高中化学竞赛题铵盐.docx

1、高中化学竞赛题铵盐中学化学竞赛试题资源库铵盐A 组1分离 NaCl 和 NH4Cl 的最佳方案是A 加入烧碱 B 利用溶解度不同，采用结晶法C 直接加热法 D 加 AgNO 32检验某无色晶体中是否含有 NH4 ，下列方案正确的是A 将此晶体放入试管，加热，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口B 取少量晶体加水溶解，用 pH 试纸检验溶液的酸碱性C 取少量晶体加 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 取少量晶体放入试管，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口3含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为 20.16% ，则这种硫酸铵中必含有ANH4NO3B NH4HCO3C NH 4ClD

2、CO(NH 2 )24有可能混有下列物质的13.2g(NH 4) 2SO4 样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L （标准状况）气体。则该样品中不可能含有的物质是A4HCO3和 NH4NO3B423和NH4NO3NH(NH ) COCNH4Cl 和 NH 4 HCO3DNH4 Cl 和 (NH 4)2 CO35(NH 4)2 Cr2O7 是一种受热易分解的盐， 下列各组对 (NH 4)2 Cr2O7 受热分解产物的判断，符合实际的是A2 3 N2H2B3 N2 H2Cr OOCrOOCCr2 O3 NH3 H2ODCrO 3 NO H2 O6跟 100mL 0.1mo

3、l/L(NH4) 2SO4 溶液中的 NH 4 浓度相同的是A43 溶液 100mLB0.2mol/LNH 4NO3 溶液 100mL0.1mol/LNH NOC0.2mol/L NH 4Cl 溶液 200mLD0.2mol/L(NH 4)2SO4 溶液 50mL7把 aL 含 (NH 4 )2 SO4 和 NH 4NO 3 的混和溶液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，恰好将全部 NH4转变成 NH 3 放出；另一份需含 cmolBaCl2 溶液恰能完全沉淀SO42 ，则原溶液中 NO3的物质的的浓度是A(2b 4c)/amol/LB(b 2c)/amol/LC(2bc)/amol/

4、LD(b 4c)/amol/L8下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应A(NH 4) 2SO3BNaHSO4C(NH 4)2 SO4DMg(OH) 29有一种白色固体化合物X，当它与 NaOH 溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X 可能是A(NH 4) 2SO3B(NH 4 )2SO4C(NH 4 )2CO3D (NH 4)3PO410一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有A CaCl2

5、B (NH 4) 2SO4 C NaOH D (NH 4 )2 CO311一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉中学综合学科网 第 1 页 共 15 页 淀部分消失，原混和物中肯定有A CaCl2 和 (NH 4)2 SO4 B (NH 4)2 SO4 和(NH 4 )2CO3C NaOH 和 CaCl2 D NaOH 和 (NH 4)2SO412氢化铵（ NH4 H）与氯化铵结构相似，又已知 NH 4 H 与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A NH4H 的电子式是：B NH4H

6、固体投入少量水中，有两种气体产生C NH4H 中的 H 离子半径比锂离子半径大D NH4H 溶于水后，形成的溶液呈酸性13取氯化铵、消石灰（过量）混合物 14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为 ，应选用 _法收集气体。若要知道气体是否收满通常用 ，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取 ，靠近收集气体的试管口，若有大量 _生成，同样表示气体已收满。在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，其作用是 。如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是 ，不能选用 、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。假如上述方法在标准状况下收集到 2.24L 气体，则发生反应的氯化铵 g。14一支干燥的小

7、试管中，装有少量的白色物质（约占试管容量的 1/10），已知该白色物质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种，现只通过加热试管中的固体进行鉴定。（ 1）写出使用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点（ 2）填写下表：白色物质 判断依据的现象 有关化学方程式 （无化学变化可不写）碳酸铵碳酸氢钠碳酸钠氯化铵15为测定硫酸铵和氯化铵固体混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：称量样品、溶解、加过量试剂 A、过滤出沉淀 B、洗涤沉淀、烘干称量、处理实验数据、得出结果。（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A ，乙同学选用氯化钡溶液作试剂此其中 （填

