届高三化学上学期期中试题 2.docx

1、届高三化学上学期期中试题 2亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光2019高中 三 年 化学 科试卷考试日期：11月15 日 完卷时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 I127 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Ag108一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是（ ）A开宝本草中记载“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶B本

2、草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取C金石类中记载有加热青矾( FeSO47H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应D神农本革经记载：“石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒2下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=2NH3H2O+BaSO4BMg2+

3、、Cl、HCO3过量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2+2CO32CK+、CO32、NH3H2O通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2ODFe3+、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3+H+=SO2+H2O3下列各项反应对应的图象正确的是（ ） A25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠4某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应中Cl为氧化产物B反应后

4、溶液的碱性减弱C消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D该反应说明非金属性ClN5下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）ANa2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡BNO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化CNa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色6溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+

5、、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、ClAX溶液中一定含Fe3+、Fe2+BX溶液中不可能含有HCO3或CO32C生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+7工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）A步骤，通入热空气可以将Fe2氧化B步骤，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D步骤，灼烧Na2CO3H2O在瓷坩埚中进行8按如图所示装

6、置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）A若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清C若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊D若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NAB7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NAC将1L 0.1molL1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe

7、(OH)3胶粒数目为0.1NAD常温下，NH数目：1L 0.5molL1 NH4Cl溶液大于2L 0.25molL1 NH4Cl溶液10如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，其中ab的是（ ）XYA少量C、Fe屑NaCl溶液B过量Na2SO3粉末稀H2SO4C少量Fe块浓H2SO4D过量Cu粉末浓HNO311中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+H2O。下列叙述不正确的是（ ）A若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+N

8、O3Fe3+NO+2H2OB若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2BrC若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 molL-1D若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为45，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OHCO32+3HCO3+H2O12某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2

9、气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的（ ）ACD段的离子方程式可以表示为：CO32+CO2+H2O2HCO3 B肯定不存在的离子是SO42、OH C该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2、NH4+DOA段反应的离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO3213根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 14现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b molL

10、1NaOH溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A沉淀中氢氧根的质量为(nm) gB恰好溶解后溶液中的NO离子的物质的量为molC与合金反应的硝酸的物质的量为(+ )molD生成标准状况下NO气体的体积为L二、填空题（4小题，共58分）15（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H0。（1）实验室用98%的浓硫酸配制

11、15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b一定容积的容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）仪器1恒压分液漏斗，其优点是 。（3）仪器3中NaOH固体的作用是 。（4）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 （填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。（5）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如下图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。发生器用冰水冷却的原因是 ；从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填序号） a常压加热烘干 b高

12、压加热烘干 c真空40以下烘干（6）已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为 。16（14分）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110140C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。（1）选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）： A中发生反应的化学方程式为 。装置连接顺序：A 。B中玻璃纤维的作用是 。D中的最佳试剂是 （选填序号）。a碱石灰 b浓硫酸 cNaOH溶液 d无水氯化钙（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。该

13、反应化学方程式为 。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是 。（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；往的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中 （填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。友情提示：下一页还有题目17（14分）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电

14、解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：（1）为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有 (至少写出两条)。（2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+ 。（4）已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为 (填化学式)。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.89.8（5）设备4中加入过量氢氧化钠溶液

15、，用离子方程式表示发生的反应 。锰浸出率（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。18（16分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题： （1）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH为23制取H3BO3，反应的离子方程式为。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。 （2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解

16、MgCl2溶液，其总反应离子方程式为。 （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，则正极反应式为。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为。(提示：I2+2S2O32=2I+S4O62)20182019学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷评分标准一、选择题（每题3分，共42分）1A 2B 3C 4B 5C

17、 6A 7D 8B 9D10C 11C 12A 13C 14D 二.填空题（共4题，共58分）15（14分） （1）ac（2分）（2）便于浓氨水顺利流下（2分）（3）干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 （2分） （4）加快 （2分）（5）生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率；（2分） c（2分）（6）NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O或NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O （2分）16（14分）（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2分）C、B、E、D （2分）增大硫

18、与氯气的接触面积，加快反应 （2分，其它合理答案也得分） a （2分）（2）2S2Cl2+2H2O SO2+3S+4HCl （2分）不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2 又干扰HCl的检验 （2分）（3）含有 （2分） 17（14分）（1）将矿石粉碎、升温、适当提高硫酸浓度、搅拌（写出其中两点或其他合理答案）（2分）（2）2Fe2+MnO24H+2Fe3+Mn2+2H2O或2FeCO3MnO28H+2Fe3+Mn2+2CO24H2O（2分）（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ （2分）取少量滤液2于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入适量氯水，若溶液变红，则有Fe2

19、，否则没有Fe2（或加入几滴K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2，否则没有Fe2 （2分）（4）Al(OH)3 、Fe(OH)3 （2分）（5）Al(OH)3OHAlO2+2H2O （2分） （6）70 、120min （2分）18（16分）（1）+3 （2分） B4O72-+2H+5H2O4H3BO3 （2分） 3Mg+B2O32B+3MgO （2分） （2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（2分） 2H2O+Mg2+2Cl- Cl2H2+Mg(OH)2（2分） （3）H2O2+2H+2e-2H2O（2分） （4）当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由蓝色褪至无色，且半分钟不回复原色（2分） 99%（2分）