安徽省亳州市蒙城县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx

1、安徽省亳州市蒙城县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析安徽省亳州市蒙城县【最新】九年级上学期期末化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学在生产生活中应用广泛，下列过程中发生化学变化的是()A干冰升华B可燃冰燃烧C简易装置净水D制取蒸馏水2在【最新】政府工作报告中李克强总理提出:我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，下列措施不符合政府要求的是( )A积极推进新能源汽车的使用B合理使用化肥农药C减少使用煤等传统燃料D农作物秸秆就地焚烧做肥科3乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6,下列关于乳酸亚铁说法正确的是A由三种非金属和一种金属组成

2、B属于氧化物C组成元素中，铁元素质量分数最大DC6H10FeO6中C、O的质量比为3:44下列实验操作错误的是( )A熄灭酒精灯B倾倒液体C滴加液体D加热液体5元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列图示其说法错误的是()A氮元素和氧元素属于同一周期B氧元素的质子数是8C硫元素的相对原子质量为32.06gD三种元素均为非金属元素6水是生命之源，下列有关水的叙述不正确的是()A水的天然循环是通过其三态变化实现的B水是由氢气和氧气组成的C电解水时负极产生的是氢气D城市污水应该经过净化处理后再排放7在负载型钯基催化剂的作用下，通过氢气和氧气直接合成H2O2，其不仅原子利用率高、耗能低，而且副产

3、物只生成水，其反应微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确是( )A该反应属于化合反应B负载型钯基在反应前后化学性质发生变化C化学反应前后分子种类保持不变D该反应符合绿色化学理念8分类法是化学习中常用的方法之，下列概念符合图示关系的是( )ABCD氧化物氧化反应纯净物化合反应化合物化合反应混合物置换反应AA BB CC DD9从“特殊推向一般”是学习化学的种方法，下列推理正确的是( )编号特殊结论一般结论A单质是由一种元素组成由一种元素组成的物质一定是单质B氢气点燃前需验纯可燃性气体点燃前都需验纯CCO2能使石蕊溶液变红非金属氧化物都能使石蕊溶液变红D分子、原子是不是电性微粒所有的微粒都不显电

4、性AA BB CC DD10比较法是学习初中化学的一种方法。下列是初中化学课本中出现的重要实验，其中没有体现对比法的是A燃烧条件探究B石蕊溶液变红C肥皂水区别硬水和软水D铁钉绣蚀二、填空题11折叠式电动车成为了上班族热爱的交通工具，请根据图示回答下列问题:（1）上述含有的金属元素是_(写符号，一种即可下同)。（2）不锈钢是_(填“纯净物”或“混合物”)，工业上以生铁为原料治炼成制，生铁和钢的主要区别是_。（3）铝的金属活动性比铁的_(填 “强”或“弱”).空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_，(写出有关化学方程式)。（4）大量材料的出现给人类生活带来了积极的影响，请谈谈化学与生活的关系:

5、_。12小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图所示。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146ml，当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约12021g铁粉.0.2g碳,10滴水和少量NaCl10070约703（1）实验和说明NaCl可以_(填“加快”或“减慢”)铁绣蚀的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热

6、”)过程。（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。（4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。_（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_%(保留3位有效数字)。13学习金属的化学性质后，小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题:（1）ab段发生反应较缓慢的原因是_。cd段压强变化的主要原因是_。（2）bc段发生反应的化学方程式是_。三、实验题14气体制备是初中化学学习的重要内容。请根据图示完成问题:（1）仪器b

7、的名称是_。（2）实验室用氯酸钾制收氧气可选择的发生装置是_，其化学反应方程式为_。（3）用装置B和装置C均可以制取气体_(一种，填化学式)， 装置B的优点是_。（4）收集氧气可以用装置D的原因是_，若用装置G收集氧气，气体应该从_(填“a”或“c”)进入四、流程题15某化学小组进行“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应”至恰好完全反应后，利用其废液进行金属铜的回收，流程如下图所示，请回答问题:（1）操作1的名称是_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等。（2）硫酸钠中硫元素的化合价为_，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是_。（3）步骤发生的化学反应方程式为_，还可以用物质_(写化学式)还原氧化铜。