8、“甲”或“乙”）同学选择的试剂 A 不合理，其理由是 。（ 2）以下都是试剂 A 选择正确时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的必备仪器是 。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量， 测出的氯化铵的质量分数 （填“偏高” “偏低”或“不变”）。中学综合学科网 第 2 页 共 15 页 检验加入的试剂 A 是否过量的方法是。16微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁

9、夹、微型酒精灯等 均已 略去 ）。 已知 ： NO2 NO 2NaOH 2NaNO 2 H2 O实验中所用的试剂不超出下例范围： NH4Cl 和 Ca(OH) 2 的混合物；4 1 氨水； NaOH 固体； KClO 3 和 MnO 2 的混合物；蒸馏水； NH 4HCO 3 固体； 6molL 1NaOH 溶液； 1NaOH 溶液；0.5mol L酚酞试液；碱石灰；浓H2SO4； CuO。试回答下列问题：（ 1）微型叉形管中液态物质A 是，固体物质 B 是；（ 2） C 处发生反应的化学方程式是；（ 3）混合物 D 是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是，实验过程中的现象是；（ 4） E

10、 处球形玻璃管的作用是；（ 5） F 处的棉花应蘸取的物质是，其作用是。17在实验室中，加热浓氨水，将氨气通入硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比为1 1）中，可以制备硫酸铵。其化学方程式为：2NH3 H2SO4(NH 4 )2SO4； H 0。（1）现准备用下列三种实验装置来制备硫酸铵晶体，试分析它们的主要优缺点。装置图优点缺点装置一装置二装置三（2）参考上列各装置的优点。画图设计一种更好的实验装置。用 代表密闭容器，用 代表普通漏斗； 用 代表分液漏斗， 用 代表做口容器； 用 代表石棉网； 用 代中学综合学科网 第 3 页 共 15 页 表酒精灯加热；用 、 或 代表各种形状的导管。（铁架台、铁

11、夹、铁圈、胶塞和胶管可省略不画，但必须标明容器内液面相对高度和所加试剂的名称）18右图是常见物质间的反应关系，其中部分产物已被略去，常温下 X 为固体， B 为液态，其余为气体。 X 受热分解生成 A ， B， C 的物质的量相等。根据图中关系：（1）推断化学式：X ；A ；B ；D 。（ 2）写出 C E 反应的化学方程式：（ 3）写出 X A 反应的离子方程式：（ 4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出 D 分子，同时生成 CO2 和 H2 O，写出该反应的化学方程式：19A、B 均为由两种元素组成的常见化合物， 甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固

12、体，乙为气体，它们之间的关系如图所示。据此判断：（1）A、 B 的化学式： A ，B 。（2）甲、乙的名称：甲 ，乙 。20下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、 C 为无色气体。请填写下列空白；（1）物质 X 可以是 ，C是 ，F 是 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应的离子方程式是 。21下列转化关系中， A L 均为中学化学中常见的物质。其中 D为用途广泛的金属单质， B 在常温常压下为无色液体； G 为不溶于水但可溶于酸的白色固体； I 为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； L为无色气体，通空气变为红棕色。请回答：（1）构成单质 D 的元素在元素周期表中处于

13、 周期 族。（2）I 物质的电子式为 ，F 物质的化学式为 ；它们的晶体类型分别是： _、_。中学综合学科网 第 4 页 共 15 页 （ 3）写出下列反应的化学方程式：22下图中 A G 是化合物， H是一种无色气态单质， D 常温下是一种无色液体，它们之间有如右转化关系：（1）写出 A 的名称 ；B分子的空间构型为 ；C 的结构简式 ；E 的电子式 ；（2） C 与 E 反应的化学方程式 ；（3） A 溶液与 F 溶液反应的离子方程式 ；23下图中 A J 分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得到相等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白：（1） B 的电

