安徽省届高三化学各地名校月考试题汇编无机化学综合.docx

1、安徽省届高三化学各地名校月考试题汇编无机化学综合安徽省2021年高三化学各地名校月考试题汇编：无机化学综合1（黄山市田家炳实验中学2021年高三第三次月考）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（A ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 2（黄山市田家炳实验中学2021年高三第三次月考）下列有关说法正确的是（ C ）HD、H2O、NH3均为化合物 CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物 HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体 SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示

2、物质分子组成的分子式3（安徽荣达学校20212022学年第五次质量检测）根据下列事实得出的结论正确的是 （ D ） A Na2SO3试样 白色沉淀 沉淀不溶液；结论：此Na2SO3试样已变质 B稀硫酸 产生量少气泡 产生大量气泡；结论：CuSO4对此反应有催化作用 C某溶液 冒着白雾 结论：此溶液为浓盐酸 D无色试液 呈黄色；结论：此溶液一定含有Na+4. （安徽省屯溪一中2021年高三年级第三次月考）（12分）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，请用右图所示装置测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：

3、准确称得无水硫酸铜4.8g；测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积为224ml；干燥管在实验后质量增加2.56g；实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。试回答：（1）装置B的作用是_（1分），写出B中发生反应的化学方程式_（2分）；（2）装置C的作用是_（1分）；（3）装置E和F的作用是_（1分）；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_，有_mol，据此计算出硫酸铜分解产生的SO2为_mol，（每空1分）SO3为_mol（2分）。（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为_（2分）。5. （安徽省屯溪一中2021年高三年级第三次月考）下列物质间发生化学

4、反应：Na + O2 NaOH + CO2 Cu + HNO3 CH3CH2OH + O2 Fe + HCl AgNO3 + NaCl Na2CO3 + HCl在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是（ A ） 6. （安徽省屯溪一中2021年高三年级第三次月考）下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，氯元素的质量分数不变的是（ C ）NaClO和NaCl KClO和KCl NaClO4和KClO3 NaCl和KCl7. （安徽省屯溪一中2021年高三年级第三次月考）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ C ）

5、溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性 用惰性电极电解等浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应8 （安徽省屯溪一中2021年高三年级第三次月考）下列实验方案能够达到目的的是（ D ）将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在 将淀粉与稀H2SO4混合加热3min4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在 向试管中加入5ml溴

6、水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴 在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀9 （安徽省屯溪一中2021年高三年级第三次月考）下列关于金属的叙述中正确的是（ B ）所有的金属常温下都是固态 金属具有导电性、导热性和延展性 活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 金属元素在自然界中都是以化合态存在的10（安徽省天城中学2008-20202021学年第二次月考）在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是 （ A ）氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴

7、加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体滴加硫酸 11（安徽省天城中学2008-20202021学年第二次月考）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ A ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电12（2021年安庆一中化学高三12月考）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO 反应ITiCl42MgTi2MgCl2 反应II关于反应、的分析不正确的是【

8、 D 】 TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应I、II中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； a1，bc2； 每生成19.6gTi，反应I、II中共转移4.8mole。 A B C D13（2021年安庆一中化学高三12月考）Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物，其漂白原理可用反应方程式表示： 下列说法正确的是【 A 】 A品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C 品红分子结构中所有碳

9、原子都一定在同一平面上D“无色化合物”分子式为C13H13N2O3SCl14 （安徽大江中学2021年高三第二次月考）（12分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_，滤渣中含有_。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_ 。（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的

10、质量分数为_（用a、b表示）。答案. （每空2分共12分）（1）托盘天平（2分） （2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si（每空各2分）（3）Mg（OH）2（2分） （4）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-（2分）（5）9b / 17a 100%（2分）15（安徽泗县一中20202021学年度第一学期高三第三次月考）如下图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是ANaClBAlCl3 CH2O2DKCl16（安徽泗县一中20202021学年度第一学期高三第三次月

11、考）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为（）ABaSO4 BBaSO3 CBaSO4 和BaSO3 DBaS17（安徽泗县一中20202021学年度第一学期高三第三次月考）（13分）甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系： （1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：写出X与甲反应的化学方程式 。 （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。

12、 写出乙物质的化学式 ； 写出m molX与n mol甲在溶液中反应的离子方程式（写出mn的范围）： 。 。 。答案（1）CO2+2Mg2MgO+C（2分）（2）Fe（2分） （范围各1分，离子方程式各2分，共9分）mn 2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl mn 2 2mFe2+（4n-2m）Br+2nCl2 2mFe3+（2n-m） Br2+4nClmn 2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl18（岳西中学2021年高三复习班化学第二次质量检测）对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IB

13、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9（岳西中学2021年高三复习班化学第二次质量检测）某白色固体可能由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是 B A可能存在 B至少有C无法确定是否有 D至少存在0（岳西中学2021年高三复习班化学第二次质量检测）（

