高考化学二轮复习反应热与盖斯定律综合检测.docx

1、高考化学二轮复习反应热与盖斯定律综合检测2014年高考生物二轮复习：反应热与盖斯定律综合检测时间：60分钟 分值：100分1、选择题（共14小题）1.(2012重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 ()A194 B391 C516 D658解析：由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ设断裂1 mol NH键所需要

2、的能量为x则：154 kJ4x500 kJ2 218 kJ解得x391 kJ答案：B2.(2012大纲全国卷，9)反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的H0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应的HE2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，HE1E20，故该反应为吸热反应，故A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反

3、应的焓变，故B错，C对。答案：C4 (2013新课标全国卷，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为 ()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：给题中方程式依次编号为、，3得：3S(g)= S2(g)，(H1H23H3)故2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)答案：A5 (2013上海，9)将盛有NH

4、4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHQ(Q0)解析：醋酸凝固，说明反应混合物的温度降低，反应吸热。因而产物的总能量高于反应物的总能量，B正确；D项未注明物质的状态。答案：B6 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应AB=CD的说法正确的是 ()A反应前后原子的种类和数目一定不变B反应前后分子的种类和数目一定改变C反应物的总

5、能量E1与生成物的总能量E2一定相等D此反应一定有热量的变化解析：B项，分子的种类一定发生了变化，但是分子数目不一定发生变化；C项，化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化；D项，有能量的变化，不一定有热量的变化。答案：A7 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是 ()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常

6、情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水解析：根据图示可以看出拆开1 mol N2和1 mol O2需要吸收的能量分别为946 kJ和498kJ，生成2 mol NO(g)放出的能量2 mol632 kJmol1，故反应吸收的热量为180 kJ；选项B，N2和O2的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；选项C，N2与O2在高压放电时才能化合生成NO；选项D，NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应。答案：B8 (2013福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过

7、程如下：mCeO2 (mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是 ()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O解析：抓住盖斯定律的含义(反应的焓变与途径无关，只与始态和终态有关)解题。A项根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。B项在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能。C项根据盖斯定律可知H3H1H2。D项以一氧

8、化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。答案：C9 一种化学冰袋含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 ()ANa2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水过程较慢CNa2SO410H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应DNH4NO3溶于水会吸收热量解析：该冰袋的制冷原理为NH4NO3溶于Na2SO410H2O脱去的结晶水，Na2S

9、O410H2O的脱水及NH4NO3的溶解这两个过程均为吸热过程，二者没有发生复分解反应，C项错误。答案：C10根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(s)H2(g) 2HI(g)H126.47 kJmol1()I2(g)H2(g) 2HI(g)H29.48 kJmol1。下列判断正确的是 ()A反应()的产物比反应()的产物稳定B1 mol I2(s)比1 mol I2(g)总能量低35.95 kJC254 g I2(g)中通入2 g H2(g)充分反应放热9.48 kJD反应()中反应物的总能量比反应()中反应物的总能量高17 kJ解析：两个反应的反应物起始状态不同，产物及产物的状态相同，A

10、项错误；根据盖斯定律()()可得I2(s)=I2(g) H135.95 kJmol1，B项正确，同时也可知D项错误；C项忽视了该反应为可逆反应，不能进行彻底，错误。 答案：B11下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是 ()A该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热减小D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1解析：反应热的

11、单位是kJmol1，A错；加入催化剂可以降低活化能，故b较为合适，但是不能影响反应热，B、C均错；温度和体积一定的条件下，压强越大越有利于氨的合成，即氮气和氢气的转化率越大，故通入2 mol N2和6 mol H2时放出的热量大于2Q1 kJ，小于184 kJ，D正确。答案：D12 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的 ()A氟化氢气体分解成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中

12、的能量变化可用上图来表示解析：由热化学方程式可知HQ2 BQ1Q2CQ10，因此，Q1Q2。答案：A2、非选择题（共5小题）15 2013江苏，20(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_kJmol1。解析：2Ca3(PO4)2(s)10C(

13、s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1根据盖斯定律，6得H32 821.6 kJmol1。答案：2 821.616.(1)2013北京理综，26(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：2N(g) N2(g)2O(g) O2(g) 2NO(g)写出该反应的热化学方程式：_。解析：拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量N2(g)O2(g)=2NO(g)其H计算方法如下H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1答案：N2

14、(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1 (2)2013新课标全国卷，28(3)节选二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH (g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反应：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol

15、1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。解析：根据目标反应产物，从已知的四个热化学方程式中筛选出()和()，用()2()可得目标热化学方程式。答案：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol117甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。解析：(1)E1”、“”或“”)。解析：(1)将已知的两个热化学方程式按顺序编

16、号为和，根据盖斯定律()可得：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H876 kJmol1。(2)由关系式： S CaSO42H2O 32 172 400 t2.5%96% mmt51.6 t由SO2生成1.0 mol S得到电子4 mol，根据电子守恒2 mol ZnFe2Ox转变成2 mol ZnFe2O4必失去4 mol电子，故可求得x3。(3)温度越高，反应速率越快，由图像看出，前两次反应未达到平衡状态，第三次刚好达到平衡，第4、5两次则由于温度升高，平衡向左移动，故该反应为放热反应。答案：(1)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1(2)51.63(3)