学年度人教版化学高一暑假作业海水资源的开发利用含答案.docx

1、学年度人教版化学高一暑假作业海水资源的开发利用含答案2017-2018学年度人教版化学高一暑假作业海水资源的开发利用一、单选题1.下列关于海水资源的说法不正确的是( )A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.从海水中可以提取铀和重水等核原料C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值D.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低2.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的有( )A.海洋约占地球表面积的71%,水储量达1.3109亿吨,故人类不存在缺水问题B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行C

2、.海水中除外,还含有、等多种元素的化学资源D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水4.下列各组元素不都是海水中的常量元素的是( )A.Cl、Na、C、F B.S、Ca、U、IC.B、Sr、K、Br D.Cl、Na、Mg、Ca5.下列关于海洋与化学的说法不正确的是( )A.海水中所含有的常量元素大部分以盐的形式存在B.将海水淡化可缓解淡水资源短缺C.元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D.海水中的常量元素

3、具有开发价值而微量元素不具有开发价值6.下列元素属于海水中的微量元素的是( )Cl Na Br I Mg UA. B. C. D.7.海洋约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力,目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是( )A.石油、天然气 B.乙醇、乙酸C.淡水 D.钠、钾、镁、溴8.对于海水中的元素,下列说法不正确的是( )A.锂是热核反应的重要原料之一B.从海水中可以得到,电解熔融氯化钠可制备C.碘用于制药,如制碘酒。食盐中加碘可预防甲状腺肿大D.铀是制造原子弹和氢弹的重要原料9.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是(

4、)A.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上直接由海水提取I210.从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2;浸泡水中;加四氯化碳振荡;用分液漏斗分液;过滤;它们的正确顺利是( )A. B.C.D.11.利用海水制取淡水的传统方法是( )A.蒸发 B.过滤 C.分液 D.蒸馏12.下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是( )A.海水中含有钾元素,可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质B.用氯气从海水中提溴的关键反应是:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C

5、.海水中的Na+、Cl-结晶成NaCl的过程,形成了化学键D.从海水中可以得到氯化镁,再经过电解可制金属镁13、从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的( )ACaO BKI CH2O D酒精14海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是( )A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少

6、D溶质质量分数不变15海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时同时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应方法技巧化工原理的判断技巧16从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是( )A2NaBrCl2=Br22Na

7、ClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO二、填空题17.海水是名副其实的液体矿藏,从海水中综合提取各种物质的生产过程叫作海水的综合利用。请按要求回答下列问题:（1）.下列四种生产过程,其原理不涉及氧化还原反应的是 (填编号)A.利用海水生产烧碱B.利用海水生产金属镁C.利用海水生产食盐D.利用海水生产液溴（2）.利用海水生产食盐的方法是_。（3）.苦卤是海水制盐工业的副产物,其中含有高浓度的和。工业上是从苦卤中获得无水氯化镁,再通过电解法生产金属镁,请写出该电解过程的化学方程式 。工业上从苦卤中提取的操作步骤

8、为:i .一定条件下,将通入浓缩的海水中,生成;ii.利用热空气将吹出,并用浓溶液吸收,生成、,等;iii.用硫酸酸化步骤ii得到的混合物a.可用热空气吹出,其原因是 ;b.写出步骤iii所发生反应的化学方程式 。用硫酸而不用盐酸酸化的原因是 。c.步骤ii的产品有时运输到目的地后再酸化,主要原因是 。（4）.海水淡化技术已发展成为产,人们最早使用的海水淡化的方法是 (填编号)A.电渗析法B.反渗透法C.冷冻法D.蒸溜法18海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：海水Mg(OH)2MgCl2,操作MgCl26H2OMgCl2,操作Mg回答下列问题：(1)写出在海水中加入氧化

9、钙生成氢氧化镁的化学方程式：_，操作主要是指_。(2)试剂可选用_，该反应的离子方程式为_。(3)操作主要是指_。(4)经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是_。三、实验题19.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）.无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_(填序号).A. B.淡水 C.烧碱 D.食盐（2）.从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入,将氧化,该反应的离子方程式是_.（3）.下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀的试剂是_,转化为的离子方程式是_.由无水制取的化学方程式是_.（4）.海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示:灼烧海带时所用的主要仪

