人教版九年级化学下册练习第八单元检测卷.docx

1、人教版九年级化学下册练习第八单元检测卷第八单元检测卷 满分：100分相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Fe56一、选择题。（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1.湛江正在实施“保证中小学生校园体育活动一小时”的工作方案。下列校园运动设施或器材中，属于金属材料的是（ ）A.篮球 B.海绵垫 C.钢质铅球 D.尼龙绳2.下列金属活动性最强的是（ ）A.Mg B.Ag C.Cu D.Zn3.（2015四川宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（ ）A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油4.如图所示，A、B

2、、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线四个部位，其中最容易生锈的是（ ）A.A处B.B处C.C处D.D处5.下列有关钢铁的叙述不正确的是（ ）A.生铁和钢都属于铁的合金B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石6.金属R与CuCl2溶液发生反应的化学方程式为R+CuCl2 RCl2+Cu，则下列说法错误的是（ ）A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝C.金属R活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变7.（2015湖南衡阳）下列反应属于置换反应的是（ ）A.CO+CuO Cu+CO2 B.H2CO3 CO2+H2OC.CH4+2

3、O2 点燃 CO2+2H2O D.C+H2O(气) 高温 CO+H28.下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）X能和稀盐酸反应Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显+3价，Y显+2价A. B. C. D.9.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（ ）A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液10.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.Mg B.Al C.Cu D.Zn

4、11.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示。放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）A.植物油用于隔绝氧气和水B.b试管中铁片被腐蚀C.U形玻璃管两端的液面变为右低左高D.U形玻璃管两端的液面变为左低右高12.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（ ）A.120t B.108t C.96t D.84t13.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定

5、量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是（ ）A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有ZN2+,Cu2+C.一定有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+,Ag+14.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、ZNO3溶液和W(NO3)2溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为（ ）A.YZXW B.XYWZC.XWYZ D.WXYZ15.相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2的质量和反应时间的关系如图所

6、示。下列有关叙述正确的是（ ）A.金属活动性：NMB.生成H2的质量相等C.相对原子质量：NMD.消耗盐酸的质量相等二、填空题。（共32分）16.（9分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是 ；人类使用量最大的前两种金属是 、 ；温度计中使用的金属是 。（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质： 、 。（3）铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是 ，你认为其原因是 。（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失占国民生产总值的2%4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施 。17.（

7、4分）钢铁是使用最多的金属材料。（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 ，写出工业上炼铁原理的化学方程式 。（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是 。（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴（Co）投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl CoCl2+H2。该反应的实验现象为 。18.（5分）某兴趣小组的同学在学习了金属的性质后，在实验室找到了一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。该金属R在金属活动性顺序中排在氢的 （填“前面”

8、或“后面”）。（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计了下列方案进行实验，请完成下表：（3）请根据上述信息，可知Fe、R、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。19.（3分）已知R+H2SO4 RSO4+H2,若13g金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4g氢气，则R的相对原子质量为 。20.（5分）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：（1）铸造硬币的合金不需要考虑的是 ；A.耐磨性 B.抗腐蚀性C.色泽 D.导电性（2）硬币涉及的金属有Al、Ni、Zn、Cu、Fe,Ni能发生如下反应：Ni+H2SO4

9、NiSO4+H2,Fe+NiSO4 Ni+FeSO4,以上五种金属活动性由强到弱的顺序是 。（3）Ni与AgNO3溶液 （填“能”或“不能”）反应。（4）工业上用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式： ；这是利用了CO的 （填“氧化”“还原”或“可燃”）性。21.（6分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。 。（2）探究实验：将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对滤液和滤渣成分的探究。向所得滤渣上滴盐酸有气泡产生，则滤渣

10、中含有的金属为 。猜想：滤液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。 。三、实验探究题。（共16分）22.（7分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：.将铁片浸入稀硫酸中；.将银片浸入稀硫酸中；.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为 ，反应产生的气体使用 的方法检验。（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）： 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）将银、铜、铁中的

11、两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑，同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜：23.（9分）（2015四川广安）实验室用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料、寻找真理。【查阅资料】一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关。产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。几种物质的性质已知反应Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。【实验与探究】（1）该小组同学将反应后的黑色

12、固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和 （填化学式）。（2）黑色固体粉末的成分是什么？猜想：全部为Fe猜想:全部为Fe3O4猜想： （填化学式）将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：有无色气体产生，证明该固体中一定含有 （填化学式）；溶液呈棕黄色。由上述实验现象：得出上述猜想 正确。【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是 ；若撤除装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是 。四、计算题。（7分）24.（2015湖北鄂州）为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物

