和碱呢?请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红

3、色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。通过上述实验你们有什么新的发现和想法?有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。展示交流实验结果请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)

4、，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正

5、确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。课后小结本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。苏教版初三化学教案2教学目标1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;2.会使用pH试纸测溶液的pH;3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。教学重难点用pH试纸检验溶液的酸碱性。区分溶液的酸碱性与酸碱度。教学过程学习指导一：

6、溶液的酸碱度的表示法pH阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在014之间。2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。当pH7时,pH越大,碱性越强。1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=04.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分

7、别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH苏教版初三化学教案31.知识与技能(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。(2)归纳盐的相似化学性质。(3)根据不同标准将物质分类。2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。教学重难点1.盐的相似化学性质。2.物质的分类。盐的化学性质。教学工具大理石(

8、或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。教学过程上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。常见酸、碱、盐的溶解性。1.溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S4。5.碳酸盐大

9、多数不溶于水。上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢?学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。师生互动，归纳盐的化学性质1.盐+金属新盐+新金属如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2反应条件:盐必须为可溶性盐;“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。2.盐+酸新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。3.盐+碱新盐+新碱条件:满足复分解条件，反应物均必须可溶。4.盐+盐新盐+新盐条件:满足复分解条件，反应物均必须可溶。依据盐的化学性质及反应

10、条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。Zn+CuC12Fe+AgC1K+CuS04MgC12+ZnBaC12+HN03BaC12+H2S04AgN03+HC1K2C03+HC1BaC12+K0HMg(0H)2+CuC12请同学们分组按教材P76讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。课后小结本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类

11、，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。课后习题完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。苏教版初三化学教案4教学目标知识目标使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项;根据氢气的性质了解其主要用途;从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。能力目标通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。教学建议教法建议在

12、讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式;了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等

13、，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而_地完成教学任务。其它一些建议：(1)为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选

14、用启普发生器。(2)为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。(3)氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。(4)认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。(5)引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。(6)复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。(7)使学生了解用途对性质的依赖关系。关于“燃烧”概念的扩展从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性剧

15、烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。氢氧混合气体的爆鸣在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了”刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到”砰”的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：用一个没有盖的纸筒(或罐头

16、筒)底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧(或用火柴杆也行)。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限气体最低成分%成分%氢气4.174.2一氧化碳12.574.2甲烷5.015.0乙炔2.580.0教学设计方案重点：氢气的化学性质一复习提问：1.写出实验室制氢气的化学方程式。2.画出实验室制氢气的简易装置图。二导入新课：氢气的性质。1.氢气的物理性质：按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上

17、节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况(1大气压，0)下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它们的比值为1614.51。(为什么用排空气法收集?)氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。2.氢气的化学性质：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯

18、壁上有什么现象发生。引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。(1)氢气的可燃性：在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢?取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒(或塑料筒等)，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。(人要离开，注意安全。)引导学生观察：注意小孔处点火时的开始情况;仔细倾听音响的变化;观察随音响变化而发生的现象。板书氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。为什么点燃

19、纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢?点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要

20、再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。引导学生思考：(1)放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜?(2)导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住?(3)为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验?(4)实验在停止加热时，为什么还要

21、继续通入氢气到试管全部冷却为止?联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀：板书“一通、二点、三灭、四撤”。引导学生用化学式表述反应过程氢气和氧化铜反应：练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号_。A检验氢气发生装置的气密性;B给试管中的氧化铜加热;C向氢气发生装置里添加药品;D停止加热;E向装有氧化铜试管中通入氢气;F停止通入氢气;G检验氢气的纯度。复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应?分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。在反

22、应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。氢气：得氧有还原性是还原剂发生了氧化反应。氧化铜：失氧有氧化性是氧化剂发生了还原反应。练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_，还原剂是_，_，发生了氧化反应，_发生了还原反应。氢气的用途：阅读课本57页图3-14。物质的用途是由其性能决定的。密度小氢气球;可燃性氢氧焰、高能燃料等;还原性冶炼金属、制备硅等;另外还可用于

23、合成氨气、制备盐酸。探究活动1.家庭小实验在如教材第53页所示的实验3-4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。2.家庭小实验取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。3.设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素.苏教版初三化学教案5教学目标知识目标使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;了解置换反应的概念，对给定反应物、

24、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。能力目标培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。情感目标通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。教学建议本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和

25、教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。2.教学内容应有序、合理教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映”氢气的用途”资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。3.优选教学方法，教学手段多样化本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体

26、，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。4.重视能力培养，注意养成教育本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合”氢气的发现史”和”制氢发生装置”的分析讨论，以及知识的

27、迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。教学设计方案早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为呢?一、验室制取氢气的原理：(实验)取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。(现象)稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。实验室制取气体，要求

28、便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集;Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。二、实验室制取氢气的装置和收集方法1.制备装置：完整的气体制取装置包括发生装置(即发生反应生成该气体的装置)和收集装置两部分。气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器(大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可)，用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管(用试管或烧瓶作反应

29、容器时还需用铁架台固定)。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图(A)、(B)所示。(A)(B)(讨论)但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢?实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢?此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。(请同学简述现象，分析原因)展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。2.气体的收集：气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法(因为氢气密度最小)和排水法(因为氢气难溶于水且不和水反应)，如图(E)、(F)所示。如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的方法是排水法。注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气;将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底;对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用;收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