8、五、科学探究题16实验课上李老师指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。全班学生很好奇，于是李老师补做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。进行实验取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上，熔成闪亮小球，四处游动，产生大量气体，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜，一会儿，部分沉淀渐渐变黑。提出问题金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?查阅资料钠能与水反应生成种能使无色酚酞变红的溶液，同时放出气体。氢氧化铜受热至60-80C变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。氢氧化物和金属氧化物均能

9、与稀酸反应。探究一生成的气体是什么?（1）小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管另一端通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡。有爆鸣声，说明生成的气体是_。探究二生成的沉淀是什么?（2）猜想假设最后的沉淀中含Cu(OH)2和_，一定不含有Cu。（3）实验验证填写相应实验药品的实验现象:实验步骤实验现象结论将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的_，并加热_。沉淀中不含有Cu（4）实验结论通过实验，小明同学得出结论:钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。试写出金属钠与水反应的化学方程式:_。（5）思考交流后来部分沉淀渐渐变黑的

10、原因可能是_。六、计算题17为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数_？参考答案1B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；B、可燃冰燃烧生成二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、简易装置净水没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、制取蒸馏水没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故

11、选B。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2D【详解】A、积极推进新能源汽车的使用，能减少能源的浪费，有利于保护环境，故A正确；B、合理使用化肥农药，有利于保护环境，故B正确；C、减少使用煤等传统燃料，能减少污染性气体的排放，有利于保护环境，故C正确；D、农作物秸秆就地焚烧做肥料，会污染环境，故D不正确。故选D。3D【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、乳酸亚铁化学式为C6H10FeO6,是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的，不是由三种非金属和一种金属组成，故A不正确；B、氧化物中只含两种元素，而C6H10FeO6中含有四种元素，所以不属于氧化物，

12、故B不正确；C、乳酸亚铁化学式为C6H10FeO6, 碳、氢、铁、氧四种元素的质量比为，氧元素质量分数最大，故C不正确；D、C6H10FeO6中C、O的质量比为，故D正确。故选D。【点睛】元素的质量比是原子的相对原子质量乘以原子个数之比。4C【详解】A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，故A正确；B、倾倒液体时试管要略微倾斜,标签朝向手心,试管口与试剂瓶口接触,试剂瓶塞倒放在实验台上，故B正确；C、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染药品，故C不正确；D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故D正确。故选C。5C【分析】相对原子质量单位是“1”

13、，不是“克”。【详解】A、氮元素和氧元素电子层数相同，属于同一周期，故A正确；B、氧元素的质子数是8，故B正确；C、硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故C不正确；D、三种元素均为非金属元素，故D正确。故选C。6B【详解】A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故A正确B、水是由氢元素和氧元素组成的，故B不正确；C、电解水时负极产生的是氢气，正极生成氧气，故C正确；D、城市污水中含有很多有工业和生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，所以要经过净化后才可以排放，故D正确。故选B。7D【详解】A、该反应是在负载型钯基催化剂的作用下，氢气和

14、氧气直接合成H2O2，副产物生成水，生成物是两种，反应不符合多变一，不属于化合反应，故A不正确；B、负载型钯基属于催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变，故B不正确；C、氢气和氧气直接合成H2O2，化学反应前后分子种类发生变化，故C不正确；D、反应原子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，该反应符合绿色化学理念，故D正确。故选D。8A【分析】由图示关系可知，属于包含关系。【详解】A、氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物属于化合物，故A正确；B、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。化合反应和氧化反应属于交叉关系，故B

15、不正确；C、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物和混合物是并列关系，故C不正确；D、化合反应和置换反应是并列关系，故D不正确。故选A。9B【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质，故A不正确；B、氢气点燃前需验纯，为防止发生爆炸，可燃性气体点燃前都需验纯，故B正确；C、CO2不能使石蕊溶液变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，故C不正确；D、分子、原子是不显电性微粒，但不是所有的微粒都不显电性，例如离子带电，故D不正确。故选B。10B【详解】A

16、、铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧温度要达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，体现对比法，故A正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，使石蕊溶液变红，没有体现对比法，故B不正确；C、肥皂水区别硬水和软水，软水产生泡沫较多，硬水产生泡沫较少，体现对比法，故C正确；D、铁钉锈蚀实验是通过三个装置，同时探究氧气和水两种因素对铁生锈的影响，体现对比法，故D正确。故选B。11Fe或Al 混合物 含碳量不同 强 化学的发展促进了人类社会的进步，提高了人类的生活质量 【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成。【详解】（1）上述含有金属元素的物质是不锈钢、铝制轮毂，不锈

