湛江一模理综化学docx.docx

1、湛江一模理综化学docx7. 中国 文化 人 文明 献巨大，古化文献中充分 了古代化学研究成果下列关于KNO3的古代文献， 其 明不合理的是（）目的古代文献 明A凡研消（ KNO）不以 碾入石臼，相激火生， 不可 ” 3使用天工开物“KNO3能自燃B区分硝石 （ KNO）和朴消 （ Na SO）：“以火 之， 紫青烟起，利用焰色反 324乃真硝石也” 本草 集注C提 “（ KNO3）所在山 ，冬月地上有霜， 取以水淋汁后，溶解、蒸 、 晶乃煎 而成” 开宝本草D性 “（火 ）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以 烽燧利用 KNO3的氧化性餇 者” 本草 目8. 达到相 的 目的， 下列 的

2、 或 操作最合理的是（）AA 室 定氨水的 度 ， 用甲基橙作指示 ，用 准 酸溶液滴定B探究温度 化学反 速率影响 ，先将硫代硫酸 与硫酸两种溶液混合后再用水浴加 C 比 Cl 与 S 元素非金属性 弱，相同条件下 定相同 度NaCl 溶液和 Na2S 溶液的 pHD 盛有 与 硫酸的 管加 ， 管底部出 灰白色固体， 其中的白色固体 无水硫酸 ，可直接向 管中加入适量水9.短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 原子序数依次 增， W的气 化物可与其最高价含氧酸反 生成离子化合物且 W的最外 子数最少，由此可知（）A X 元素形成的 核阴离子 原性一定 于Y 元素形成的 核离子B Y 元素

3、在化学反 中可能只表 氧化性C Z 最 化物的水溶液的可能是酸性D Z 元素氧化物 水化物的酸性一定 于Y 元素氧化物 水化物的酸性10. MnO可作超 容器材料，工 上用下 所示装置制 MnO，下列 法正确的是（）22A. 接通 源后， A 极的 极反 式 ：2+-=MnO2+2H2OMn +4OH-2eB. 当制 lmol MnO 2 ， H+向阴极 移 4molC. 当制 lmol MnO 2， 膜两 解液的 量 化差（m左- m右） 89gD. 解 程中整个阳极区 PH不 11设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 1mol Cl 2 溶于水中，含转移电子数等于 NAB标准

4、状况下，将 2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的C 1mol NaBH 4 中含的离子的数目为 6NAD 30g 甲醛（ HCHO）和醋酸的混合 物中含碳原子数目为 NAHCl分子数为NA12.敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：下列说法正确的是（ ）A A 物质在空气中很稳定，不易被氧化B.A 生成 B 的反应不属于酸碱中和反应C C分子中有 2 个含氧官能团，分别为酯基和羧基D C生成 D 的反应类型为取代反应13.下列说法正确的有几个pH=0 的溶液中 Fe3+与 S2- 因发生双水解而不共存其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快如果 Na2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没

5、有电离平衡已知： AgCl(s)Ag+(aq)+Cl- (aq) ，加水稀释平衡右移，c(Ag +) 减小。-和 AlO-在溶液中因为互相抑制水解而大量共存HCO23将 I-2-+2I-+2H O加入 NaHSO溶液中发生反应： HSO+I 2+3OH = SO42332 pH=2 的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大NaHSO3溶液中加入少量 NaOH固体， c(SO32- )/c(HSO 3 - ) 将增大A 2 个 B 4 个 C 5 个 D 7 个26.（共 14分）实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题： 利用如图所示装置富集溴：实验步骤：关闭 k 1、k3

6、，打开 k2，向装置 A 中通入足量 Cl 2，充分反应；停止通 Cl 2，关闭 ，打开 ， 向装置 A 中通入足量热空气，同时向装置 C 中通入足量 SO2，充分反应；停止通气体，关闭 k1、 k4。（1） a 的名称为 _。（2）步骤中主要反应的离子方程式为_。（ 3）完善步骤的操作：关闭 _，打开 。（4）实际参加反应的 SO2 的物质的量大于理论值， 主要原因为 _（用化学方程式表示） 。（5）富集溴的过程结束后，继续向装置C 中通入 Cl 2，充分反应后需进行蒸馏，蒸馏时应该选择（ 6）该实验小组利用制得的单质溴研究 H2与 Br2 生成 HBr 的反应，实验装置如下：若 要 检 验

7、E 中 收 集 的HBr ， 图 示 装 置检 验HBr时 还 不 够 完 善 ，请 结 合 原 有 实 验 装 置 予 以 改进：。27.铝是应用广泛的金属。以铝土矿 ( 主要成分为 Al 2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质 ) 为原料制备铝的一种工艺流程如下：注： SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时有关铝元素转化的离子方程式为_ 。（ 2）“电解”是电解熔融 Al 2O3，若使用石墨做电极，则阳极产生的气体有： _ 。（ 3）“电解”是电解 NaCO溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为 _ ，2 3若电路中转移NA 个电子，阴极产生的物质A 的物质的量

