最新题库 高一化学第二学期期中考试试题.docx

1、最新题库 高一化学第二学期期中考试试题 高一化学第二学期（专业班）期中考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。注意事项：1 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。2 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的原子量：Zn 65 第一部分 选择题（共70分）一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学反应中能量变化的根本原因是A反应温度的改变B化学键的断裂和

2、形成C分子间距离的变化D物质组成发生变化一（8）班梁正宇、叶伟腾2下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是ACsI B NaI C LiI D KCl一（8）班朱海明3 铁在下列情况下腐蚀最快的是A铁放入海水中B铁和锌连接放入海水中C铁和锡连接放入海水中D铁和锡连接放入淡水中一（8）班陈业鹏4100ml2mol/L的盐酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6mol/L盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量的蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液一（8）班卢远立、陈星鹏5下列各组指定的原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是A6和8 B16和8 C12和9 D

3、11和16一（8）班廖艳银6下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物A氯化氢溶于水B液态氯化氢不导电C氯化氢溶于水发生电离D氯化氢不易分解一（8）班林基毅、黎国靖7若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A1B3C5D6一（8）袁楚红8下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是AH2O、CO2 BMgF2、H2O2 CNaOH、Ba(OH)2 D NaCl、KCl9下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH2O BBF3 CCCl4 DHCl 10随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B

4、F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11关于如图所示装置的叙述，正确的是A两装置中锌片都发生氧化反应B两装置中溶液的pH均增大C两装置中铜片的质量均逐渐减小D两装置中铜片表面均无气泡产生12航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O22H2O，该电池的正极反应可表示

5、为A 4H+4e2H2 B O2+2H2O+4e4OH C 4OH4eO2+2H2O D 2H24e4H 13下列物质的变化过程，属于吸热变化的是 A干冰(CO2晶体)汽化 BNaOH溶于水C浓H2SO4溶于水 DCO燃烧14下列反应中，产生氢气速度最快的是 A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸15反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 Av (NH

6、3)=0.010mol/Ls B v (O2)=0.00125mol/Ls Cv (NO)=0.0010mol/Ls D v (H2O)=0.045mol/Ls16可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）17无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 A第三列所含元素最多

7、B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定18 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ19 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

8、Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g20下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是81017 36 D121119 C145 15 B3512 20 A第二部分非选择题（共80分）三本题包括3小题，共27分21（14分）（1）决定化学反应速率的主要因素是 ，影

9、响反应速率的条件有 、 、 、等。 （2）人们使用很多方法来保存食物，如用冰箱保存食物，这是因为 。 （3）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_ 种元素， 种原子， 种分子。 22（10分）根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。电极材料及电极反应式：负极材料： ，电极反应式： 正极材料： ，电极反应式： 电解质溶液： 。23（3分）已

10、知元素的电负性和元素的化合价、原子半径等一样，也是元素的一项基本性质，下表中列出了14种元素的电负性：元素AlB BeCClFLiMgNNa电负性1.52.02.52.52.84.01.01.23.00.9元素OPSSi电负性3.52.12.51.7请分析判断表中信息的规律，说明不同元素之间电负性变化的规律是。一（9）班莫思浩四本题包括3小题，共35分24（14分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有关问题。周期族AAAAAAA023（1）在所示八种元素中，最活泼的非金属元素是 ，最活泼的金属元素是 。（均填元素符号）（2）在所示八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 ，碱

11、性最强的碱是 ，呈两性的氢氧化物是 。（均填化学式）（3）用电子式表示与形成的化合物的形成过程 与形成的化合物的电子式。25 （共7分）下表列有四种物质的沸点物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/14651412181（升华）57.6从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是 。以上四种物质中，属于共价化合物的是 。若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl BCl3（填“”、“=”、“FGOE； （每空1分）OE段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小；而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大；FG段是由于溶液中氢离子的浓度降低，所以导致了反应速率的减小。 （3分）六选做题，本题共8分考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。28（8分）； 29（每空2分，共8分）（1）； （2）；