人教版高一化学下学期期末联考试题.docx

1、人教版高一化学下学期期末联考试题2019人教版高一化学下学期期末联考试题1. 下列属于碱性氧化物的是A. SO2 B. CaO C. CO D. Cu2(OH)2CO3【答案】B2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D. 【答案】A3. 下列物质属于弱电解质的是A. 二氧化碳 B. 水 C. 氢氧化钙 D. 碳酸氢钠【答案】B4. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应【答案】C5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaNO3 B. NaHSO4 C. CH3COONa D. NH4Cl【答案】

2、D6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B. 金属镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D. 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率【答案】C7. 下列有关化学用语的表述不正确的是A. 氯化氢的电子式： B. 乙块的结构简式：CHCHC. S2-的结构示意图： D. 乙烯的球棍模型：【答案】B8. 下列说法正确的是A. 硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B. 高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C. 将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短

3、链烃D. 煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏【答案】C9. 下列有关能源的说法不正确的是A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源【答案】D10. 下列说法正确的是A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B. 用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C. 油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D. 分液时下层液体从

4、分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出【答案】A11. 下列说法不正确的是A. O2、O3互为同素异形体B. 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C. 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D. 正丁烷的沸点高于异丁烷【答案】B12. 苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A. 现象：液体分层，下层紫红色B. 现象：火焰明亮，冒浓烟C. 溴苯的密度比水大D. 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案】D13. 下列离子方程式不正确的是A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4B. Cl2

5、和水反应:Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC. 乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OHD. 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】A14. 右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTA. X、W、Z的原子半径依次递减B. Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C. 根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D. 最低价阴离子的失电子能力X比W强【答案】C15. 下列关于有机物性质的叙述正确的是A. CH3CHO与

6、H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B. 一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C. 乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多【答案】C16. 下列说法正确的是A. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B. 燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C. 食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精D. 向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解【答案】B17. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简

7、式如下图所示(含有2种官能团)。该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是A. H2 B. HBr C. Br2的CC14溶液 D. Ag(NH3)2OH溶液【答案】A18. 下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A. 常温下，测定0.1mol/LCH3COOH的pHB. 常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC. 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D. 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率【答案】C19. 某燃

8、料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A. 氧气在正极发生还原反应B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC. 电子由电极a流经电解液到电极bD. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol【答案】C20. 下列说法正确的是A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D. 一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子【答案】A21. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确

9、的是A. H50 B. H1+H2=0C. AH3= AH4+ AH5 D. AH1+AH2+ AH3+AH4 + AH5=0【答案】D22. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LH2O中含有H-O键数目为NAB. 常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NAC. 6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2NAD. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1NA【答案】B23. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有

10、关说法中不正确的是A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/sD. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙【答案】D24. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤中反应的离子方程式为Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+D. 通入的NH2和CO2均

11、应过量，且工艺流程中CO2可循环利用【答案】B25. 检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)下列叙述不正确的是A. 试剂为硝酸钡B. 试剂一定为盐酸C. 该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-【答案】D26. A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的

12、转化关系如图：(1)向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是_。(2)写出C和F在浓H2SO4作用下生成G的化学方程式_，该反应的类型是_。(3)已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式_。(4)下列说法不正确的是_。a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验b.有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层d.某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应(5)写出比G少一个碳原子的同系物

13、的可能结构简式_。【答案】 (1). 溶液中生成砖红色沉淀 (2). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (3). 取代反应 (4). CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 (5). abd (6). HCOOCH2CH3；CH3COOCH327. 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强(2)氧化性最弱的简单阳离子是_；热

14、稳定性：H2O_H2S(填、 (4). (5). S2Cl2 (6). MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O其他合理答案也给分) (7). 4KCIO3KCl+3KClO428. 乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案_。(无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂

15、的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：编号试管I中的试剂有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸3.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2试管II中试剂的名称为_，其作用是_。分析比较实验_(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol/L。(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(C

16、H3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：实验序号催化剂用量/g反应温度/反应时间/h副产物/%选择性/%转化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3【注】选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。下列说法正确的是_(填编号)。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放B.温度越高反应速率越快，乙醛的转

17、化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂【答案】 (1). 用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中 (2). 饱和碳酸钠溶液 (3). 降低酯的溶解度，除去未反应的乙酸和乙醇 (4). A (5). 6 (6). 6 (7). ACE29. I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol

18、，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：(1)20min内，V(N2)=_。(2)该反应的热化学方程式为_。 (3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_(填序号)。N2体积分数保持不变单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键混合气体的密度不再改变2v正(H2)=3v逆(NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4)用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因_；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_。(5)25时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)在pH4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_c(H+)。A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于【答案】 (1). V(N2)=0.010mol/(Lmin) (2). N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol (3). (4). NH3H2ONH4+OH- (5). CO32-+H2OHCO3-+OH- (6). B (7). D