江苏省盐城市阜宁县实验初中学年九年级上学期第二次月考化学试题.docx

1、江苏省盐城市阜宁县实验初中学年九年级上学期第二次月考化学试题江苏省盐城市阜宁县实验初中【最新】九年级上学期第二次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 ( )A酒精被用作燃料 B干冰用于人工降雨C金刚石用来划玻璃 D铝用于制造电线2下列实验操作正确的是( )A存放酒精灯 B二氧化碳的验满C过氧化氢溶液制取O2 D过滤液体3采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是A油锅起火用锅盖盖灭B酒精灯着火用湿抹布盖灭C森林起火砍伐树木形成隔离带D汽车油箱着火用水浇灭4亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素

2、在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）ANa2SeO3中Se的化合价为+3 BSe是一种金属元素Cn的值为6 DSe相对原子质量为78.96g5乙硫醇（化学式为 C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）A乙硫醇的相对分子质量为 62B乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1C硫元素的质量分数是 100%D在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏6最近科学家确认，存在着一种具有空心且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料，下列关于N60的说法正确

3、的是（ ）AN60属于混合物 BN60是一种化合物CN60的相对分子质量是840 DN60这种物质是由原子构成的7下列关于实验现象描述正确的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳B铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体C镁条在空气中燃烧发生耀眼的白光，生成白色固体D红磷在空气中燃烧，发出红色火焰，产生大量烟雾8实验室制取二氧化碳有以下步骤：连接好装置；向试管中小心放入几小块石灰石；向试管中小心注入适量稀盐酸；检查装置的气密性；收集产生的气体；用燃着的木条检验是否收集满二氧化碳。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是A B C D9如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧

4、原子。下列说法错误的是（ ）A甲是SO2B该反应属于化合反应C反应中各物质的质量比为 4：1：5D参加反应的甲乙二种物质的分子个数比为1：110鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的是 ( )A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况B除去CO2混有的少量CO通入氧气，点燃C除去水中的颜色、异味可以使用活性炭D除去CuO粉末中混有的少量C粉在足量空气中灼烧11在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A6.8g B9.6g C8.8g D4.4g12甲同学设计了如下实验装

5、置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。对该实验的分析正确的是 ( )A实验结束时应先熄灭D处酒精灯BC中增加的质量与B中固体减少的质量相等C反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜D省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应，因为为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一段时间的一氧化碳，未见装置C变浑浊13三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是A反应中CaO为催化剂 B该反应是化合反应C反应后容器中氧元素质量分数增大 D反应后容器中固体质量减少14已知：2KClO32KCl+

6、3O2，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )A固体中氧元素的质量 B生成O2的质量C固体中MnO2的质量 D固体中钾元素的质量分数15现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（）A48g B56g C59g D64g二、填空题16用化学符号填空：(1)构成干冰的粒子_；(2)2个亚铁离子_；(3)氖气_；(4)3个二氧化氮分子_；(5)标出过氧化氢中氧元素的化合价_；(6)地壳中含量最多前两位的元素组成的化合物_。17科学

7、认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。(1)我国成语“釜底抽薪”中体现的灭火原理为_。做饭时，锅底出现黑色物质，需要_(填“调大”或“调小”)炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧。(2)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，说明可燃物的燃烧与_有关。(3)化石燃料包括煤、_和天然气。其中石油主要含有的元素是_(填符号)(4)写出天然气完全燃烧的方程式_三、推断题18已知A、B、C、D、E初中常见的固态单质或化合物，都含有同一种元素，其中B是一种有毒的气体，D是一种白色沉淀物，E能使紫色石蕊变红色，F是石灰水的主要成分，它有如图的转化关系：(1)

8、试写出下列物质的化学式：A_、B_、D_(2)写出以下转化的化学反应方程式：CB：_(反应类型：_)四、实验题19下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 (1)图中仪器的名称：_(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为(填装置序号) _，反应的化学方程式为_。(3)实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是_(填名称)，其反应的化学方程式为_ ，某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是_，小注射器的作用相当于实验室中的_(填仪器名称)。(4)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置_(填“漏气”、“

9、不漏气”或“无法确定”)；(5)实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷(CH4)气体，发生装置应选用_，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从_(a或b)通入。(6)某同学用如图装置代替B装置来制取二氧化碳气体，与B装置相比，该装置的优点是_，下列反应适用于该装置的是_(填写序号)大理石和稀盐酸碳酸钠粉末和稀盐酸过氧化氢溶液与二氧化锰粉末氯酸钾和二氧化锰(7)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使石蕊浸泡过的干燥小花变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_(填字母代号)。从f端通氮气从分液漏斗中滴加适量水从e端通二氧化碳将石蕊浸泡过的干

10、燥小花放入H装置的广口瓶中A B C 五、计算题20为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5g石灰石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g15151515烧杯内剩余物质量/g19.34M48.2463.24请你分析并进行计算：(1)产生的二氧化碳质量_(2)表中M的数值为_(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)参考答案1A【详解】A、酒精被用作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质，故选项正确；B、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故