8、为_。（ 4）铝粉在1000时可与N2 反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_(用离子方程式来表示)（ 5）查阅资料获知如下信息：i H 2CO3： Ki1=4.3 10-7， Ki2=5.6 10-11（以 Ki1 为主）ii 标况下， CO2 的溶解度为约为 1:1iii H2O+CO 2H2CO3 K1600iv. 32 6607.7 （ 6）=0.8请尝试算出： 电离度 约为；饱和二氧化碳溶液pH 约为 _ 。28. 雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

9、因此，对PM2.5、SO、 NO等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：2x（ 1 ） 25 时 ， 将amolNH 4NO 3 溶 于 水 ， 向 所 得 溶 液 中 滴 加 bL氨 水 后 溶 液 呈 中 性 ， 则c(NO 3-)/c(NH 3?H 2O)（ NH 3?H2O 的电离平衡常数取5 1Kb =210 mol?L）（ 2）已知 NO 可以与 Cl 2 反应生成亚酰氯，已知几种化学键键能数据如表所示：（亚酰氯 Cl-N=O ）化学键N? O(NO)Cl-ClCl-NN=O键能（ kJ /mol ）630243m607则反应 2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) 的 H=

10、kJ /mol （用含 m 的代数式）（ 3）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2 (g)； H 0若该反应在绝热、 恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1 时刻达到平衡状态的是 _（填序号）。（如图中 v 正 、 K、 n、 w 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量 NO(g) 和 CO(g) ，发生反应上述净化反应。一段时间内测定 NO( 纵坐标 ) 与 N2 ( 横坐标 ) 的消耗速率， 二者关系如下如图中曲线所示。 B 点时，该反应 _( 填“是”或“否” ) 达到平衡状

11、态，原因为 _；若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能为_( 填字母 ) 。A?F0.15?E0.10?B0.05?c?D0.05 0.10(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO和活性炭（假设无杂质） 。一定条件下生成气体E 和 F。当温度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol ）如下表：物 质活 性 炭NOEF温 度 / 初 始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出 NO与活性炭反应的化学方程

12、式_ ；2(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、 SO2 分别转化为 NH4 和 SO4 。写出物质 A 的化学式 _ ，阳极的电极反应式是 _。该电解反应的化学方程式为 _。35 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（ 1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 _形象化描述。在基态 14C原子中，核外存在 _ 对自旋相反的电子。（ 2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 _ 。（3）CS2 分子中，共价键的类型有 _ ，C原子的杂化轨道类型是 _ ，写出两个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 _。（4） CO能与金属 Fe 形成 Fe(C

13、O)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于 _ 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 _个六元环，每个六元环占有 _ 个 C原子。 在金刚石晶体中， C 原子所连接的最小环也为六元环， 每个 C 原子连接 _ 个六元环，六元环中最多有 _ 个 C 原子在同一平面。36. 实验室以有机物 A 、E 为原料，制备聚酯纤维 M 和药物中间体 N 的一种合成路线如 盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯 (CPD) 来制备合成，流

14、程图如下：（ 1）金刚烷的分子式：(2) X存在个手性碳原子，反应的反应类型为_，（ 3）金刚烷的一氯一溴代物的同分异构体的数目为_，写出Y 与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式 _ 。（4）有机物 Z 是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出 Z 与盐酸微热反应的化学方程式_。（ 5）种（己知碳碳双键与羟基直接相连不分子式 C5H10O，满足下列要求的同分异构体有稳定）含有 CPD的官能团与金属钠反应产生氢气（ 6 ）参 照 上述 流 程图 ，并 用流 程 图中 出现 的 试剂 和 为原 料合成 ，设计其合成路线 _ 。参考答案7.A 【解析】 A项是发生分解反应8. A

15、【解析】 B 选项中应该先把试剂全部预热，另一份做对比，然后同时混合，比较反应速率；C 项中只能比较出两种无氧酸的酸性强弱，不能用于比较非金属性强弱；D 项中应该将试管中的液体注入水中。9. 【答案】 B【解析】可知 W是 N， X、 Y、 Z 可以在氧、氟，硫、氯中选择，所以符合条件的X、Y、 Z 有以下几种组合：XOOOFYFFSClZSClClCl若 X 为 O、Y 为 S，则 O2- 的还原性弱于 S2- 的，故 A 选项错误。 若 Y 元素为 S 单质，则可能表现还原性，Y 的单质可以是氟气，只有氧化性，D 项中没有强调是最高价氧化物的水化物。10. C MnO2可作超级电容器材料电

