中考化学模拟卷0615191717.docx

1、中考化学模拟卷0615191717中考化学模拟卷、选择题（本题包括 10个小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中不涉及化学变化的是（ ）A .煤的气化B .石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬C.水壶烧水出现水垢D .浓盐酸打开后有白雾生成2.2019年两会再次提及环境保护问题。下列有关说法不正确的是（）A .空气污染物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等B .可以采用脱硫技术减少煤对空气的污染C.提倡步行、骑自行车等 低碳出行方式D .工业粉尘、汽车尾气等都能造成大气污染3.下列有关溶液的说法错误的是（ ）A .乙醇与水混合可形成溶液B .硝酸铵固体溶于水是吸热过程

2、C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D .氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子4正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（A.上下振荡试管C.塞紧橡胶塞B.读取液体体积D.加热液体5. DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为 C4H5N3O,叙述不正确的是（ ）A .胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子B .胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为 4: 5: 3: 1C.胞嘧啶分子中质子数等于电子数D .胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的6.化学学习让我们有很多收获。下列归纳总结不完全正确的一组是（ ）A .化学与健康B .认识物质俗名1

3、 油脂能为人体提供能量，但不能过量 摄入富含油脂的食物2 缺少铁元素会导致缺铁性贫血3 食用鸡蛋可以为人体补充蛋白质1 熟石灰-氢氧化钙2 纯碱-氢氧化钠3 干冰-水C .安全与自救D 化学与资源1 在通风不畅的环境下用煤取暖易导致CO中毒2 身上着火后就地打滚是利用隔绝空气 的灭火原理3 火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话 1191 煤、石油、天然气是三大化石燃料2 合理使用化肥提高农业产量3 聚乙烯、聚酯纤维属于有机合成材料7.关于下列化学用语中数字 “ 3”含义，正确的是（ ）A 中数字“ 3表示铝原子有三个电子层B 中数字“ 3表示铁元素化合价为+3价C.中数字“ 3表

4、示三个氢原子D 表示一个 SO3分子中含有一个 O3分子8. 在这一年的化学学习中，同学们学习了如何从宏观和微观两个角度，在分子和原子的层次上研究物质的组成、构变化等知识。下列说法正确的是（ ）A .液态物质遇冷凝固为固态物质时分子会静止不动B .离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变D 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数9. 下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（ ）编号 A B C D10. 下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）1 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强2

5、 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强3 硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器4 金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气.A .降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B . t2C时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：丙乙 甲C. t2C时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到tic，所得溶液溶质的质量分数不变D 分别将甲、乙、丙三种物质 t2C的饱和溶液降温到tiC,所得溶液溶质的质量分数乙 甲=丙13. 如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）碳亍A .该反应属于置换反应C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为 1: 2D .参加反应的甲和乙的

6、分子个数比为 2: 714. 下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ）时间min将水通电一段时间后常温下，相同质量的锌和铁分别与溶质质量分数相同的稀硫酸反应Q 稀盐釀的质蚩g向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸15. 现有碳酸钙和碳酸钾组成的固体混合物 9g,放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的105.7g，则原固体混合物中钙、钾两种元素的质量分数总和为（ ）三、理解与应用（本题包括 5个小题，共37分）16. 南宋诗人赵师秀有诗 黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯 花。”诗中 灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡

7、烛芯上的现象。（1） 现在制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于 （填序号）。A .无机物 B .有机物 C .纯净物 D .混合物石蜡工业上来自于石油，利用其中各成分的沸点不同，分离制备得到，此过程中发生的主要变化属于 （填 物理”或 化学”变化。（2） 已知石蜡的着火点约为 190C，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280C以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 （填序号）。A 移走可燃物 B 隔绝氧气 C.降低温度至着火点以下（3）家用石油液化气（主要成分是 C3H8、C4H10、C3H6、C4H8）与石蜡属于同类物质，在空气中 充分燃烧生成二氧化

8、碳和水。 C4H10中H的质量分数为 , C4H10燃烧主要是将化学能转化为 能；写出C4H10在空气中完全燃烧的化学方程式17. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水 制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧工业上以半水 煤气（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：18. 1(1) 流程中循环利用的物质有 H2O和(2) CO转化,步骤C中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了化学方程式是(3) 流程I中为了除去杂质，加入过量 BaCb溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液.下列说法不正确的是 (填字母序号)；A .加入三种溶液的顺序不

9、能调整.B .加入三种溶液将粗盐水中的 SO4 、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀D .流程I得到的是纯净的氯化钠溶液(4) 除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。(5) 步骤IV中的产品 常用作氮肥使植物生长茂盛，叶色浓绿，它的检验方法(6) 染几位同学利用课余处理废液，回收硫酸锌和有关金属实验过程如图:请回答：1 操作1是 ，固体A的成分 2 固体C是 .滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 3 写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式 ;4 加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式 .19. 碱式碳酸锌Znx (OH) y ( C03)z是制备功能

10、材料 ZnO的原料，其化学反应表达式为： Znx20. 甲(OH ) y (CO3) z竺.ZnO+CO2f +H0 (x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳 酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确) ：100 300 500温度匸乙(1) 图甲中装置B的作用是 。(2) 查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 C (选填“200”“ 300或 “ 400)”。(3) 部分实验步骤为： “加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入 N2的活塞，控制一定温度

