届高考化学全真模拟卷19解析版.docx

1、届高考化学全真模拟卷19解析版2020届高考化学全真模拟卷19(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是

2、符合题目要求的。7天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）A沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；B黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，B正确；C青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确；D由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择

3、取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确；答案选A。8已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAB室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NAC常温常压下，40 g SiC中含有SiC键数目为4NAD100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA【答案】B【解析】A. 1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于

4、铵根离子个数等于NA，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有SiC键4mol即4NA，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2NA，D项正确；答案选B。9我们常用的生姜因含有姜辣素而呈现出刺激的味道，当生姜干燥后，姜

5、辣素会转变成姜烯酚，辛辣增加两倍，若加热则产生较多的姜酮，刺激性较小，还有一点甜味。下列有关三种有机物的说法正确的是（ ）A一定条件下，姜辣素、姜烯酚、姜酮均可发生聚合反应B姜辣素分子在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应，产物有两种（不考虑顺反异构）C1mol姜辣素分子与足量的溴水反应最多可消耗2 molBr2D生姜加热后产生的姜酮分子最多有10个碳原子共平面【答案】A【解析】A. 姜辣素含有两个羟基，可以进行缩聚反应，姜烯酚含有碳碳双键，可以进行加聚反应，姜酮只有一个羟基，一定条件下，可以转化出两个羟基，也可以发生加聚反应，A项正确；B. 氢氧化钠醇溶液能使卤代烃发生消去反应，姜辣素不含卤元素

6、，不能发生消去反应，B项错误；C. 姜辣素分子存在酚羟基，Br2可取代酚羟基邻位、对位的H，姜辣素只存在一个邻位H，1mol姜辣素与足量的溴水反应最多可消耗1 molBr2，C项错误；D. 生姜加热后产生的姜酮分子最多有11个碳原子共平面，D项错误。答案选A。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A原子半径：YXWB最简单氢化物的稳定性ZWYCX与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝DY的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应属于两性氧化物【答案】B【解析】A.

7、原子半径：AlSiC，即XY W，A错误； B. 最简单氢化物的稳定性：HClCH4SiH4，即ZWY，B正确；C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。答案：B【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。11下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通

8、到饱和碳酸钠钠溶液的上方C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 molL1稀硫酸【答案】A【解析】A加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，故A错误，符合题意；B饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，故B正确，不符合题意；C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量

9、溴水，充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，过量的溴和碘被萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液，故C正确，不符合题意； D探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1 molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1molL1稀硫酸，其他条件相同时，温度高的反应速率快，则先产生沉淀，故D正确，不符合题意；故选：A。12工业上可利用电解原理，间接氧化降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示：下列有关说法不正确的是（ ）A电极A是阳极，发生氧化反应B强氧化剂可能为Cl2、O2C有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物D若

10、介质离子为OH-，电极B上发生的反应为2H2O2e- H22OH-【答案】C【解析】A. 根据装置图可知在电极A上，溶液中的介质离子失去电子变为强氧化剂，所以A电极为阳极，A项正确；B. 介质离子为Cl-失去电子变为Cl2，介质离子为OH-失去电子变为O2，B项正确；C. 根据装置图可知有机污染物在溶液中与强氧化剂反应，被氧化为无污染物，C项错误；D.介质离子为OH-，分析可知，B做阴极，阴极得电子，发生的反应为2H2O2e- H22OH-，D项正确；答案选C。13室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H

11、2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）AN2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2Bb点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）c（N2H62+）Ca点对应的溶液中：c（Br-）c（OH-） c（N2H5+）2c（N2H62+）c（H+）Dc点的混合溶液中：c（Cl-）c（Br-）c（H+）c（N2H62+）c（N2H5+）c（OH-）【答案】D【解析】A. N2H4与硫酸反应形成的酸