14、9分 ）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：X、Y、Z中含有丙元素的是（填写物质的化学式）；X与甲反应的化学方程式是 （2）若甲是具有氧化性的刺激性气味的气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；写出X与少量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。答案：（1）CO2、CO（各1分） CO2 + 2Mg C + 2MgO（2分） （2）Cl2、Fe、Br2 （各1分） 2Fe2+Cl2=2Fe3 +2Cl （2分） 21

15、（岳西中学2021年高三复习班化学第二次质量检测）（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答： （1）书写化学式：沉淀甲 ，丙中的溶质 。 （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号） a除去未反应的NO3 b除去未反应的I c除去未反应的Fe d除去碱性物质 （3）第步提纯操作你认为最合适的是 （填写字母编号）分液 减压蒸馏 渗析 重结晶 （4）第步操中反应的离子方程式 。答案：（1）AgI （1分） FeSO4（1分） （2） c（2分） （3）B（2分） （4）2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-（2分）

16、22. （2021年安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（ D）A肯定存在 B至少存在C无法确定是否有 D至少存在和23（2021年安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）（8分）.有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（1）单质B的化学式 。（2）单质A与化

17、合物乙反应的化学方程式 。（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由 。答案：（1）H2 2分（2）2F2+2H2O4HF+O2 3分（3）3分 若D为N2，丙、丁分别是NH3和NO，在一定条件下可以反应（NH3、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D为C，丙、丁分别是CH4与CO2，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。24. （安徽省六安市20212022年度高三年级第一次调研考） 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、FeCl2与溴水反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物

18、用量，不能用同一个离子方程式表示的是 DA B C D 25、（安师大附中2021年年高三第一次模拟考试化学）除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的都是主族元素，最外层电子数均大于4 单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 氧化物都是酸性氧化物A、正确 B、只有正确 C、只有正确 D、均不正确26（安徽省皖南八校2021年高三第一次联考化学试卷）（7分）有八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中、三种元素在刷期表中的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。（1）元素在周期表中的位置为 ；、

19、三种元素最高价氧化物刘应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式： 、 。答案（1）第二周期A族（1分）；（2分）（2）（各2分）27（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（11分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯

20、水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。答案（11分）（1）CO AlO （2）NO （3）Mg2+ Al3+ （4）Ba2+ ， SO （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。28（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反

21、应现象相同的是 D AAgNO3溶液和稀氨水 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DBa（HCO3）2和Ba（OH）229（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（D）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al（OH）3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O330（白云中学20202021学年度高三第二

22、次月考）下列与胶体性质或用途无关的事实是MgCl2能用于止血； 硅胶能用作吸附剂； 明矾用于净水； 在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； 药皂里加苯酚能消毒； 三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深【D】A B C D31 （白云中学20202021学年度高三第二次月考）（10分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略） ，请回答下列问题：（1）请写出F的电子式 ；在反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为 （2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C

23、与D之间，写出稀溶液中的离子方程式： 。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 。（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应的化学方程式为 。答案）（1） 0.2NA 或1.0241023 （2）Cl2+2OH= Cl + ClO +H2O （3） C、浓H2SO4（浓字没写扣1分） （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH34NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;H=906.8KJ/mol 32（安徽省长集中学2021年高三化学第二次月考试卷）（6分）实验室制取氨气通常用的固体药品是_和_,反应

24、的化学方程式为_ _ 检验一瓶无色气体是氨气,常用的两种化学方法是_ 和_ 答案（8分）氯化铵和氢氧化钙（或化学式） 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，观察是否有白烟。 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝。33（安徽省长集中学2021年高三化学第二次月考试卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9种气体中，能使淀粉KI溶液变蓝的有_，能使品红褪色的有_，能使紫色石蕊试液变红且不褪色的有_在空气中可燃烧的有_。答案. （5分）Cl2、NO2； Cl2、SO2； H2S、HCl、CO2、NO

25、2、SO2； H2S、CO.34（安徽省长集中学2021年高三化学第二次月考试卷）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ D ）Na2SO4和Ba（OH）2 AlCl3和NaOH NaAlO2和H2SO4 Ba（HCO3）2和Ba（OH）235（安徽省长集中学2021年高三化学第二次月考试卷）露置于空气中易变质的是：氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠（ C ） A除外 B除外 C除外 D全易变质36（安徽省长集中学2021年高三化学第二次月考试卷）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ C ） A向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸 B等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaC12溶液 C等物质的量的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体 D在NaBr溶液中通入过量氯气37（安徽省长集中学2021年高三化学第二次月考试卷）下列有关元素及化合物的叙述正确的是（ A ） 地壳中含量最高的非金属是氧、含量最高的金属是铝白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化原子最外层只有一个电子的都是碱金属元素 Na2O2是碱性氧化物，溶于水生成碱