第二章化学反应与能量教案.docx

1、第二章 化学反应与能量教案第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 教学目标（1）知识与技能（2）过程与方法1、通过实验观察和理论探讨，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，认识和感受化学能和热能之间相互转化规律。2、学生看书学习，教师讲解、归纳总结。（3）情感态度与价值观1、理解能源与人类生活和社会发展的密切联系，感悟化学反应在人类利用能源的理事国陈中的作用，认识远我饿及与人类发展的关系，强化节约能源、保护环境的良好意识。2、培养学生的自学能力、抽象思维能力。教学过程（1）基础存盘（二）探究讨论（三）例题讲解【例1】（2010昆明高一检测）下列说法中不正确的是( )A.任何化学反应

2、都伴随着热量的变化B.化学反应的特征是有新物质生成C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D.只要有化学键的断裂，一定发生化学反应【变式训练】对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（ ）化学反应中的能量变化都表现为热量变化化学反应发生过程中一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A. B. C. D.【例2】根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是( )A.1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C.1 mol H2(g)跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O(g)释放能量

3、245 kJD.1 mol H2(g)与0.5mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量【变式训练】化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量（四）课堂练习1.(2009上海高考)下列对化学反应的认识错误的是（ ）A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.(2010郑州高一检测)已知反应X+

4、Y = M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3.冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是( )A.原料来源广 B.易燃烧，放出热量多C.产物无污染 D.制取H2简单易行4.（2010南京高一检测）下列属于吸热反应的是（ ）A.金属钠与水的反应 B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释 D.Ba（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合5.在一定条件下A与

5、B反应可生成C和D，其能量变化如下图：（1）若E1E2，反应体系的总能量_（填“升高”或“降低”），为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若E1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断【变式训练】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100 mL。此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应最快的是( )A.10 20 mL 3 molL-1的X溶液B.20 30 mL 2 molL-1的X溶液C.20 10 mL 4 molL-1的X溶液D.10 20 mL 2 molL-1的X溶

6、液（四）课堂练习1.已知CO2+C = 2CO是吸热反应，反应速率为v1;N2+3H2 2NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大2.反应2SO2+O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)-1，则这段时间为（ ）A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s3.（2010海南高考）对于化学反应3W(g)+2X(g)= 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.

7、v(W)=3v(Z) B2v(X)=3v(Z)C2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X)4.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（ ）5.（2010临沂高一检测）某温度时，在2 L器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为。6.（2010深圳高一检测）对于反应：N2+3H2 2NH3当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）：第三节

8、 化学反应的速率和限度 第二课时 化学反应的限度以及化学反应条件的控制 教学目标（一）知识与技能（二）过程与方法1、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导解决实际问题。2、学生看书学习，教师讲解、归纳总结。（三）情感态度与价值观1、让学生有参与化学科技活动的热情，有将化学只是应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。2、培养学生的自学能力、抽象思维能力。教学过程（1）基础存盘（2）探究讨论（3）例题讲解【例1】（2010沈阳高一检测）对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

9、C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的【变式训练】下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【例2】（2010承德高一检测）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气）+nB（气） pC（气)+qD(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v（

10、A）v（B）v（C）v（D）=mnpq 单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A. B.C. D. 【变式训练】一定温度下，可逆反应：A（g）+ 3B(g) 2C(g)达到限度的标志是( )A.C的生成速率与A的消耗速率相等B.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol BC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为132（四）课堂练习1.下列反应不属于可逆反应的是（ ）A.SO2溶于水和H2SO3分解B.H2跟I2化合成HI和HI分解C.SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D.电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O2.（2010沈阳高一

11、检测）对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是（ ）A.当化学反应达到最大限度时反应速率为0B.同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C.化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率D.反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素3.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（ ）A.多加煤以使炉火更旺B.把煤炭做成大煤球C.把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D.把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧4.一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成

12、2n mol AB同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B25.（2010临沂高一检测）在一密闭的2 L容器里充入8 mol SO2和4 mol 18O2在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3（g），2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：（1）反应后18O存在于哪些物质中_。（2）2 min末SO3的浓度为_。（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为_。6.某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_（填“”、“”或“=”，下同）v（逆），8 min时，v(正) _v（逆）。