13、的质量为49.9g。（1）生成氢气的质量为 ；（2）计算原合金中铜的质量分数。参考答案第八单元检测卷1.C 2.A3.D【解析】硬铝是合金，硬度比纯铝片大，故A错误；钢是铁的合金，是混合物，故B错误；在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故C错误；在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，故D正确。4.C 5.B 6.B7.D【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，只有D选项符合要求，故选D。8.B【解析】X能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中X位于氢前面，Y不能和稀盐酸反应，说明Y位于氢后面，从而得出金属活动性X大于Y；X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X

14、大于Y；常温下X能与氧气反应而Y不能，说明金属活动性X大于Y；金属的活动性与化合价无关，因此根据化合价不能判断X、Y两种金属的活动性顺序。9.B【解析】A中将Fe放入CuSO4溶液中可以置换出Cu，证明Fe的活动性比Cu强，将Ag放入CuSO4溶液中不能置换出Cu，证明Cu的活动性比Ag强，即可证明三种金属的活动性强弱顺序是FeCuAg；同样的道理可以判断C、D中做法也是可行的；B中试剂只能证明Cu、Ag的活动性比Fe弱，但不能证明Cu与Ag的活动性强弱。10.B【解析】由Mg+2HCl MgCl2+H2可知，24份质量的镁可反应生成2份质量的氢气，即1g镁可反应生成112g氢气；由2Al+6

15、HCl2 AlCl3+3H2可知，54份质量的铝可以反应生成6份质量的氢气，即1g铝可反应生成19g氢气；铜与稀盐酸不反应，不能产生氢气；由Zn+2HCl ZnCl2+H2可知，65份质量的锌可反应生成2份质量的氢气，即1g锌可反应生成132.5g氢气。因为19112132.5，所以铝反应产生的氢气最多，故选B。11.C【解析】a中铁片隔绝O2和水，一段时间后，无变化；b中铁片与O2、水同时接触，一段时间后生锈，使得b中气体减少，压强减小，使U形管内液面左低右高。12.A【解析】设需要赤铁矿石的质量为x。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2x(1-20%)63t96%90%160x(1-

16、20%)=11263t96%90%x=120t13.C14.C【解析】由表可知，金属X、W可以和稀盐酸反应，说明X和W的金属活动性强于Y和Z，所以排除A、B项；由于Y能与ZNO3反应，说明Y的金属活动性强于Z，又由于X能与W（NO3）2反应，说明X的金属活动性强于W。综合可得，金属活动性XWYZ，故选C。15.C【解析】根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示反应时间，可看出单位时间内M产生的氢气比N多，即M比N的反应速率快，所以M的金属活动性大于N，故A错误；M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原

17、子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；若两个反应消耗盐酸的质量相同，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误。16.(1)铝铁铝汞 （2）导热性延展性（3）铜、铁、铝金属的活动性越强，越容易与其他物质反应形成化合物，而不易发现 （4）保持铁制品干燥（或涂油，刷油漆等）17.(1)焦炭Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（2）铝在常温时能和空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护里面的铁不被腐蚀（3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色18.（1）前面（2）强（或弱）FeSO4(或

18、FeCl2等）正确（或错误）（3）R、Fe、Cu19.65【解析】设R的相对原子质量为x。R+H2SO4 RSO4+H2x213g 0.4gx2=13g0.4gx=65即R的相对原子质量为65。20.（1）D（2）AlZnFeNiCu（3）能 （4）CO+NiO高温Ni+CO2还原21.（1）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu （2）银、铜、锌锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO3【解析】（1）不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），是因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。（2）在金属活动性顺序中，镁锌铜银，故锌不能与硝酸镁溶液反应，且根据优先原则，锌先与硝酸银反应生

19、成银和硝酸锌，当硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。向所得滤渣上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，即锌有剩余，则溶液中银、铜被全部置换出来，所以滤渣中含有的金属为银、铜、锌；由于银、铜被全部置换出来，所以滤液中不可能含有AgNO3。22.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2点燃（2）将Cu片浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出，铜的表面有银白色固体析出FeCuAg（3）CuCl2（或CuSO4）（4）稀盐酸（或稀H2SO4)蓝23.【实验与探究】（1）FeO(2)Fe和Fe3O4Fe【评价与反思】检验生成物中的CO2污染环境24.（1）0.1g（2）解：设原合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.1g65x=20.1gx=3.25g原合金中铜的质量分数：10g-3.25g10g100%=67.5%答：原合金中铜的质量分数为67.5%。