16、解硫酸锰溶液制备MnO， Mn元素发生氧化反应，由装置图可知，2B 电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，A 为阳极，阳极上是2+Mn 失去电子得到MnO， 由电 荷 守 恒 可知还 有+H 生 成， 氢 离 子 通过 质 子 交换 膜 移 向 右 室， 阳 极 电极 反 应 式 为 ：22+-+Mn +2H2O-2e =MnO2+4H ，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量，当制备1mol MnO ，转移电子为2mol，则2移 向 右 室 的 氢 离 子 为 2mol ， 则 膜 两 侧 电

17、 解 液 的 质 量 变 化 差 ( m 左 - m 右 ) 为1mol87g/mol+2mol1g/mol=89g，故 C对11.D. 【解析】 A 项中转移电子数小于 NA； B 项中无氯化氢分子； C项中离子数目不对；12.【答案】 D【解析】 A 选项中 A 中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化而变色，故A 被空气中的 O2氧化； C 选项中C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为羧基和醚键;D 项正确13. 【答案】 A【解析】试题分析： pH=0 的溶液中 Fe3+与 S2- 会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，错误； ，正确；Na Y 的水溶液中存在水的电离平衡错误；已知：A

18、gCl(s)+-，加水稀释平衡右Ag (aq)+Cl(aq)2+-反应生成氢氧化铝沉淀，移， c(Ag ) 浓度不变，错误； HCO3 存在电离平衡，电离出的氢离子与AlO2促进碳酸氢根电离，错误；I具有氧化性，加入-2-+2I-+2NaHSO溶液中发生反应： HSO+I +HO = SO+3H ，33224错误； 没有注明溶液的体积说法相等，无法判断，错误； NaHSO3 溶液中加入少量NaOH固体，促进亚硫酸氢根的电离，2-) 将增大，正确；正确的有2 个，故选 A。c(SO3)/c(HSO 326.（每空 2分）（共 14分）【答案】（ 1）三颈烧瓶 （ 2） 2Br Cl 2 Br 2

19、 2Cl （ 3） k2 k 1、 k3 和 k4 （ 4） 2SO O2 2HO2H2SO4（5）（6）在 D与E之间增加一盛有 CCl4的洗气装置【解析】（ 1）a的名称为三颈烧瓶。 （ 2）步骤中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为2Br Cl 2 Br2 2Cl 。（ 3）因为溴易挥发，步骤中需要利用通入热空气的作用为将生成的Br 2吹入装置 C中所以必须关闭 k2，打开 k 、 k3和 k4（ 4）由于 SO在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的SO的122物质的量大于理论值，反应的化学方程式为 2SO O2 2HO 2H2SO4。（5）蒸馏操作需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计

20、、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、石棉网（6）因为 D装置无法完全除去溴单质，所以在 D与E之间增加一盛有 CCl4的洗气装置，可以保证溴化氢中的溴单质除尽26.（共 14 分）-分）（ 2）O2CO 2 （各 2 分）【答案】（ 1） Al 2O3+2OH=2AlO2+H2O（ 232 -322+2H O0.5mol （ 2分）（ 3）4CO4e =4HCO +O（ 2 分）+NH3.H 2O + H+ （ 1 分）Al+3+分）（ 4）NH4 +H2O2 O3+6H=2Al +3H2O （ 1（ 5） 电离度 约为（2 分）； 5.2 （2 分）【解析】(1)氧化铝为两性氧化物，可与碱液反

21、应生成偏铝酸钠（ 2）电解 I 过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。-（ 3）由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的 OH放电生成氧气，破坏了水的电离平衡，碳酸根结合 H+转化为 HCO3，所以电极反应式为 4CO32 +2H2O- 4e- =4HCO3+O2，阴极室氢氧化钠溶液浓度变大，说明水电离的 H+放电生成氢气而破坏水的电离平衡，所以阴极产生的物质 A 为H2,1mol 电子则产生 0.5molH2（ 4）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分解产生的氯

22、化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于AlN 的制备。（ 5）可计算出 饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H 2CO3)约为mol/L ，继续求出 饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度约为 电离度 约为，然后求出溶液中氢离子浓度， 求出 PH为 5.228. （共 15 分）【答案】（ 1） 200(2 分 )(2)289-2m （ 2 分）（ 3） BD（2 分）是（ 1 分）B 点时 N2的消耗速率与NO 的消耗速率之比为2 1（ 1 分） E（ 1 分）（ 4） C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N 2(g)（ 1 分）（ 5）H2SO4（ 1 分） SO22H2O2 分）2e =SO44H （ 2通电5SO 2NO 8H O=(NH ) SO 4H SO（2 分）2242424【解