11、选项错误；C、金刚石用来划玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误；D、铝用于制造电线是利用铝的导电性，属于物理性质，故选项错误。故选A。2C【详解】A、存放酒精灯应将酒精灯用灯帽盖好，防止酒精挥发或灯芯吸收较多水分不易点燃，A错误；B、二氧化碳的验满是将燃着的木条放在集气瓶口，B错误；C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取O2，采用固液常温型发生装置，长颈漏斗伸入液面以下，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法将空气从集气瓶口排出，C正确；D、过滤液体，得到的过滤液应用烧杯盛接，D错误；故选C。3D【详解】A、油锅起火用锅盖盖灭，利用隔绝空气的原理，正确； B、酒精灯着火用湿抹布

12、盖灭，利用隔绝空气的原理，正确；C、森林起火砍伐树木形成隔离带，使燃烧物与可燃物隔绝，正确；D、汽油、酒精着火不能用水灭火，错误。故选D。4C【详解】A钠元素显+1价，氧元素显2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）3=0，则x=+4价，选项A错误；B硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，选项B错误；C原子中质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中n=342818=6，选项C正确；D根据元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克，选项D错误。故选C。5B【解析】试题分析：A

13、项，乙硫醇的相对分子质量为：122+16+32=62，正确；B 项，2：6：1 为乙硫醇中 C、H、S 的原子个数比，这三种元素的质量比应为 12：3：16，故 B 错；C 项，乙硫醇中硫元素的质量分数是 100%，正确；D 项，乙硫醇有蒜臭味，人对该气体极其敏感，可以通过闻该气体气味来判断煤气是否泄漏，正确。考点：乙硫醇6C【详解】A、N60是由N60一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。 B、N60是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。 C、N60的相对分子质量是1460=840，故选项说法正确。 D、N60这种物质是由N60分子构成的，故选项说法错误。 故选C。

14、7C【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述实验现象，不能出现生成物的名称，选项A错误；B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，选项B错误；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，选项C正确；D、红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，选项D错误。故选C。8B【详解】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）查（检查装置的气密性）加（加入固体药品）倒（倒入液体药品）定（用铁架台固定仪器装置）收集（用向上排空气法收集）故正确的操作顺序为： 故选B9D【分析】根据图示信息分析可知此反应为二氧化硫与氧气在一

15、定条件下生成三氧化硫，化学方程式为：。【详解】A、由上述可知，甲是SO2，故A说法正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B说法正确；C、反应中各物质质量比为，故C说法正确；D、由上图可知，参加反应的甲乙两种物质分子个数比为2：1，故D说法错误。故选D。【点睛】本题考查的是化学反应的微观示意图，更直观的展现了化学反应的本质，及各微粒之间的比例关系。但是在做题时注意化学反应的实质为有新物质生成，故反应前后相同的结构，实际为不参加反应的，故不能计入反应中。10B【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，

16、若产生泡沫较少，则是硬水；故实验操作能达到实验目的；B、通入氧气点燃一氧化碳，会引入新杂质氧气，故实验操作不能达到实验目的；C、活性炭具有吸附性，分除去水中的颜色、异味可以使用活性炭，故实验操作能达到实验目的；D、碳能够加热和氧气反应产生二氧化碳而除去碳，符合除杂的原则，故实验操作能达到实验目的。故选项为：B。11C【解析】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克故选C考点：质量守恒定律

17、及其应用点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法12D【详解】A、为了防止生成的铜被空气氧化，所以实验结束后，先熄灭B处酒精灯，待玻璃管冷却后，再停止通入一氧化碳，最后熄灭D处的酒精灯，故说法错误；B、C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，故说法错误；C、该反应前后都要通入一氧化碳，故反应开始后通入2.8g一氧化碳不能生成6.4g铜，故说法错误；D、省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应，因为为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一段时间的一氧化碳，未见装置C变浑浊，故

18、说法正确；故选D。【点睛】13D【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应，所以，A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，错误；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，错误；D、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，所以反应后固体质量减少，正确。故选D。14A【详解】A、由于氯酸钾要加热到一定温度时才发生反应，开始产生O2，当完全反应时，KClO3中的氧全部转化为O2，O2的质

19、量达到最大值，固体中氧元素的质量逐渐减小直至反应停止，反应结束后，氧元素的质量只是MnO2中氧元素所占的质量，A符合题意；B、由于氯酸钾要加热到一定温度时才发生反应，开始产生O2，当完全反应时，KClO3中的氧全部转化为O2，O2的质量达到最大值，B不符合题意；C、氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，根据化学方程式可以看出MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量不发生变化，C不符合题意；D、由于反应前后钾元素的质量没发生变化，但固体总质量减小，所以钾元素的质量分数从反应开始到结束一直增大，反应结束后达到最大值，D不符合题意。故选A。15C【分析】根据质量守恒定律反应前后元素