10、器名称是_.向酸化的滤液中加溶液,写出该反应的离子方程式_;反应结束后,再加入作萃取剂,振荡、静置,可以观察到层呈_色。20某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三脚架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是 _。(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀

11、粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。参考答案一、单选题1.答案：C2.答案：A解析：A、地球上的水量虽大,可供我们人类直接利用的水并不多.但是淡水资源非常紧张,海洋中的水,由于成份复杂,含盐量高,无法直接使用.人类面临的有限的淡水资源日益减少,我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态.我国是世界上13个严重缺水的国家之一;故A错误;B、海洋约占地球表面积的71%,是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景,故B正确;C、在海水中迄今已发现的化学元素达80多种.含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外,还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼

12、、氟等,故C正确;D、与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物,海水中主要的化学元素总计80多种,故D正确;故选A.3.答案：D解析：海水中的元素均以化合态的形式存在,由海水制取、等单质时均发生了氧化还原反应;食盐、淡水可以通过蒸发结晶(物理变化)来获取。4.答案：B解析：Cl、Na、C、F、S、Ca、B、Sr、K、Br、Mg都是海水中的常量元素。5.答案：D解析：A项,海水中的常量元素绝大多数是以盐的形式存在,A项正确;B项,从海水中获取淡水有十分重要的意义,可缓解淡水资源短缺,B项正确;C项,元素周期表列出的110多种元素中有80多种能在海水中找到,C项正确;D项,

13、海水中的微量元素虽然含量低,但总储量很大,也具有开发价值,D项错误。6.答案：B解析：在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素。故选B项。7.答案：B8.答案：D解析：人体中缺碘可使甲状腺肿大,加碘食盐可预防甲状腺肿大;铀是制造原子弹的重要原料,而制造氢弹的主要原料是氢元素的一种同位素,不是铀。9.答案：A10.答案：B11.答案：D12.答案：A13、答案：B解析ICl和IBr与Cl2性质相似，可将KI氧化为碘单质，从而消除杂质。14答案：C解析右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。15答案：D解析海

14、水中含有丰富的镁元素，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，将贝壳煅烧制CaO，与水反应生成Ca(OH)2，加入海水中生成Mg(OH)2，过滤，然后用盐酸溶解，浓缩得到氯化镁，再进行电解，得到金属镁。涉及的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。16答案：C解析在5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O的反应中，Br被BrO氧化，生成Br2，在四个答案中只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素硫，最后生成单质硫，二者原理相同。二、填空题17.答案：（1）.C; （2）.海水晒盐（或蒸发海水得食盐）; （3）.a.因为溴单质容易挥发成溴蒸气,所以利用热空气

15、可以吹出来b. ;溴酸;能将氯离子氧化成氯气c.溴具有强氧化性(或强腐蚀性)（4）.D解析：（1）.选项A涉及电解饱和食盐水,选项B涉及电解,选项D涉及,它们都是氧化还原反应;选项C采用蒸发海水得食盐,是物理变化。（2）.略（3）.a.易挥发,故利用热空气将其吸出。b.可从盐酸、硫酸的性质上找原因。c.可从的性质上分析。18(1)CaOMgCl2H2O=Mg(OH)2CaCl2 过滤(2)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)蒸发结晶(4)MgCl2(熔融) MgCl2三、实验题19.答案：（1）.BD; （2）.略; （3）.石灰乳(浆)或, (熔融) （4）.坩埚;紫红16(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)解析;本题给出实验任务和步骤，考查学生对实验原理的理解，并考查学生根据实验目的选择正确的试剂操作完成规定“实验”的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性I的盐，欲得其溶液需溶解、过滤，滤液即为含I的溶液。将I氧化为I2，以用于第4步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，还原产物为H2O且无杂质生成，2IH2O22H=I22H2O，加少量稀酸会促进反应。