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1、高中化学乙酸乙酯制备相关练习题有答案高中化学乙酸乙酯制备相关练习题一、填空题1、(12分)某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取,进行如下实验。 实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯 甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。 图1图2 (1)制取乙酸乙酯的化学方程式为 (2)将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行,并解释原因 (3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是 实验二测定乙酸乙酯的纯度 取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g,放入20.00 mL 0.500 mol.L -1的NaOH溶液中,充分振荡四小时,滴入两滴酚酞后,用0.075 m

2、olL -1的盐酸标准溶液滴定,重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。 (4)该乙酸乙酯样品的纯度为 (5)达到滴定终点时,溶液颜色由 变为 (6)下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是 A.酸式滴定管未润洗B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失C.配制盐酸标准液时,定容俯视D.乙酸乙酯未完全水解E.乙酸乙酯中含有乙酸F.锥形瓶未润洗 2.实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_。(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是_ 。(3)反应中浓硫酸的作用_。(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_(5)

3、收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的_层(6)该反应的化学方程式为_(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为_。3.以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线:1.分别写出乙烯、乙酸乙酯的结构简式:_、_2.乙醇和乙醛中含氧官能团的名称分别是_、_3.请写出、反应的化学方程式:_;_。4.写出乙酸乙酯在碱性(NaOH)条件下水解的化学方程式:_5.上述几种路线中涉及的有机化学反应的基本类型有_4.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入碎瓷片，用小火均匀地加热35 min。待试管乙

4、中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_；反应中浓硫酸的作用是_。(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_(填“下口放出”或“上口倒出”)。二、实验题5.化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、

5、夹持装置已略去）。已知：乙醇的沸点为78，易溶于水；乙醛的沸点为20.8，易溶于水。（1）乙醇催化氧化反应的化学方程式为_。（2）实验时上述装置中需要加热的是_（填序号，下同），其中应该先加热的是_，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是_。（3）实验室制取氧气的化学方程式为_。（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是_；装置C中能观察到的现象是_，由此得出的结论是_。（5）装置E的作用是_，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_。（6）装置D中的药品是_，其作用是_。6.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示(加热和加持装置已略去)。可能用到的有关数据如

6、表：物质相对分子质量密度/ 沸点/C溶解性环己醇1000.9624161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和一些碎瓷片，边搅拌边慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_ ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填序号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料(

7、3)分液漏斗在使用前需清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填序号，下同)。A蒸馏烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器(6)本实验所得到的环己烯产率约为_。A.41% B.50% C.61% D.70%7.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列

8、三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_。【实验步骤】(1)用酒精灯对试管加热;(2)将试管固定在铁架台上(3)按所选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;(4)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】1.补全【装置设计】的填空2.用序号写出该实验的步骤_3.装好实验装置,加入药品前还应检查_4.写

9、出试管发生反应的化学方程式(注明反应条件)_5.试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_8.利用乙酸乙酯可以制备乙酰乙酸乙酯,有关乙酸乙酯与乙酰乙酸乙酯的制备原理,纯化流程如下。一、乙酰乙酸乙酯的制备原理.乙酸乙酯的制备CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.乙酰乙酸乙酯的制备2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH二、乙酸乙酯的制备及纯化实验装置(加热及夹持装置省略)如图:三、乙酸乙酯纯化的流程四、乙酰乙酸乙酯的制备和纯化流程回答下列问题:(1)仪器乙的名称是_;仪器甲为刺形分馏柱,其作用是_,乙酸乙酯的制备装置中,三颈烧瓶中加入沸石的目的是_

10、。(2)乙酸乙酯纯化的过程中,向粗产品中加入饱和碳酸钠溶液的目的是_,“分离”操作所需要的主要玻璃仪器是_,用饱和食盐水洗涤有机相的目的主要是除掉有机相中含有的_(填离子形式),若直接用饱和氯化钙溶液洗涤有机相(除去残留的乙醇),其后果是_。(3)在圆底烧瓶中放入5g金属钠和25mL二中苯,装上冷凝管加热使钠熔化。拆去冷凝管,用塞子塞紧圆底烧瓶,趁热用力摇动,得到细粒状的钠珠,其中加入二甲苯的作用是_。然后将圆底烧瓶中的二甲苯迅速向圆底烧瓶中加入55mL(约0.57mol)乙酸乙酯(含少量乙醇),装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞,并在导管上端接一个干燥管,缓缓加热,保持瓶中混合液呈微沸状态。导

