人教版高中数学选修三 第二章复习测试题.docx

1、人教版高中数学选修三 第二章复习测试题高中化学学习材料（精心收集*整理制作） 第二章复习测试题题号一二三四总分得分注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语正确的是（ ）ANa2S2中硫元素的化合价为2 BNH4Cl的电子式：CS2的结构示意图： DCOCl2的电子式：2. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A

2、液溴和己烷分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C硅和铁分别受热熔化 D氯化氢和蔗糖分别溶解于水3.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）A每个N5+中含有35个质子和36个电子B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有2个键D与PCl4+互为等电子体4.氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A不能和氢氧化钠溶液发生反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D分子中原子的最外层均满足8电子结构5.下列关于氢键的说法中正确的

3、是（ ）A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键CHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高6.下列描述正确的是( )ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键7.下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）AHNO2 BHIO4 CH2SO3 DHClO8.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨

4、道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键9.下列说法正确的是()ACHCl3是正四面体形BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子DNH是三角锥形10.下列说法中错误的是（）ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DHCl的键能为431.8 kJ/mol，HBr的键能为366 kJ/mol，说明HCl比HBr分子稳定11.氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）

5、A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似NH312.经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是（ ）原子PClSiAlKMg电负性2.13.01.81.50.81.2AAlCl3为离子化合物 BSiCl4为共价化合物CP 与Cl可形成离子键 DK与Mg 形成共价键13.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的两种对映异构(和)的说法正确的是(

6、)A和结构和性质完全不相同B和呈镜面对称，具有不同的分子极性C和都属于非极性分子D和中化学键的种类与数目完全相同14. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4分子中存在非极性键CN4和N2是同分异构体D1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量15.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl 2COCl2。下

7、列说法不正确的有（ ）ACHCl3分子的空间构型为正四面体BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质16.下列说法正确的是（ ）A除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸B若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数一定为m11C在BrCHCHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是spp D由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17.（2分）CrCl3的水溶液中

8、，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxH交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200 molL1 NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_。 18 (14分)在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的有机物具有光学活性。(1) 烷烃CH3CH

9、2CH(CH3)2在光照时与Cl2发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可以为_。(2) 有如下A、B两个有机物分子的立体球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素(C、H、O)的原子。其中白球表示_(写元素符号，下同)，蓝球表示_，红球表示_。写出A的结构简式：_。A中手性碳原子有_个。A、B的关系是_。A同一物质 B同系物C手性异构体 D同分异构体19.（8分） 砷化镓为第三代半导体材料。（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700 下反应制得，反应的化学方程式为 。（2）比较二者的第一电离能：AsGa（填“”、“”或“=”）。

10、（3）AsH3空间构型为 。（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是 。20 18分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中两种原子个数比均为11，B和D分子中的原子个数比均为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1) A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_(用元素符号回答)。(2) A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_。(3) B分子的立体构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较_(“大”

11、或“小”)。(4) A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_(填化学式)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“”“OClS (2) HF分子之间存在氢键(3) V极性大 (4) HClO4H2SO4S，所以酸性HClO4H2SO4；X、Y的化合价越高酸性越强，所以HClOHClO3HClO4；H2SO3H2SO4。21.(1) 三角锥形 sp3 (2) 3 (3) d(4)c解析 (1) NH3分子空间构型为三角锥形，N原子sp3杂化，根据题干中给出的信息可知N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3。(2) 反应中有4 mol NH键断裂

12、，即有1 mol N2H4反应，根据反应方程式可知，1 mol N2H4参加反应有1.5 mol N2生成，而每摩尔N2中有2 mol 键。则答案为3 mol。(3) 该题为信息题，知道(NH4)2SO4分子存在的化学键(离子键、共价键、配位键)即可解答，所以答案选d，范德华力只存在于分子晶体中。(4) 四个选项中能形成氢键的是NH3、H2O、HF，但只有NH空间构型为正四面体，4个H原子位于四个顶点，恰好对应该有机化合物的4个N原子，形成4个氢键。2016-2017化学人教物质结构与性质第7期试题策划表 知识要点对应试题易（ 9）中（ 8 ）难（ 3 ） 重点共价键3、4、61、8、11、16键参数10D等电子原理1D分子的立体构型69、11、15、19杂化轨道理论68、11、15、19配合物理论1017键的极性与分子极性10、11氢键、范德华力及其对物质性质的影响5难点手性 13、18无机含氧酸分子的酸性7 其他应知应会键能的计算 14D综合元素周期律和分子的结构与性质2021