11、下加热 ”。实验过程中可根据 现象判断碱式碳酸锌样品已反应完全。(4) 小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置与热分解装置内，完全反应后测得装置 A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x： y： z的最简整数比为 。21. 已知下列转化关系中的所有物质都是我们初中化学教材中学习过的常见物质，其中 A、C、K三种物质的粉末都呈黑色， E、F、G均是无色气体，D、M、N是三种透明溶液，其他物质都是难溶于水的固体物质。下列转化过程中所需条件没有注明。（1） 写出F、I两种物质的化学式： B： ； D : ； F : ； I: 。（2） 写出下列转化过程的化学方程式：C+KG : 。MRH

12、: 。三、理解与应用（本题包括 5个小题，共37分）22. 下图为实验室常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。 （组装实验装置时，可重EH LSL-复选择仪器）（1） 某化学小组同学欲用石灰石和浓盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，并按要求设计了实验装置，连接仪器、检验装置气密性。1 所选仪器的连接顺序应为 （填写仪器序号字母）；2 写出实验室制取二氧化碳的反应方程式 ；3 若将装置A与D连接，观察到装置 D内有气泡，但无明显的浑浊现象，为此，小组同学展开了讨论，经研究后决定将装置 A与C连接，观察到装置 C中有白色沉淀出现，请你根据上述实验信 息，分析装置D中出现

13、异常现象的原因： 。（2） 铁粉在高温下能与水蒸气发生反应，生成一种还原性气体和黑色的四氧化三铁固体，利用生成的还原性气体可以测定某样品中氧化铜的质量，实验装置如下图所示： （已知杂质不参与反应;碱石灰即烧碱和生石灰的混合物；假设每步实验都充分反应）样品 ift石巫酒精喷灯加强热碱石灰麻石茲1 试写出装置B中发生反应的化学方程式： ;2 反应结束后，对实验数据进行处理，下列说法正确的是 （填序号）A .若装置D的质量减少mg,则样品中含有氧化铜 5mgB若装置C2的质量增加ng,则样品中含有氧化铜 gC.若不连接装置 Cl,则通过装置C2质量的增加计算出的氧化铜质量偏大 的质量；而仪器 C2中

14、增加质量并不相等，请你仔细分析并予以说明：仪器 D中减少的是的是 的质量。23. 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量 水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同 学利用如图所示装置进行实验。A B C E已知：装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；2 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；3 在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。主要实验步骤如下：I .将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；II .待样品完全反应，先 （选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；III .

15、实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了 2.5g、3.3g ；IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。请回答下列问题：（1） 装置C中所装药品为 。（2） 装置D中发生反应的化学方程式为 。（3） 该水垢样品中碳酸钙的质量分数为 。（4） 装置E的作用为 。（5） 实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁 的测定结果 。24. 某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后，想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境 的气体有哪些，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】高炉

16、气体中含有污染环境的气体是什么？【作出猜想】猜想一：只有 CO;猜想二：只有SO2；猜想三：CO和SO2都有；【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊（与 CO2相似），能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。【实验探究】该实验小组的同学组装了如图 1装置进行实验。（1） 甲同学在实验中发现 A中品红溶液褪色，高炉气体中含有气体 ，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ，C中品红溶液的作用是 ；（2） 乙同学发现 C中品红溶液没有褪色， E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有 CO丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是 。（3） 该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如图 2所示。用氢氧化钠

17、溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是 ，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。CO和SO2，直接排放到空气中会污染环【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体 境，需达标后才能排放。OTO品红溶液C吕红厂L红液品涪S1C巷澧清 臥石玆水DF澧清 石灰冰EF五、分析与计算(包括1个小题，共8分)25. 164.7g,滴入碳酸钠在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气。小明取反应后的溶液溶液，先后有气体和白色沉淀生成。加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图。(1) 滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是 ;沉淀是 (填化学式)；(2) 碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为 ；(3) 当加入150g

18、碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)参考答案1.D2.A 3.C 4.B 5.A16.(1) D;物理；(2) A;17.(1) CO2; (2) be； (3)6.B 7.C 8.C 9.C 10.C 11.D 12.B 13.BD 14.CD 15.D占燃(3) 17.2% ;热；2C4H10+13O2-点燃 8CO2+1OH2O点燃2CH3OH+2O2 2CO2+4H2O Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 J +HO18.(1) Al ;铁原子；(2) Mg、Ti、Cu;( 3过滤；Cu、Zn、Fe； Fe； ZnSO4:Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO

19、4； Zn+H 2SO4=H2+ZnSO 419.( 1)吸收反应生成的 CO2；( 2) 300;( 3) 一段时间A装置中长导管管口不再有气泡冒出。高温20. (1) Cu; CuSO4； CO ; Cu(OH)2； (2) 2CuO+C 2Cu+CQ; HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 321 ( 1) ACBE : CaCO3+2HCI= CaCl 2+CO2 f +HO;浓 HCI 挥发使 CO2 中混有 HCI , HCl 先与 Ca(OH)2反应，消耗了 Ca(OH)2。高温(2)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2:AC ;氧化铜中的氧元素，反应生成水22. C打开弹簧夹缓缓通入空气； (1 )浓Zn+H2SO4； (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;( 3)62.5%；(4)防止空气中的 CO2、H2O进入D ；(5)偏大;偏小。23. (1) SO2；吸收SO2;检验SO2是否被完全吸收；(2)高炉气体中含有 CO2；( 3)能同时吸收SO2和 CO2； 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O24.( 1) 10:3:12;( 2) 20; 50%;( 3) 18.3%