一轮复习酸碱盐.docx

1、一轮复习酸碱盐一轮复习 酸碱盐考点及知识点考点1：酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法pH知识点1：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。石蕊酚酞自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色例：生活中常见的三种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（ ）A B C D知识点2：溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（2

2、）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。知识点3、pH与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈碱性易错点：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=

3、7，而Na2CO3溶液pH7。例：1、 结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B牙膏、蒸馏水、肥皂水C草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D橘汁、食盐水、草木灰水2.生活中常见的三种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（ B ）A B C D3.下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是（ A ）A胃液的pH=12 B橙

4、汁的pH=4 C肥皂水的pH=11 D醋酸的pH=3知识点4、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH7 C该溶液均一、稳定 D该溶液能使石蕊试液变红4.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为： ，试推断X的化学式为 。考点4：常见盐的性质及应用知识点1、盐：由金属元素元素

5、（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠例：1.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐” 顺序排列的是（ ）A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO42.下列关于盐的说法中,正确的是( )A只能电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质叫盐B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质叫盐C盐在组成上一定有金属元素D电解质电离时,能产生H+的化合物是酸易错点：盐的水溶液 pH不一定等于7

6、Na2CO3 、NaHCO3 pH 7NaHSO4 pH 7NaCl 、KNO3 pH =7知识点2、盐的化学性质：(1) 跟某些金属反应：置换反应（根据金属活动顺序判断） Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2(2) 盐与酸生成新盐和新酸产生气体：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2产生沉淀：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3(3) 盐（可溶性）与碱（可溶性）反应生成新盐和新碱 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (4) 盐（可溶性）与盐（可溶性）反应生成两种新盐AgNO3 + NaCl = Ag

7、Cl + NaNO3知识3、几种常见的盐及其用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质无色晶体，易溶于水。白色粉末，易溶于水。细小白色晶体，易溶于水，溶解性小于碳酸钠。白色固体，难溶于水。主要用途：1.氯化钠：制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂、制生理盐水（0.9%）、杀菌、食用、防腐2.碳酸氢钠：发面包、制汽水和做灭火剂3.碳酸钙：建筑材料、制水泥和玻璃、制生石灰、炼铁的助熔剂4.碳酸钠：制造玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织品、发酵；从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是Na2CO3 10H2O，易风化Na2CO3 10H2O= Na2C

8、O3+ 10H2O“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象在初中范围内主要是物理变化。常见碱盐的溶解性表OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不Ca2+微 溶 溶微不Mg2+不 溶 溶 溶微Al3+不 溶 溶 溶Zn2+不 溶 溶 溶不Fe2+不 溶 溶 溶不Fe3+不 溶 溶 溶Cu2+不 溶 溶 溶不Ag+ - 溶不微不例：1.酒家在发酵面团中加入某种物质揉

9、和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH2.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐考点5：复分解反应知识点1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。发生条件：当产物中有气体、水或者沉淀生成，此反应就发生。知识点2、常见六种离子的鉴定方法：离子选择试剂实验现象H+石蕊（铁、Na2CO3）变红OH-酚酞变红Cl -

10、AgNO3和稀HNO3生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀SO42-Ba(NO3) 2和稀HNO3生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀CO32-HCl和澄清石灰水生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体NH4+NaOH和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体知识点3、除杂解答除杂类题型的注意事项：“不增”：不增加新的杂质。“不减”：不能把主要成分反应掉。“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。例：1.下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ ）ACuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液） B铜粉中混有铁粉（盐酸） CH2中混有CO2（NaOH溶液

11、） D氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）2.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）选项物 质杂 质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤C熟石灰 石灰石 高温煅烧D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水3、欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )ANaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸BC(CuO)选用稀硫酸CNaCl溶液Ba(OH)2选用硫酸铜溶液DMnO2(KCl)选用水知识点3.离子共存的判断离子不能大量共存的条件（离子不能大量共存的规律）：1. 生成气体或挥发性物质；2.

12、生成难溶物或微溶物；3. 生成水4. 发生氧化还原反应； 例：1.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )ABaCl2 NaCl H2SO4 BH2SO4 NaCl Na2CO3CNa2SO4 KNO3 NaOH DNaOH H2SO4 HCl3.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）AFeCl3、CuSO4、NaCI BBaCI2、Na2SO4、NaOH CCa

13、Cl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl4.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO35分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 AFeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， BNa2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 CCuS04、KCI、NaCI DMgCl2、NaN03、Na2S04知识点4.物质鉴别1能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（

14、 ） A稀硫酸 B盐酸 C石灰水 D硝酸银溶液2、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂（ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液3.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 4.下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）AKCl KNO3 B Fe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na2SO4 DH2Cu5、现有Ba

15、(NO3)2：溶液、KCI溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A B C D知识点5.组成推断例：1.在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则甲溶液中所含的离子应该是 ；乙溶液： 。 2.有一包白色固体A，可能是由FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示，试用化学式填空：（1）白色沉淀B是 ，D

16、是 。（2）白色固体A中一定不存在的物质为 。（3）若白色固体A中只含有二种物质，它们是 （4）白色固体A还有哪些可能的组成： 3.为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下图步骤实验：（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式是A B C （2）实验I中加过量A的目的是 ，有关化学方程式： 。（3）实验II中加过量B的目的是 ，有关化学方程式： 。（4）实验III中，试剂加到 为适量，才能得较净的KCl溶液。考点6：化学肥料知识点1、常见化学肥料化肥种类物质缺乏时的表现氮肥

17、尿素、氨水、铵盐、硝酸盐植物生长发育迟缓或停滞磷肥磷矿粉等生长迟缓，产量降低钾肥硫酸钾、氯化钾抗病虫害能力下降，茎秆软弱复合肥料磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾知识点2、区分氮肥、磷肥、钾肥的方法看外观：氮肥和钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末加水：氮肥和钾肥全都溶，磷肥大部分不溶于水灼烧：氮肥可燃烧，钾肥不燃烧加熟石灰：氮肥放出有刺激性气味的氨气，钾肥无刺激性气味产生。例：1.某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（ ）ANH4NO3 BCO（NH2）2 CCa（H2PO4）2 DKCl2

18、.沈阳市正在筹建2006年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。以下所列化肥属于复合肥料的是（ ）A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2CO3 D. (NH4)2SO43.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“”表示施用化肥，“”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：实验用田施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地11.0田地22.2田地31.2田地43.9根据上表，以下说法中错误的是（ ）A.氮肥可增加小麦的产量 B.没有施肥，小麦不能生长C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量2012年中考化学试题分类汇编-酸碱盐一选择在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（） AH2CO3CO BFe2O3Fe CCO2CaCO3 DH2SO4MgSO4 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（） ACaO中的CaCO3（高温煅烧） BCO2中的CO（点燃） CN2中的O2（灼热铜丝） DNa2SO4溶液中的NaOH（H2