化学知识点测试氧化还原反应在生产生活中的应用.docx

1、化学知识点测试氧化还原反应在生产生活中的应用氧化还原反应在生产生活中的应用学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应的氧化产物是Mn2+B1molMnO4-在反应中失去5mol电子C该反应右横线上的产物是H2OD配平该反应后，H+的计量数是32高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q

2、，下列说法不正确的是（ ）A可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QBK2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO42K+Fe6+4O2一C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D反应中涉及的物质中有5种为电解质3科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C砒霜(As2O3,剧毒)”。下列有关解释正确的是( )A砒霜中毒后可服用维生素C解毒 B青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子C砒霜是该反应的氧化产物 D维生素C能将+5价砷氧化成+3价4宋代著名法医学

3、家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是 ( )AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X，反应转移2 mol e5下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（ ）A卤水煮盐 B铁矿石炼铁 C化丹（Pb3O4）为铅 D火药爆炸6科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是（ ）A氯金酸钠中金元素的化合价为+3B葡萄糖在反应中体现

4、还原性C检测时，NaAuCl4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体二、多选题7新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH，下列说法不正确的是（ ）A反应均为非氧化还原反应B反应中NaClO 是氧化剂CNa2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol三、填空题8阅读下面两条科普信息，回答问题：

5、（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛（甲醛化学式：CH2O）。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径

6、。这说明亚铁离子具有_性，铁离子具有_性，（1）中的维生素C是_剂，（2）中的CO2 是_剂，写出（2）中的离子方程式_四、工业流程9硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需用1 molL1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需_。（2）加入的NaClO可将Mn2氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：_。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离

7、子方程式为_。 （3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3是否被除尽，简述检验方法：_。 （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 温度/40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_（填操作名称）。五、综合题10.ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，试回答下列问题。

8、(1)该反应中还原剂的化学式是 _；被还原元素的元素符号是 _ ；(2)试比较 KClO3 和 CO2 的氧化性强弱 _；(3)消毒时，ClO2 还可以将水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物，此过程说明 ClO2 具有 _ ( 填“氧化”或“还原” ) 性；(4)当转移 0.2mol 电子时，生成的ClO2在标准状况下的体积为 _。.根据已学知识回答下列问题：(1)在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S+ 6H2O中，反

9、应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为_(3)配平下面两个反应： _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O(系数是1的也请填上)根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：_。参考答案1C【解析】【分析】A.化合价升高的元素在反应物是还原剂，反应后变为氧化产物；B.化合价降低的元素获得电子，化合价降低数=获得电子的数目；C.根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式；D.

10、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式。【详解】A.化合价升高的元素是H2C2O4中的C元素，所以反应物H2C2O4是还原剂，反应产生的CO2是氧化产物，A错误；B.锰元素化合价从反应前MnO4-的+7价降低到Mn2+的+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，B错误；C.根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+10CO2+2Mn2+，根据电荷守恒、原子守恒，所以短线_中为8H2O，产物是H2O，H+的计量数是6，C正确；

11、D.根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，H+的计量数是6， D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应中的知识，掌握氧化还原反应中元素化合价与电子得失、物质的作用是解题关键，本题难度较大。2B【解析】【详解】A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正确；B. K2FeO4为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K+FeO42-，故B错误；C.反应中16mol HCl参加反应只有6mol被

12、氧化,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；D.因为产物Q为氯气,氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质,故D正确；答案选B。3B【解析】【分析】+5价的As具有氧化性，可与具有还原性的维生素C发生氧化还原反应。【详解】A. 结合以上分析可知，砒霜中毒后可服用维生素C不能解毒，与题意不符，A错误；B. 青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子，化合价升高，符合题意，B正确；C. 砒霜是氧化剂对应的产物，为还原产物，与题意不符，C错误；D. 维生素C能将+5价砷还原成+3价，与题意不符，D错误；答案为B。4D【解析】【详解】A. 由质量守恒定律Ag原子、S

13、原子守恒确定X的化学式为Ag2S，故A错误。B. 据元素化合价的变化反应中氧气作氧化剂得电子，故B错误。C. 据元素化合价的变化知反应中S作还原剂，故C错误。D. 据方程式知每生成2 mol X，电子转移4mol，所以每生成1 mol X，反应转移2 mol e，故D正确。故答案选D。5A【解析】【详解】A.将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A正确；B.炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B错误；C.利用还原剂把Pb3O4中的铅还原为铅，属于氧化还原反应，C错误；D.硫磺、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应，变为氮气、二氧化

14、碳和硫化钾，D错误；正确选项A。6C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；C.化合价降低的反应是还原反应；D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；C.氯金酸钠变

15、为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D.纳米金单质颗粒直径为20nm60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7AC【解析】【详解】A中Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，为复分解反应，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B中Cl元素的化合价降低，则NaClO是氧化剂，故B正确；CNa2FeO4中，Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知Fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D若有2molFeCl3发生反应