14、子式 ， D 分子的空间构型 。（2）写出反应、的化学反应方程式： ； 。（3）写出反应的离子方程式。24根据下列变化进行推断：已知强热 A产生的气态物质的平均相对分子质量为 26.3。（ 1）推出 A、 B、 C、 D的化学式。（ 2）写出变化的离子方程式。25有 X 、 Y、 Z 三种元素，已知：它们都是短周期元素，并且都在同一周期；它们可以构成 ZY3 和 YX 两种气体， 这两种气体都极易溶于水， 但其水溶液的酸碱性相反；若上述两种气体相遇，会形成白烟 A。由此推断：（1） A 是 ， Y 是 ，Z 是 （均用化学符号表示） 。中学综合学科网 第 5 页 共 15 页 （2）写出形成

15、A 的化学方程式 。26某种常见的白色晶体 A 与盐酸反应产生无刺激性气味的气体 B；将 B 通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C和无色气体 D ； D 可以使湿润的红色石蓝试纸变蓝。加热固体 A，可生成水、 B 和 D，而且 B 和 D 的物质的量之比为 1 1。根据以上事实， 可以判断 A 是 ，B 是 _，C 是 。加热固体 A 生成水、 B 和 D 的化学方程式是： 。27甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质， A、 B、C 为常见的化合物。可供参考的信息有： A 和 B 都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸 A 和 B 的浓溶液后相互

16、靠近，会看到白烟。甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：项目 甲 乙 A起始时 3mol/L 3mol/L 02s 末 1.8mol/L 2.6mol/L 0.8mol/L它们之间存在如图所示的转化关系：分析上述信息回答下列问题：（1）丙的电子式为 。（2）用 A 、 B、 C 的化学式填空：水溶液呈酸性的是 ；固态时同于离子晶体的是 。（3）甲与乙反应生成 A 的速率 v( 甲 ) 。（4）写出 C 与 NaOH 溶液反应生成 A 的离子方程式 。28碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：NH 4HCO3 Ca(OH) 2 CaCO3NH 3 2H2O NH4HCO 3 NH 3 CO2 H

17、2O取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共 0.1mol ，在密闭容器中加热至 200，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为 ag。（1）碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时， a g。（2）若以 bmol 表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定 a 随 b 变化的教学表达式。29在密闭容器中加入 (NH 4 )2CO3 和 NaOH 两种固体共 mg，将容器加热到 200，经充分反应后， 排出其中的气体， 冷却称得剩余固体的质量为 ng，求原容器中的 NaOH 固体的质量（用含有 m、 n 式子表示）30碳酸按 (NH 4)2CO3 H2O 是一种白色晶体，在空气中能逐渐变化并

18、生成碳酸氢铵，在 58时分解为氨、二氧化碳和水。现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：取 27.2g 样品，加热，样品全部分解成气体 A；将气体 A 通过盛有 100mL 浓 H2SO4（足量）的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量 Na2O2 的干燥管，从干燥管导出的气体为 3.36L （标准状况）；中学综合学科网 第 6 页 共 15 页 取洗气瓶中 1/10 的溶液，与足量 NaOH 溶液混合并加热，产生的气体经干燥，体积为 0.896L （标准状况）。试根据上述实验结果，分析、计算、推断样品的成分是什么？样品中氮的质量分数是多少？31在 100 mL NaOH 溶液中加

19、入 NH 4NO3 和(NH 4)2 SO4 固体混合物， 加热充分反应。 下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积 （标准状况） 的关系。试计算（ 1） NaOH 溶液的物质的量浓度。（ 2）当 NaOH 溶液的体积为 140mL ，固体混合物的质量是 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L 。（ 3）当 NaOH 溶液的体积为 180mL ，固体混合物的质量仍为 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L 。B 组32已知 NH5 与水反应有氢气生成，A NH5 结构中有五个 N H 共价键C NH5 结构中存在离子键NH 5 与氯化铵结构相似，下列

20、叙述正确的是B NH5 溶于水后，形成的溶液呈碱性D NH 5 常温下呈现气态33硝酸铵是黄色炸药，做硝酸铵的分解实验时，用药要纯，量要少，不能受撞击。否则，很容易引起爆炸。发生爆炸反应的化学方程式最有可能是o110 CA NH4NO3NH3 HNO3190o300 CB NH4NO3N 2O 2H2OC 2NH4 NO3D 5NH4 NO3o300 Co400 C ， Pt2N2 O2 4H2 O4N2 2HNO3 9H2O 4N234在一支短粗且干燥的试管中，放入1g 氯化铵，将试管垂直固定加热，并用湿润的 pH 试纸横放在管口， 试纸的颜色变化是，原因是。如何鉴定试管壁上部生成的物质。加

