资阳市高一上期末化学试题.docx

1、资阳市高一上期末化学试题资阳市20152016学年度高中一年级第一学期期末质量检测化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷14页，第卷56页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号第卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 M

2、g24 Al27S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137第卷（选择题 共49分）一选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2下列物质分类正确的是ANa2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D盐酸、水玻璃、氨水均为混合物3下列实验操作正确的是A过滤时用玻璃

3、棒搅拌漏斗里的液体B加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中D从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl44对合金的性质或应用，下列说法不正确的是A合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高B合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途C制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D青铜是我国使用最早的合金5在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是ABa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4BaSO42NaClCBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2DBaCl2H2

4、SO4BaSO42HCl6水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、NO3-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H+、NO3-、HCO3-7在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是A、该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B、检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验C、该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D、除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序8下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是点燃高温ACuOH2 = CuH2O BCO2Ca(OH)2CaCO3H2OCFe2O33CO = 2Fe3CO2

5、D2NaCl2 = 2NaCl9已知下列几个反应的化学方程式： 2KICl22KClI2、 2FeCl2Cl22FeCl3、 2FeCl32HI2FeCl2I22HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是ACl2Fe3+I2 BCl2I2Fe3+CFe3+Cl2I2 DFe3+I2Cl210下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是A可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”D通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动11下列说法正确的是A1 mol任

6、何气体的摩尔体积都约是22.4 LB标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同D标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L12下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液 B150 mL 2 mol/L KCl溶液C100 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液13利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制1.0 molL-1 Na2CO3溶液500

7、 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体53.0 gB移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C定容时，俯视观察刻度线D定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线14在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是A实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C试管D中收集得到的是H2D3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mo

8、l电子15下列离子方程式正确的是A铁屑溶于稀盐酸：2Fe6H+2Fe3+3H2BAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OCAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2DNaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液：Al3+3OH-Al(OH)316下列说法不正确的是ANa2CO3比NaHCO3溶解度大BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2117关于二氧化硅的叙述不正确的是 二氧化硅是制造光

9、导纤维的重要原料 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似 SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A B C D二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的

10、数目为0.4 NA19下列关于氯气及氯水的说法不正确的是A氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在B制取漂白液的离子方程式是：Cl22OH-Cl-ClO-H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 molD向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+20铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为A22.2% B30.0%

11、 C75.7% D80.6%21下列叙述不正确的是A12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16C在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为11D浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm-3，则物质的量浓度是11.9 molL-122将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系

12、是第卷（非选择题 共51分）三、填空题（本大题包括2小题，共12分）23（6分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S2KNO33CK2SN23CO2。（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目S2KNO33C = K2SN23CO2（2）该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。24（6分）（1）将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为 。（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸

13、溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 。A B C D 四、实验题（本大题包括2小题，共18分）25（10分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，进行实验时，应先点燃 （选填A或C）处酒精灯。（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是 （化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间

14、加入装有 的洗气瓶。（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（填数字代号）。 O2 Cl2 CO2 HClO 26（8分）在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。（1）在试管I中加入的试剂是 。（2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。一段时间后，检验到试管支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是 ，使试管I中的溶液进入到试管中溶液底部，产生Fe(OH)2。（3）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白

15、色，其理由是 。（4）反应结束后，将Fe(OH)2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是 （用化学方程式表示）。五、推断题（本大题包括2小题，共14分）27（6分）某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。请完成下列问题。（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是 。（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为 。（3）操作为 。28（8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验： 将混合物溶于水，

16、得到无色透明溶液。 取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定有 。（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为 。（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为 。（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应。 。六、计算题（本大题包括1小题，共7分）29（7分）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 molL-1盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。

17、试计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。（2）在反应后的溶液中加入4 molL-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？资阳市20152016学年度高中一年级第一学期期末质量检测化 学 参 考 答 案一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）1234567891011121314151617CDBACCCAACBACBCDA二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）1819202122ACBCD三、填空题（本大题包括2小题，共12分）23（共6分）（1）（用双桥法标出电子转移的方向及数目3分）；（2）C（1分）； S、KNO3

18、（2分）；24（共6分）（1）（1）2 mol/L；（2）；（3）A；（每空2分）四、实验题（本大题包括2小题，共18分）25（共10分）（1）分液漏斗； A；（每空1分）（2）MnO24H+2Cl- = Mn2+Cl22H2O（2分）； 浓硫酸（1分）；（3）Fe2HCl = FeCl2H2（2分）；饱和食盐水（1分）；（4）Ca(ClO)2； ；（每空1分）26（共8分）（1）铁屑、稀硫酸（2分）；（2）关闭止水夹（2分）；（3）试管中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe(OH)2与氧气的接触（2分）；（4）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2分）；五、推断题（本大题包括2小

19、题，共14分）27（共6分）（1）加入KSCN溶液，溶液显血红色（2分）；（2）2Fe3+Fe3Fe2+（2分）；（3）过滤；（2分）28（共8分，每空2分）（1）K2CO3、AlCl3、NaOH；（2）Al(OH)33H+Al3+3H2O；（3）Ag+Cl-2AgCl；（4）Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）。（合理答案也给分）六、计算题（本大题包括1小题，共7分）29（共7分）（1）解：设镁和铝的物质的量分别为x、y。有：24 g/molx27 g/moly5.1 g2x3y解之得：x0.1 mol，y0.1 mol。xy11（4分）（2）加入NaOH溶液，沉淀量达到最大值，此时溶液中的溶质为NaCl。故有：300 mL 2 molL-1V(NaOH)4 molL-1V (NaOH)150 mL（3分）答：略。（其它合理计算方式，结果正确同样给分）