11、管上端接一干燥管的目的是_。经过三系列操作,收集到约13g(约0.1mol)乙酰乙酸乙酯,其产率是_%(结果保留三位有效数字)。9.实验室制取乙酸乙酯，如图所示实验装置：请回答下列问题：1.能完成本实验的装置是 （从甲、乙、丙中选填）2.试管B中装入的液体为 。3.制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为 ，发生反应的化学方程式为 。4.从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_（选填答案编号）。5.用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是 。10、 实验室

12、通常用图一所示的装置制取乙酸乙酯。(1)生成乙酸乙酯的反应中,其实是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)。若用CH3CH218OH与CH3COOH反应制取乙酸乙酯,写出该反应的方程式(必须在方程式中注明18O在反应物和生成物中的位置):_。(2)饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.加速酯的生成,提高其产率 D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中小,有利于分层析出 (3)某化学课外兴趣小组设计了如图二所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置均略 去),与上图装置相比,此装置的主要优

13、点有_。A.增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度 B.增加了分液漏斗,有利于11.“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室和工业上常用乙醇、乙酸、浓硫酸来制取乙酸乙酯(如图甲所示)。1.实验时,试管观察到的现象是界面处产生浅红色,下层为蓝色,振荡后产生气泡,界面处浅红色消失,原因是_(用化学方程式表示)。欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯,采用的分离方法是_(填操作名称)。2.某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图甲装置相比,此装置的主要优点有:_。12、 “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香

14、味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_。(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是_。(3)浓硫酸的作用是:_;_。(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_;_;_。 (5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止_。(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_。(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是_。(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态

15、。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号) 。单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水 单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸 单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化(9)与反应时,可能生成的物质是_。A.B.C三、问答题13、实验室里可采用图装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题. (1)试管A内盛放乙醇、乙酸和_,为了得到较纯的乙酸乙酯,试管B的内宜盛放_. (2)反应时,试管A内除生成乙酸乙酯外,还有水生成,该水分子中的氧原子来自_分子. (3)反应结束

16、后,试管B内的溶液分为两层,反应生成的乙酸乙酯在_层(填写“上”或“下”). (4)实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外,还可以_. (5)该反应的化学反应方程式为:_. 参考答案答案： 1、 解析： 试题分析:乙酸乙酯的制备化学反应方程式为CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COO CH 2CH 3 +H 2O,饱和碳酸钠溶液的作用有:?乙酸乙酯在无机盐碳酸钠饱和溶液中溶解度小;碳酸钠能跟挥发出的乙酸反应。而NaOH碱性较强,将促使乙酸乙酯水解。图1中导管容易发生倒吸,而图2导管具有防倒吸功能。NaOH与乙酸乙酯发生反应:CH 3COOCH 2CH 3+NaOH=CH

17、3COONa+CH 3CH 2OH,使用盐酸测量NaOH的剩余量,可知NaOH的消耗量,省略本题简单计算。滴定NaOH使用的指示剂是酚酞溶液,酚酞遇碱变红,遇酸无色。 点评:本题的背景是乙酸乙酯的制备,有很多是对本实验的实验装置进行评价,这样的题目需要先分析清楚原来的装置是有何种目的,现在改进的装置是否合理,本大题后面还增加了对乙酸乙酯纯度的测定,利用了酸碱滴定的方法,其实就是在考查酸碱滴定的实验。 2.答案：(1)乙醇；浓硫酸；乙酸(2)溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度(3)催化剂，吸水剂(4)可逆反应(5)上(6)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(7)分液解

18、析：3.答案：1.CH2=CH2; CH3COOCH2CH32.羟基; 醛基; 3.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O4.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH5.氧化反应、加成反应、取代反应解析：4.答案：(1)先向试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL；乙酸做催化剂和吸水剂(2)(3)BC(4)分液漏斗；上口倒出解析：5.答案：（1）（2）AB；B；水浴加热（3）（合理即可）（4）铜丝由红变黑，再由黑变红；无水硫酸铜粉末变为蓝色；乙醇催化氧化反应的产物有水（5）吸收乙醛，防止

19、倒吸；装置E中的物质有刺激性气味（6）碱石灰；防止外界的水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝解析：（1）乙醇催化氧化反应的化学方程式为。（2）乙醇催化氧化反应的条件为加热，故B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，故A处也需要加热；为避免浪费原料，实验中应先加热装置B；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，且水浴加热时乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流。（3）实验室制备的化学方程式为等。（4）实验开始后，Cu在干燥中加热先被氧化为CuO，CuO再和乙醇气体反应生成Cu、乙醛和水，所以装置B中可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中有水生成，则可以看到装置C中的无水粉末变为蓝色。（5）装置E的作用为