20、的质量相同，元素的种类不变。【详解】一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，混合物中含有氢元素、氧元素和碳元素，碳元素的质量分数为16%，则碳元素的质量为，甲烷的质量为，则参加反应的氧气的质量为，故选C。【点睛】元素的质量等于化合物的质量乘以元素的质量分数。16CO2 Ne 【详解】（1）干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，构成干冰的粒子是二氧化碳分子，其化学式为：CO2；（2）离子的表示方法：在表示离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前面加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：；（3）氖气

21、属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne；（4）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化氮分子可以表示为：；（5）过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的的化合价可表示为：；（6）地壳中含量最多的前两位元素分别是氧、硅元素，在氧、硅元素组成的化合物中，氧元素显-2价，硅元素显+4价，故其化学式为：。17清除可燃物 调大 氧气的浓度 石油 C、H 【详解】(1)我国成语“釜底抽薪”本意是抽去锅底下燃烧的木柴来灭

22、火,木柴是可燃物.其中体现的灭火原理为清除可燃物, 做饭时，锅底出现黑色物质，是由于燃料在氧气不充足时,不充分燃烧引起的,应该调大炉具或灶具的进风口，增加氧气的含量,使燃料充分燃烧;(2) 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气燃烧也是和氧气反应,但空气中氧气的体积分数是21%,氧气的含量低于纯氧,故说明可燃物的燃烧与氧气的浓度有关；(3) 化石燃料包括煤、石油和天然气。其中石油主要含有的元素是C、H；(4)天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下会生成水和二氧化碳，故天然气完全燃烧的方程式为。18C CO CaCO3 化合反应 【分析】本题以物质的

23、性质及物质的主要成分作为突破口，结合物质间的转化关系进行推断。【详解】B是一种有毒的气体，则B是CO；F是石灰水的主要成分，则F是Ca(OH)2；D是一种白色沉淀物，则D可以是CaCO3；C可以和CaCO3相互转化，且可以由CO转化生成，CO2可以和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，CaCO3可以和稀盐酸反应生成CaCl2、H2O、CO2，CO和O2反应生成CO2，故C可以是CO2；E能使紫色石蕊变红色，则E是酸性物质，因为CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3会分解生成CO2和H2O，故E可以是H2CO3；已知A、B、C、D、E初中常见的固态单质或化合物，都含有同一种元素，A可

24、以生成CO、CO2，故A是C。（1）A的化学式是C，B的化学式是CO，D的的化学式是CaCO3；（2）C是CO2，B是CO，CB可以是二氧化碳和碳在高温的条件生成一氧化碳，故化学方程式为，由两种物质生成一种物质，属于化合反应。19长颈漏斗 水槽 AF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 石灰石或大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 能控制反应速度 分液漏斗 不漏气 A b 能控制反应的发生和停止 A 【详解】（1）由图可知为长颈漏斗水槽，故填：长颈漏斗；水槽。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，高锰酸钾制取氧气需加热，发生装置选A，收集纯净氧器

25、用排水法收集，收集装置选F，故仪器的组合为AF，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故填：AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（3）实验室常用石灰石或大理石制和稀盐酸取二氧化碳，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是能通过控制添加药品速度控制反应速度，小注射器的作用相当于实验室中的分液漏斗，故填：石灰石或大理石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；能控制反应速度；分液漏斗。（4）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后形

26、成稳定小液柱，说明气密性好，故B装置不漏气，故填：不漏气。（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷(CH4)气体，该反应需加热发生装置应选用A，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从b通入，故填：A；b。（6）某同学用如图装置代替B装置来制取二氧化碳气体，与B装置相比，该装置的优点是 能控制反应的发生和停止，块状固体放在隔板上，液体通过漏斗添加，固液接触反应发生；关闭出口气体无法排出，气压增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开出口气体排出，气压减小，液体重新流入试管，固液重新接触，反应重新发生，该装置适用于块状固体和液体的不加热反应，下列反应适用于该装置的是，

27、故填：控制反应的发生和停止；。（7）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是:将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中;从e端通二氧化碳;从f端通氮气;从分液漏斗中滴加适量水;从e端通二氧化碳;所以应该采取的实验操作顺序是:，故选：A。20（1）1.76g；（2）33.68（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x；x=4g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。【详解】（1）由质量守恒定律分析可知，反应前的总质量等于反应后的总质量，石灰石样品的质量+稀盐酸的总质量=反应后烧杯内剩余物质质量+二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量=5g+60g-63.24g=1.76g；（2）第一次加入15g稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量=5g+15g-19.34g=0.66g，理论上第二次加入15g稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量也等于0.66g，故第二次反应后烧杯内剩余物质的质量=19.34g+15g-0.66g=33.68g48.24g，说明第二次加入15g稀盐酸完全反应，M=33.68；（3）详见答案。