全国百强校河北省衡水中学届高三第二次模拟考试理科综合化学试题.docx

1、全国百强校河北省衡水中学届高三第二次模拟考试理科综合化学试题绝密启用前【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三第二次模拟考试理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下

2、列说法正确的是A原子半径大小：MNQ”“”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是_。图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是_(填“甲”或“乙”)：m值为_。Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_。评卷人得分四、推断题（题型注释）12、环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：回答以下问题：（1）A属于烯烃，其结构简式为_。（2）BC的反应类型是_，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是_（写结构简式）。（3）D的结构简式为_，E的化学名称是

3、_。（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体_（写结构简式，不考虑立体异构）。核磁共振氢谱为3组峰；能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2CHCOOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_。（6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_。参考答案1、D2、D3、B4、D5、C6、A7、B8、正PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低温度低于40时

4、，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-继续向阴极区加PbO粗品9、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2Odeghbcf或（edghbcf）用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气生成白色沉淀（没有“白色”不给分）SO2 (写H2SO3、SO32-、HSO3-也可)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-

5、+8H+ClO2除硫效果彻底，且氧化产物硫酸根稳定或ClO2在水中的溶解度大，剩余的ClO2不会产生二次污染均被还原为氯离子或等物质的量ClO2的杀菌能力是氯气的2.5倍；10、直线型10N的电负性强于p，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3。或者：氮原子电负性强于磷原子，PH3中P周围的电子密度小于NH3中N周围的电子密度, 故PH的键角小于NH3sp310Fe3N3d8【答题空10】Ce11、4A-B+2C (2分)或(-4A+B2C)温度过低，反应速率小；温度过高，平衡向右进行的程度小BCE加入催化

6、剂乙2反应的活化能高12、CH2=CH-CH3加成反应HOOC-CH2-COOH丙二酸二乙酯HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH 、 CH2=C(CH2-COOH)2【解析】1、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，则N为碳元素；M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数，可知M为H，Q为氧元素，共价化合物S为CH4、T为H2O；金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应，可知R为Na，W为Na2O2；A碳和氧是第二周期元素，核电荷数大，原子半径小，则碳的原子半径比氧大，故A错误；BNa2O2中的阴

7、阳离子个数比为1：2，属于离子化合物，故B错误；CO3可作水的消毒剂，但O3有强氧化性，对人体有伤害，故C错误；DH和C、O均能形成既含极性键又含非极性键的分子，如C2H4、H2O2，故D正确；答案为D。点睛：解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8

8、，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3、O2、F；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3、S2、Cl；阳离子在阴离子的下一周期。2、A、碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，需要试管中装有足量的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫以排除其干扰，选项A错误；B、盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，需要试管中装有饱和碳酸氢钠溶液以除去氯化氢排除其干扰，选项B错误；C、制取乙醇的反应中除生成乙烯以外，挥发的乙醇及可能产生的二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要需要试管中装有足量的氢氧化钠溶液以排除干扰，选项C错误；D、验证石

9、蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃，可以直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，得到证明，选项D正确。答案选D。3、A. 根据结构式可知该化合物的结构简式为CH3COOCH=CH2，名称为乙酸乙烯酯，A错误；B. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的属于羧酸，有CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH、共3种，B正确；C. 该化合物含有酯基，能发生水解反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，C错误；D. 该化合物含有碳碳双键，能够与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，D错误；答案选B。4、A、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时蓝

10、色的Fe4Fe(CN)63得电子成为Li4Fe4Fe(CN)63，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，A错误；B、当A接外接电源负极时，A为阴极，Li+脱离离子存储层移向阴极，B错误；C、当B外接电源正极时，发生失去电子的氧化反应，离子存储层发生反应为：Li4Fe4Fe(CN)634eFe4Fe(CN)63+4Li+，C错误；D、电致变色系统在较长时间的使用过程中，Li+不会参与电极反应，Li+的量可保持基本不变，D正确，答案选D。5、根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)0.1mol/L，则BOH是弱碱；AKa(HA)=

11、 c(H+)c(A)/ c(HA)103103/0.1110-5mol/L，A错误；Bb点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，B错误；C.c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小， C正确；D酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H+)10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)10-7mol/L，D错误；答案选C。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解

12、本题关键，易错选项是D，注意酸碱盐对水电离平衡的影响变化规律。6、A. 1分子CnH2n-2（n2）所含有的共用电子对数(是2n-2+4n)/23n-1，因此1molCnH2n-2（n2）中所含的共用电子对数为（3n-l）NA，A错误；B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中有5mol氯化氢是还原剂，转移5mol电子，其中氯气分子中氯元素的相对原子质量是371/6+355/6，这说明3mol氯气的质量是212g，因此若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，B正确；C. 乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，燃烧时只有碳原子结合氧原子生成CO2

13、，则60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2，C正确；D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4H2O)的物质的量是5.8g290g/mol0.02mol，其中含有的结晶水分子数为0.02NA，D正确，答案选D。点睛：该题的易错选项是B和D，注意在反应中氯酸钾是氧化剂，氯化氢部分是还原剂，首先要计算氯气的平均相对分子质量，然后再进行电子转移计算。熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水，答题时要注意和石膏的区别(CaSO42H2O)。7、A、刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，应该用铁坩埚，A错误；B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确；C、血

14、浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误；D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，D错误，答案选B。8、(1)铅蓄电池放电时，PbO2得到电子，作正极。(2)根据图l可知碳酸铅更难溶，则根据沉淀转化可知过程I的离子方程式为 PbSO4(s)+CO32- (aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。根据图2可知温度降低时Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低，因此导致转化率下降。温度低于40时，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质。(3)如果PbO2氧化了H2O2，则必

15、然产生PbO，根据颜色可判断，即取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确。(4)阴极发生得到电子的还原反应，则电极反应式是PbCl42-+2e-=Pb+4C1-。由于PbO能溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，因此为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是继续向阴极区加PbO粗品。9、（1）装置A中反应Cu与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O；二氧化硫从a进入装置E中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则ade，为反应充分，

16、故再连接B装置中的g，二氧化氯沸点较低，故在B中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接b，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：deghbcf（或edghbcf）；装置D用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；（2）将适量的稀释后的ClO2通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡，有SO42-生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无SO2（或HSO3-或SO32-）生成；结论为有Cl-生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子，故操作为：继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；由上述分析可知ClO2与Na2S反应有氯离子、硫酸根离子的生成，故发生的离子方程式为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、