20、吸收乙醛，乙醛易溶于水，装置E中导管没有插入液面以下，可以防止倒吸；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成。（6）D中的药品应该是碱石灰，因为E中盛有水，水蒸气会沿导管进入C中，影响对产物中水的检验，所以D的作用是防止外界的水蒸气进入C中使无水粉末变蓝。6.答案：(1)直形冷凝管(2)防止暴沸；B(3)检漏；上口倒出(4)干燥环己烯(5)CD(6)C解析：(1)由装置图可知，仪器b的名称为直形冷凝管。 (2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该釆取的正确操作是立即停止加热，待冷却后补加碎瓷片，选B。(3)分液漏斗中有活塞和玻璃塞，使用前必须清洗

21、干净并检查是否漏液；由于环己烯难溶于水且密度比水小，故环己烯应从分液漏斗的上口倒出。(4)无水氯化钙具有吸水性，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯。(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，用到的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、接收器等。注意蒸馏时不用球形冷凝管，若用球形冷凝管容易使产品在内管中滞留，故不需要的仪器是吸滤瓶、球形冷凝管，选CD。(6)设环己烯的理论产量是， 100 82 20 g ，解得环己烯产率为，故选C。7.答案：1.乙, 能防止倒吸2.（3）（2）（4）（1）（5）; 3.检查装置的气密性; 4.CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O5.吸收乙醇，除去乙酸，

22、降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层解析：1.乙酸和乙醇易溶于水,不插入液面下是为了防止倒吸;球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用,则较合理的是装置是乙、丙;故答案为:乙;能防止倒吸;2.实验步骤:(3)按所选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷;(2)将试管固定在铁架台上;(4)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液,并滴加几滴酚酞溶液;(1)用酒精灯对试管加热;(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验;故答案为:(3)(2)(4)(1)(5);3.实验前,要检查装置的气密性,故答案为:装置的气密性;4.酯化反应的本

23、质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;5.饱和Na2CO3溶液的作用有:吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分层,故答案为:吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分层。8.答案：(1)蒸馏烧瓶;充分冷凝回流乙醇；防止暴沸(2)除去乙酸,吸收部分乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解度；分液漏斗；生成CaCO3,无法除去残留的乙醇(3)分散钠粒和隔绝空气；阻止空气中的水蒸气进入反应装置中

24、；35.1解析：(1)仪器乙的名称是蒸馏烧瓶;仪器甲为刺形分馏柱,其作用是充分冷凝回流乙醇；反应液中加入沸石的目的是防止暴沸。(2)乙酸乙酯纯化的过程中,向粗产品中加入饱和碳酸钠溶液的目的是除去未反应的乙酸,吸收部分未反应的乙醇,同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度;“分离”操作所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；用饱和食盐水洗涤有机相的主要目的是除掉有机相中含有的；若直接用饱和氯化钙溶液洗涤有机相(除去残留的乙醇),其后果是Ca2+和反应生成碳酸钙难溶物,无法除去残留的乙醇。(3)乙酸乙酯在乙醇钠催化作用下发生反应得到乙酰乙酸乙酯,乙酸乙酯中含有少量的乙醇,利用钠与其中的乙醇反应制备乙醇钠。首先在无氧

25、无水的环境中制备细小钠粒,以增强钠粒和乙醇的接触面积,提高反应速率,做法是把钠块置于二甲苯中加热熔化并剧烈摇动,其中二甲苯起到了分散钠粒和隔绝空气的作用。根据题给流程知整个反应都需要在无水环境中进行,导管上端接一干燥管的目的是阻止空气中的水蒸气进入反应装置中;经过一系列处理得到13g(约0.1mol)乙酰乙酸乙酯,其产率是0.1mol(0.57mol2)100%35.1%。9.答案：1. 乙、丙； 2.饱和Na2CO3溶液；3.将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸(按乙醇、浓硫酸、乙酸顺序即可);CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 4.A、B5.8

26、5%解析： 答案： 10、 11.答案：1. ;分液2.增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少了副产物的产生;增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯;增加了分液漏斗,便于控制反应物的量,提高了反应物的利用率解析：1.生成的乙酸乙酯中混有乙酸,振荡时乙酸与反应产生,界面处溶液酸性变弱,因此溶液浅红色消失;乙酸乙酯在饱和;溶液中易分层,故可用分液法分离出乙酸乙酯。2.对比两个实验装置图,结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制,可以看出后者的三个突出的优点:增加了温度计,便于控制反应温度,减少了副产物的产生;增加了冷凝装置,有利于收集产物;增加了分液漏斗,便于控制反应物的量,提高了反应物的利用率。答案： 12、 答案： 13、