21、热氯化铵和溴化铵较易分解的是。因为。35测定铵盐中氮含量的经典方法是：将离子作用，产生的氨气通入NaOH 与 NH 4盐酸溶液中被吸收， 当吸收完全后， 以 0.1% 甲基红为指示剂， 用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，从而计算出氮的含量。用上述方法测定氮含量有两点不太理想：第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵， 其溶液是无色的， 不能直观地看到氨气是否被盐酸吸收；第二点是采用甲基红为指示剂，其 pH 变色范围较宽（Ph 4.4 6.2），判断终点不太灵敏， 容易带来误差。后改用新的分析方法，即：用硼酸为氨的吸收液， 0.1% 的亚甲基蓝和 0.1% 的甲基红的混合液为指示剂（变色范围 pH5.2

22、5.6，酸性时为红紫色， 碱性时为绿色） ，用标准盐酸滴定上述吸收了氨的混合液，求出氮的含量。根据新的分析方法，回答下列问题：中学综合学科网 第 7 页 共 15 页 （1）若用如右图的装置使NH 4Cl 与 NaOH反应放出氨气，则a 中应放的药品是_， b 中应放的药品是_，c 中应放入和。（2）硼酸吸收液从色变到色时表示有氨被吸收。（3）用标准盐酸滴定硼酸吸收液时，是否要再另加指示剂？答：。（4）新方法的主要优点是：36在石灰性土壤里施用(NH 4) 2SO4会造成氨的损失。请分析说明原因，并写出有关的化学反应式，施肥时，可采用什么措施减少或避免氮的损失。37在真空容器中，将一种晶体A

23、加热到 200，产生四种气体，它们的物质的量之比为 1 11 1，冷却容器0时， 生成结晶物质 B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H2 的密度为14，能在空气中燃烧。（1）具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为（2）A 的化学式为；A 的名称为；B 的化学式为。（3）上述气体中的两种按物质的量之比2 1 进行反应生成结晶物质C，C 的结构式为。（4）物质 C 在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为；结构式为。38在真空容器中，将一种晶体物质A 加热到200时即产生 4 种气体，它们的物质的量比为11 1 1。冷却容器到 0时，生成结晶物质 B。此时原4

24、种气体中有一种没有参与反应，该气体相对于氢的密度为14，能在空气中燃烧。（1）写出 A 和 B 的化学式；（2）上述气体中的两种，按物质的量比2 1 进行反应时生成结晶物质C，写出该物质的结构式；（3）物质 C 在加热脱水时能够生成何种人所共知的肥料？39固体 A 是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：（1）写出 A 的化学式，A 的电子式；阳离子的结构为体，其中心原子的杂化形态为。（2） A 溶于水后溶液呈性（填“酸” 、“碱”或“中” ），其原因是（

25、用化学方程式表示）。（3）A 与 CuI 在一定条件下可合成一种化合物B。B 是一种红棕色、 难溶于水的固体，X 一射线衍射证实B 是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_；生成 B 的化学反应为。将 B 投入酸性溶液中 （如盐酸溶液）可能看到的现象为，其化学反应方程式为。（4）写出 A 受热分解的化学反应方程式。该反应（填“是”或“否”）属于氧化还原反应。40有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体， 试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。 取 0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好

26、能和30.0mL 0.100mol/L中学综合学科网 第 8 页 共 15 页 H2 SO4 完全反应；另取 0.350g 该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到 0.400g 白色沉淀。（ 1）计算 0.350g 固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。（ 2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么，写出判断的依据。41A（含 M ）和 B 两种溶质的溶液，按化学计量混和后产生 1.25g 含二价金属 M 的盐的沉淀。此沉淀加热到 1100分解产生 0.70g 固态金属氧化物 MO 和另一种气态氧化物。蒸发滤液得到 2.0g 干燥残渣，此残渣 215分解得到一种气态氧化物和 0.90g 水蒸气，两种气体总体积换算成标准状况下的体积是 1.