16、，转移电子的物质的量为2mol(6-3)=6mol，故D正确；故选AC。8还原 氧化 还原 氧化 CO24Fe2+5H2OCH2O2Fe2O38H+ 【解析】【分析】亚铁离子Fe2+能转化为Fe3+，价态升高；铁离子Fe3+能转化为Fe2+，价态降低；（1）中的维生素C能将Fe3+转化为Fe2+；（2）中的CO2能将Fe2+转化为Fe3+。在反应（2）中，CO2与Fe2+反应，生成Fe3+和CH2O，在反应中，C由+4价降低为0价，Fe由+2价升高为+3价，依据电子守恒，可得出CO24Fe2+CH2O2Fe2O3，再利用电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式。【详解】亚铁离子Fe

17、2+能转化为Fe3+，价态升高，表现出还原性；铁离子Fe3+能转化为Fe2+，价态降低，表现出氧化性；（1）中的维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，表现出还原性；（2）中的CO2能将Fe2+转化为Fe3+，表现出氧化性。在反应（2）中，CO2与Fe2+反应，生成Fe3+和CH2O，在反应中，C由+4价降低为0价，Fe由+2价升高为+3价，依据电子守恒，可得出CO24Fe2+CH2O2Fe2O3，再利用电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为CO24Fe2+5H2OCH2O2Fe2O38H+。答案为：还原；氧化；还原；氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O2Fe2O38H+。9胶头

18、滴管，100mL容量瓶 取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，则除尽 趁热过滤 【解析】【分析】实验中需用1 molL1的硫酸900 mL，没有900mL的容量瓶，只能用1000mL容量瓶。加入的NaClO可将Mn2氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，说明生成了氯离子，反应的离子方程式为：ClO + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl +2H，还有一种离子也会被NaClO氧化，亚铁离子也被次氯酸钠氧化生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为2Fe2+ClO + 2H= 2Fe3 + Cl+H2O。在“除钙”前，需检验滤液中Fe3是否被除尽，主要用KSCN溶液来检验铁离子。根据上

19、表数据，硫酸钙温度越高溶解度越低，因此要趁热过滤。【详解】实验中需用1 molL1的硫酸900 mL，没有900mL的容量瓶，只能用1000mL容量瓶，因此配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需胶头滴管，100mL容量瓶。加入的NaClO可将Mn2氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，说明生成了氯离子，反应的离子方程式为：ClO + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl +2H，还有一种离子也会被NaClO氧化，亚铁离子也被次氯酸钠氧化生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为2Fe2+ClO + 2H= 2Fe3 + Cl+H2O，故答案为：ClO + Mn2+ +H2O= Mn

20、O2 + Cl +2H；2Fe2+ClO+ 2H= 2Fe3 + Cl+H2O。在“除钙”前，需检验滤液中Fe3是否被除尽，主要用KSCN溶液来检验铁离子，故答案为：取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，则除尽。根据上表数据，硫酸钙温度越高溶解度越低，因此操作步骤为蒸发结晶、趁热过滤，故答案为：趁热过滤。10H2C2O4 Cl KClO3 CO2 氧化 4.48L 1：5 2:3 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4 【解析】【详解】(1)2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2Cl

21、O2+K2SO4+2CO2+2H2O，分析化合价，KClO3中氯化合价降低，H2C2O4中碳化合价升高，因此还原剂的化学式是H2C2O4；被还原元素的元素符号是Cl，故答案为：H2C2O4；Cl。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得KClO3和CO2的氧化性强弱是KClO3 CO2，故答案为：KClO3 CO2。(3)消毒时，Fe2+、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物，化合价升高，则ClO2化合价降低，说明ClO2具有氧化性，故答案为：氧化。(4)KClO3中氯化合价由+5价变为+4价，2mol KClO3转移2mol电子生成2molClO2，当转移0.

22、2mol电子时，生成0.2molClO2，在标准状况下的体积为0.2mol22.4L/mol = 4.48L，故答案为：4.48L。(1)在反应KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，KIO3化合价降低，作氧化剂，HI化合价升高，作还原剂，但只有5molKI升高，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故答案为：1：5。(2)2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S+ 6H2O中，反应中FeS中硫化合价升高变为单质硫，发生氧化反应，物质的量为2mol，H2SO4中硫化合价降低，有3mol硫降低，发生还原反应，因此发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物

23、质的量之比为2:3，故答案为：2:3。(3) 氯气化合价降低2，二氧化硫化合价升高2，因此根据得失电子守恒和质量守恒得到：2H2O +1Cl2 +1SO2 =1H2SO4 +2HCl，故答案为：2；1；1；1；2。高锰酸钾降低5，生成氯气升高2，根据得失电子守恒和质量守恒得到：2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O，故答案为：2；16；2；2；5；8。根据以上两个反应反应，高锰酸钾表现强的氧化性，二氧化硫表现强的还原性，因此高锰酸钾和二氧化硫发生氧化还原反应，2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4，故答案为：2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4。