17、钢中含有的金属元素是铁，铝制轮毂中含有的金属元素是铝，元素符号为Fe、Al。（2）不锈钢是一种铁合金，主要成分是铁，还含有少量的铬、镍等，故是混合物；工业上以生铁为原料冶炼成钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁中的含碳量在2%到4.3%之间，钢中的含碳量在0.03%到2%之间；（3）铝的金属活动性比铁的强，但铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，可以防止内部的铝进一步被氧化，故铝比铁具有更好的抗腐蚀性，反应的化学方程式为。（4）大量材料的出现给人类生活带来了积极的影响，化学的发展促进了人类社会的进步，提高了人类的生活质量。【点睛】铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，可以防

18、止内部的铝进一步被氧化。12加快 放热 Fe2O3 1g铁粉、10滴水 20.5% 【分析】实验和说明NaCl能加快铁锈蚀的速率，铁和氧气和水共同作用生成铁锈。【详解】（1）实验和之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。（2）通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。（3）铁和氧气和水共同作用生成铁锈，可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3。 （4）“实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验还有碳，则实验不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验的样品组成为1g铁粉、1

19、0滴水。（5）量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是。【点睛】量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积。13盐酸和氧化铝反应 气体温度降低 【分析】盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。【详解】（1）铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，故ab段发生反应较缓慢的原因是盐酸和氧化铝反应。cd段压强变化的主要原因是气体温度降低。（2）bc段铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,压强增大,故bc段发生反应的化学方程式是。【点睛】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，

20、cd段压强变化的主要原因是气体温度降低。14长颈漏斗 A CO2 可以控制反应的发生和停止 氧气不易溶于水 a 【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）仪器b的名称是长颈漏斗。（2）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应需要加热，故实验室用氯酸钾制收氧气可选择的发生装置是A，其化学反应方程式为。（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故用装置B和装置C均可以制取气体是二氧化碳，化学式为CO2， B装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，优点是可以控制反应的发生和停止。（4）氧气不易溶于水，用排水法收集，故收集氧气可

21、以用装置D的原因是氧气不易溶于水，若用装置G收集氧气，氧气密度比空气大，氧气应该从长端进，空气从短管排出，故气体应该从a进入。【点睛】氧气不易溶于水，用排水法收集，氧气密度比空气大，万能瓶收集氧气，氧气应该从长端进，空气从短管排出。15过滤 漏斗 +6价 增强水的导电性 H2或CO 【分析】木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜高温生成铜和水。【详解】（1）操作1是将固体和液体分离，故名称是过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。（2）硫酸钠的化学式为，设：硫元素的化合价为x，氧元素的化合价为-2价，钠元素的花化合价及为+1价，化合物中各元素的化合价代数和为零，故硫元素的化合价为

22、+6价，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是增强水的导电性。（3）步骤发生的反应是木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，反应的化学反应方程式为，氢气（CO）和氧化铜高温生成铜和水（CO2），还可以用物质氢气还原氧化铜，化学式为H2或CO。【点睛】化合物中各元素的化合价代数和为零16氢气 氧化铜 稀硫酸 固体全部溶解，溶液变成蓝色 钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜 【分析】氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与稀硫酸反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【详解】探究一（1）将产生的气体用导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂

23、泡，有爆鸣声。说明生成的气体是氢气，点燃该气体前一定要先检验纯度，故有爆鸣声，说明生成的气体是氢气。探究二（2）猜想假设氢氧化铜受热至60-80C变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水，故最后的沉淀中含Cu(OH)2和氧化铜，一定不含有Cu。（3）实验验证氧化铜与稀硫酸生成硫酸铜和水，氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不会与稀硫酸反应。实验步骤实验现象结论将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的稀硫酸，并加热固体全部溶解溶液变成蓝色沉淀中不含有Cu（4）实验结论金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。（5）思考交流后来部分沉淀渐渐变黑的原因可能是钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。【点睛】氢氧化铜受热至60-80变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。1780【解析】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g x=10g石灰石中CaCO3的质量分数为： 100%=80%。