12、式盐，则酸过量，N2H4会完全电离为N2H62+，该酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2，A项正确；B. b点表示盐酸与溴化肼恰好为1：1完全反应，此时溶液为N2H6BrCl，而N2H62+会水解，故c（Cl-）=c（Br-）c（N2H62+）B项正确；C. a点时为N2H5Br溶液，根据电荷守恒：c（Br-）c（OH-） c（N2H5+）2c（N2H62+）c（H+），C项正确；D. c点的混合溶液为N2H6BrCl、HCl，溶液环境显酸性会抑制N2H62+水解，从图中可得知，c（N2H62+）c（H+），D项错误；答案选D。三、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须

13、作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图：已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.010-321.010-382.010-202.010-14请回答：（1）沉淀1的化学式为_。（2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol/L，某种离子的浓度小于110-5mol/L时，可认为已完全沉淀，则生成沉淀2需调节pH

14、的范围是_。“净化”时，加入(NH4)2S的作用为_。（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_。（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_。（6）25.35 g MnSO4H2O样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则1150时，反应的化学方程式为_。【答案】（1）CaSO4 （2分） （2）5pH7（2分） 除去Cu2+ （2分） （

15、3）SO2+ MnO2= Mn2+ SO42- 、 Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe3+ SO42-+H2O （2分） （4）趁热过滤 （2分） （5）Mn2+-2e-+ 2H2O= MnO2+4H+ （2分） （6）3MnO2Mn3O4+ O2（2分） 【解析】（1）CaO与稀硫酸反应生成CaSO4，而CaSO4是微溶物，故沉淀1是CaSO4；（2）Al3+沉淀完全时：110-5c3(OH-)=1.010-32，c(OH-)=1.010-9mol/L，pH=5，Fe(OH)3的溶度积更小，当Al3+沉淀完全时，Fe3+已经沉淀完全，Cu2+沉淀完全时：110-5c2(OH-)=2.010

16、-20，c(OH-)=10-7.5mol/L，当c(Mn2+)=2mol/L开始沉淀时，2c2(OH-)=2.010-14，c(OH-)=10-7mol/L，pH=7，故调节pH的范围是：5pH7；由上面的计算可以看出，在5pH7 时，Cu2+还没有完全除去，故“净化”时，加入(NH4)2S的作用是除去溶液中的Cu2+，转化为CuS沉淀；（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为：SO2+ MnO2= Mn2+ SO42-，Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe3+ SO42-+H2O； （4）由(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线图可知，(NH4)2SO4的溶解度随着温

17、度的升高而增大，MnSO4的溶解度随着温度的升高而减小，故将滤液3蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为：Mn2+-2e-+ 2H2O= MnO2+4H+；（6）25.35gMnSO4H2O样品n(Mn2+)=n(MnSO4H2O)=25.35g/(169g/mol)=0.15mol，其中n(H2O)=0.15mol，m(H2O)=0.15mol18g/mol=2.79，280时，所得固体质量为22.65g,减少的质量为2.7g,则说明该段失去结晶水，此时的固体为MnSO4，继续受热分解生成锰的氧化物和硫的

18、氧化物，850时，固体质量由22.65减少到13.05，减少9.6g，而0.15mol的二氧化硫的质量为9.6g，则该固体为MnO2，1150时的固体为MnO2分解所得，锰元素的质量为0.15mol55g/mol=8.25g，则氧化物中n(O)=(11.45g-8.25g)/(16g/mol)=0.2mol，故n(Mn)：n(O)=0.15：0.2=3：4，则该氧化物为Mn3O4，反应式为3MnO2Mn3O4+ O2。 【点睛】本题是工艺流程，对流程的分析要求较高，认真分析好工艺流程图，涉及陌生氧化还原反应方程式书写，从题中信息找出反应物、生成物，分析每一步所加入物质的作用，注意调节溶液的pH

19、的范围，从另一个图形中判断物质溶解度的受温度影响情况，便于从溶液中得到晶体，再从样品质量随温度变化的曲线图上，利用原子守恒确定最终产物。27（15分）（2020南昌市新建区第二中学高三月考）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。（1）制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBu

