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1、XX高中化学知识点整理XX高中化学知识点整理一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2co3小苏打：NaHco3大苏打：Na2S2o3石膏：caSo4.2H2o熟石膏：2caSo4.H2o莹石：caF2重晶石：BaSo4碳铵：NH4Hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食盐：Nacl熟石灰、消石灰：ca2芒硝：Na2So4.7H2o烧碱、火碱、苛性钠：NaoH绿矾：FaSo4.7H2o干冰：co2明矾：Al2.12H2o漂白粉：ca2、cacl2泻盐：gSo4.7H2o胆矾、蓝矾：cuSo4.5H2o双氧水：H2o2皓矾：ZnSo4.7H2o硅石、石英：Sio2刚玉：Al2o3

2、水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2Sio3铁红、铁矿：Fe2o3磁铁矿：Fe3o4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：cu22co3菱铁矿：Feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca2和cuSo4石硫合剂：ca2和S玻璃的主要成分：Na2Sio3、caSio3、Sio2过磷酸钙：ca2和caSo4重过磷酸钙：ca2天然气、沼气、坑气：cH4水煤气：co和H2硫酸亚铁铵：Fe22溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：No2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNo3与浓Hcl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2o3或其它氧化物。尿素：co：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、co2、co等。甘油、丙三醇：c3H8

3、o3焦炉气成分：H2、cH4、乙烯、co等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HcHo福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HcooH葡萄糖：c6H12o6果糖：c6H12o6蔗糖：c12H22o11麦芽糖：c12H22o11淀粉：n硬脂酸：c17H35cooH油酸：c17H33cooH软脂酸：c15H31cooH草酸：乙二酸HooccooH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成co2和水，使no4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3o4黑色晶体Fe2白色沉淀Fe3+黄色Fe3红褐色沉淀Fe3血红色溶液Feo黑色的粉末Fe22淡蓝绿色Fe2o3红棕色粉末F

4、eS黑色固体铜：单质是紫红色cu2+蓝色cuo黑色cu2o红色cuSo4白色cuSo4.5H2o蓝色cu22co3绿色cu2蓝色cu4So4深蓝色溶液BaSo4、Baco3、Ag2co3、caco3、Agcl、g2、三溴苯酚均是白色沉淀Al3白色絮状沉淀H4Sio4白色胶状沉淀cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、Hcl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾ccl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶no4-紫色no4-紫色Na2o2淡黄色固体Ag3Po4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀o3淡蓝色气体So2无色，有剌激性气味、有毒的气体

5、So3无色固体品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2o4、No无色气体No2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：铝片与盐酸反应是放热的，Ba2与NH4cl反应是吸热的；Na与H2o反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；焰色反应：Na黄色、紫色、cu绿色、ca砖红、Na+、+。cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在cl2中燃烧是苍白色的火焰；Na在cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；So2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；NH3与Hcl相遇产生大量的白烟；0、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；1、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生

6、成白色粉末，产生黑烟；铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+Sio2SiF4+2H2oFe2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；在常温下：Fe、Al在浓H2So4和浓HNo3中钝化；向盛有苯酚溶液的试管中滴入Fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。蛋白质遇浓HNo3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰co蓝色火焰cH4明亮并呈蓝色的火焰S在o2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2o2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：So2、cl22有色溶液：Fe2+、Fe3+、cu2

7、+、no4-有色固体：红色、红褐色Fe3黑色蓝色cu2黄色白色Fe2、caco3、BaSo4、Agcl、BaSo3有色气体：cl2、No2四、考试中经常用到的规律：溶解性规律见溶解性表；常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Au3+Ag+Hg2+cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+g2+Na+ca2+阳极：S2-I-Brcl-oH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应双水解离子方程式

8、的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物；配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；H、o不平则在那边加水。例：当Na2co3与Alcl3溶液混和时：co32-+2Al3+3H2o=2Al3+3co2写电解总反应方程式的方法：分析：反应物、生成物是什么；配平。例：电解cl溶液：2cl+2H2o=H2+cl2+2oH配平：2cl+2H2o=H2+cl2+2oH将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：按电子得失写出二个半反应式；再考虑反应时的环境；使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+Pbo2+2H2So4=2PbSo4+2H2o试写出作为原电池时的电极反应。写出二

9、个半反应：Pb2e-PbSo4Pbo2+2e-PbSo4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+So42-2e-=PbSo4正极：Pbo2+4H+So42-+2e-=PbSo4+2H2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSo4+2e-=Pb+So42-阳极：PbSo4+2H2o-2e-=Pbo2+4H+So42-在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体

10、中学学到的原子晶体有：Si、Sic、Sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SicSi.0、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。1、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。氧化性：no4-cl2Br2Fe3+I2S=4例：I2+So2+H2o=H2So4+2HI3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。能形成氢键的物质：H2o、NH3、HF、cH3cH2oH。氨水的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/c3。离子

11、是否共存：是否有沉淀生成、气体放出；是否有弱电解质生成；是否发生氧化还原反应；是否生成络离子Fe2、Fe3、Ag+、cu42+等；是否发生双水解。地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是oHclo4是最强的酸熔点最低的金属是Hg,；熔点最高的是；密度最小的是；密度最大是Pt。雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。0、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚Hco3-1、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯、溴苯、乙醛，则可用水。2、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总

12、质量一定，完全燃烧生成的co2、H2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、H2o和耗o2量。可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃、苯酚、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等、有机溶剂ccl4、氯仿、溴苯、cS2，烃、苯、苯的同系物、酯发生了萃取而褪色。能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。计算时的关系式一般为：cHo2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HcHo4Ag+H2co3反应式为：HcHo+4Ag2oH=2co3+4Ag+6NH3+2H2o胶体的聚沉方法：加入电解质；加入电性相反的胶体；加

13、热。常见的胶体：液溶胶：Fe3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。污染大气气体：So2、co、No2、No，其中So2、No2形成酸雨。环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。在室温时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。0、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、H地元素。生铁的含c量在：2%4.3%钢的含c量在：0.03%2%。粗盐：是Nacl中含有gcl2和cacl2，因为gcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNo3在空气中形成白雾。固体NaoH在空气中易吸水形成溶液。气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。