届鲁科版化学实验常用仪器和基本操作单元测试.docx

1、届鲁科版化学实验常用仪器和基本操作单元测试化学实验常用仪器和基本操作(建议用时：40分钟)一、选择题(每题8分，共72分)1(2017天津红桥区一模)下列说法正确的是 ()AFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B将1 mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中C凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D用pH试纸测某溶液的pH时，一定要先用蒸馏水湿润答案A解析为了防止FeSO4被氧化，则应将FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，A正确；容量瓶不能长时间保存试剂，B错误；有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网，例如试管等，C错误；用pH试纸测pH时，用蒸馏水湿润可能会改变pH，D错误。2

2、下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是()A实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表答案C解析碎瓷片可作沸石，加热时可防止液体出现暴沸现象，A正确；高锰酸钾显强氧化性，用酸式滴定管量取，草酸用酸式滴定管量取，B正确；两支温度计读数时产生的误差不同，可能会对实验结果产生影响，应使用一支温度计测量酸、碱温度，C错误；测定化学反应速率时需要用秒表测定时间，D正确。3(2017辽宁重点中学联考)下列说法正确的是()A实验中要配制500 mL 0.2

3、molL1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45 g KCl固体B实验室制氢气时，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液C排出碱式滴定管尖嘴端气泡时，向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D向FeBr2和FeI2的混合溶液通入足量的氯气，将其溶解蒸干、灼烧，得到FeCl3固体答案C解析托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称量7.45 g KCl固体，A错误；稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液，则可以认为是稀硝酸与稀硫酸混合液，金属与稀硝酸反应生成NO，导致制备的H2不纯净，B错误；气泡密度小，向上运动，故将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，可排出气泡，C正确；FeBr2

4、、FeI2与足量的氯气反应生成FeCl3、Br2、I2，加热时，生成的Br2挥发，I2升华，FeCl3水解生成的HCl受热挥发，故蒸干、灼烧最后得到Fe2O3，D错误。4(2017广西重点高中模拟)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()答案C解析A项液溴能腐蚀有机物，应用玻璃塞，错误；B项可能会发生倒吸，错误；D项应用饱和碳酸氢钠溶液，错误。5下列实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体答案B解析测定

5、溶液pH时，不可将pH试纸润湿，A错误；滴定管用水洗净后，要用待装液润洗，B正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；NaHCO3加热分解有H2O生成，若试管口朝上，水会倒流到试管底部，使试管炸裂，所以试管口应稍向下倾斜，D错误。6下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10 molL1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL答案B解析A错误，应先在烧杯里溶解NaOH(s)；B正确，CO2可被NaOH溶液吸收；C错误，含I2的苯溶液应在水层之上，应从分液漏斗上口倒出；D错误，实际读数应为11.80

6、mL。7(2017广州模拟)化学实验必须注意安全，下列做法中正确的是()A在氢气还原氧化铜的实验中，应先加热氧化铜，后通氢气B浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，立即用干布拭去浓硫酸，然后用较多的水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液C实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中D用如图装置制氨水答案B解析A项，易发生爆炸；C项，余下的钠可放回原试剂瓶，投入废液缸易发生危险；D项易发生倒吸。8(2017湖北重点中学联考)下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL1的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3溶液时，

7、常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管答案B解析准确配制250 mL 2 molL1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的物质的量浓度或密度，用酸式滴定管准确量取所需浓HNO3的体积，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为11的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸，还

8、需要酸式滴定管，用于量取pH1的盐酸，D错误。9(2017山西重点中学联考)室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A图甲验证浓硫酸具有强氧化性B图乙制取干燥的NH3C图丙干燥、收集并吸收多余SO2D图丁准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液答案B解析铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；氧化钙与水的反应是放热反应，可加快浓氨水中氨气的逸出，故可用浓氨水和生石灰制取氨气，而干燥管中碱石灰可以干燥氨气，B正确；装置丙中收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫不能用碱石灰干燥，故C错误；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应改用酸式滴定管，故D错误。二、非选择题(共28分)10(15分)某

9、研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后_，则证明A装置的气密性良好。(2)利用E装置能吸收的气体有_(任写两种即可)。(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置_作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl和S2的还原性强弱。A中仪器乙的名称为_，A装置中发生反应的离子方程式为：_。C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象是_。(5)另一同学将B、

10、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：B装置中发生反应的离子方程式为_。反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应_(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为_。答案(1)打开分液漏斗活塞，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种(3)BZn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池(4)圆底烧瓶MnO24H2ClMn2Cl22H2O产生淡黄色沉淀(5)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O关闭止水夹a、b

11、，打开止水夹c烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅解析(3)用锌粒和稀硫酸制备H2，选固液混合不加热装置B。实验时加入少量CuSO4，Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池，加快Zn与稀硫酸的反应。(4)通过Cl2氧化Na2S溶液，可以证明还原性S2Cl。(5)B装置中发生Cu和浓硝酸的反应。NO2与水反应生成HNO3和NO，气体体积减小，故烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅。11(13分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入

12、浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量的CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.1000 molL1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸的浓度为_ molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011答案(1)ACB(2)残余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.1100偏小解析(2)反应后的残余液中溶质主要为MnCl2和HCl，二者都能与AgNO3反应生成AgCl，故不能用来测定残余液中盐酸的浓度。由酸碱中和滴定的量的关系可得c(HCl)0.1100 molL1。由MnCO3、CaCO3的Ksp数值可知，加入CaCO3，CaCO3不仅与残余液中的盐酸反应，还会生成MnCO3沉淀，使测定结果偏小。