气体摩尔体积习题及答案详解.docx

1、气体摩尔体积习题及答案详解气体摩尔体积习题及答案详解气体摩尔体积1 四种因素：温度和压强所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气态物 质体积有显著影响的是（）A . B C . D.2下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A .一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B .一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分 子数也不同D .一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（ ）A .分子直径的大小 B.分子间距离的大小C.分子间引力的

2、大小 D .分子数目的多少4.在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的N2（）A .质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD .分子数为6.02x 10235.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中Na为阿伏 加德罗常数的值）（ ）22.4ab 22.4bcA. cNa L B. aNA L_ 22.4ac _ 22.4bC.亦L D訴L6在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为（ ）A . 8.4 L B. 11.2 LC. 14.0 L D. 16.8 L7同温同压下，用等质量

3、的 CH4、C02、02、S02四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）ABC D8.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体 B2完全反应生成了 2体积气体X（体积在相同条 件下测定），则X的化学式是（ ）A . AB 2 B. A2B3C. AB 3 D. AB 29.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且 甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.下列两种气体的分子数一定相等的是( )A .质量

4、相等的N2和COB .体积相等的CO和C2H4C .等温、等体积的02和N2D.等压、等体积的N2和CO211.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对 分子质量为 ;混合气体中甲烷的体积为 一氧化碳的质量为 。12同温同压下，同体积的氨气和硫化氢 （H2S） 气体的质量比为 ;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为 ，其中含有的氢原子数目比为 ;若二者氢原子数相等，贝陀们的体积比为 。13.在标准状况下，由CO和CO 2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和 CO 2物质的量之比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，

5、C和0原子 个数比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 密度是 g L 1o14.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol 气体体积/LH20 C, 101kPa22.40222.4CO22.4H20 C, 202kPa11.2C0211.2N2273 C,202 kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论:1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填一疋、 一疋不 或 不一 定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体 积几乎相等， 原 因是 (3)应用：在标准状况下，4

6、 g O2的体积为多少 升？(写出计算过程)答案精析1.D 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身 的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质 体积无显著影响。2.D A中一定温度和压强下，各种气态物质 体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B中 一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确 定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子 数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的 量的气体所占的体积相同，D正确。3.D4.B 12 g H2的物质的量为6 mol,则2的物质 的量也应为6 mol; 6 mol N2的质量为168 g,体 积为134.4 L标准

7、状况），分子数为3.612XI024。故应选B。5 . B 设该气体的摩尔质量为M ,贝V6.C7.D 在同温同压下，气体的物质的量越大， 气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相 对分子质量越小，气体的物质的量越大(n =骨)。 CH 4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4 种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。8 C 由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2) : n(B2) : n(X) = 1 : 3 :2。根据反应前后原子守恒可知 X的化学式为AB3。9.B 两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由p=m可 知V甲vV乙，同温同

8、压下，气体的物质的量与体 积成正比，故n甲vn乙，B项正确；气体的分子 数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少， A错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相 等，C错误；根据M =m可知M甲M乙，D错n误。10.A11.19 6.72 L 2.8 g解析 混合气体的物质的量为g mol_ 1,平均相对分子质量为19,设CO的物 质的量为x，则有:7. 60 g= x X 28 g mo+ (0.4 mol x)x 16 g molS 求得 x = 0.1 mol。n(CH4)= 0.3 mol, V(CH 4)= 6.72 L,m(CO) = 0.1 mol X 28 g mol 1 = 2

9、.8 g。12. 1 : 2 2 : 1 3 : 1 2 : 3解析 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为 17 : 34 =1 : 2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比1 1为17 : 34 = 2 ： 1 ,氢原子数目之比为(2X 3) : (1X 2) = 3 ： 1;二者氢原子数相等时，物质的量之比为1 : 2= 2 : 3,故同温同压下体积之比为2 : 3。13. 1 : 3 25% 17.5% 4 : 7 40 1.79 14. (1)22.4 L 不一定(2)气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 (3)V(O2)= nx 22.4 L mol_ 1 = m x 22.4 Lmo1解析(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气 体在标准状况下，体积都约为 22.4 L ； 1 mol不 同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间 的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也 相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体 积几乎相等。4 g4 g O2 的物质的量 n(O2)= 32 g mol-1 = 0.12mol。在标准状况下的体积为 0.125 mol xL -mol 1 = 2.8 L。