20、OH)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。（2）制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。装置a的名称是_；该反应需控制温度在65 ，采用的实验措施是_；反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。（3）产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为

21、2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液

22、时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_。【答案】（1）tBuOHHNO2tBuNO2H2O （2分） （2） 恒压滴液漏斗(滴液漏斗)（2分） 水浴加热（2分） 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失（2分） （3）65%（2分） AC（2分） （4）ClO2NH2O=Cl2OH3N2 （3分） 【解析】（1）根据元素组成以及酯化反应特点，有水分子生成，无机酸与醇的酯化反应生成亚硝酸酯与水

23、，反应的化学方程式为tBuOHHNO2tBuNO2H2O；（2） 根据仪器的构造可知，装置a的名称是恒压滴液漏斗(滴液漏斗)；加热温度低于100 ，所以用水浴加热；叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，低温下溶解度降低，用乙醇洗涤溶质损失更少；（3）Ce4总计为0.10 molL10.04 L0.004 mol，分别与Fe2和N反应。其中与Fe2按11反应消耗0.10 molL10.02 L0.002 mol，则与N按11反应也为0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N。原2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以样品质量分数

24、为65%；误差分析：A、使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；B、六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氮化钠溶液浓度偏小；C、滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；D、滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内，无影响。答案选AC；（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体氮气，结合氧化还

25、原反应配平，反应的离子方程式为：ClO2NH2O=Cl2OH3N2。28（14分）（2020湖南雅礼中学高三月考）硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备硫酸。（1）已知在298 K和101 kPa条件下：FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1S(s)+ O2(g)=SO2(g) H24FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_。（2）催化氧化反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0。在体积可变的密闭容器中，维持压强为101 kPa和初

26、始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡转化率(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：在1000时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因_。a点时SO3的平衡分压p(SO3)=_Pa(保留两位有效数字，某组分的平衡分压=总压某组分的物质的量分数)。（3）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数(SO3)随初始SO2、O2的物质的量之比n(SO2)/n(O2)的变化趋势图_：（4）已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系

27、如图所示。下列说法不正确的是_(填字母代号)。AO2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程B该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73 eVC每活化一个O2分子最终吸收0. 29 eV能量D依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快（5）硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极反应式：_【答案】（1）4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=2H1+2H2+H3 （2分） （2）该反应H0，1000时，该反应的平

28、衡常数很小，二氧化硫的平衡转化率很小；1000时，恒压条件下，充入氧气，c(SO2)和c(SO3)等倍数减，c(O2)增大，Qc=K，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率增大；（3分） （2分）（3） （2分）（4）BC （2分） （5）SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ （3分） 【解析】（1）FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1；S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2；4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3；根据盖斯定律，2+2+得热化学反应方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=2H1+2

29、H2+H3；故答案为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=2H1+2H2+H3；（2）该反应H0，1000时，根据二氧化硫的转化曲线，该反应的平衡常数很小，二氧化硫的平衡转化率很小；1000时，恒压条件下，充入氧气，c(SO2)和c(SO3)等倍数减，c(O2)增大，Qc=K，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率增大；故答案为：该反应H0，1000时，该反应的平衡常数很小，二氧化硫的平衡转化率很小；1000时，恒压条件下，充入氧气，c(SO2)和c(SO3)等倍数减，c(O2)增大，Qc=K，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率增大；SO3的平衡分压p(SO3

30、)=，故答案为：；（3）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2，二氧化硫与氧气比例为2:1时，三氧化硫的平衡体积分数最大，故答案为：；（4）A. 由图分析可知，O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程，A正确；B. 该过程的最大能垒(活化能)E正=0.75eV，B错误；C. 每活化一个O2释放0. 29 eV能量，C错误；D. 炭黑可以提供活化氧，可作为SO2转化为SO3的催化剂，D正确；E. 其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应接触面积越大，反应速率越快，E正确；故答案为：BC；（5）用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，阳极是亚硫酸根离子失去电子，生成硫酸根离子，即阳