课题53 利用化学方程式的简单计算专题训练解析版.docx

1、课题53 利用化学方程式的简单计算专题训练解析版课题3 利用化学方程式的简单计算一选择题1（2019泰安模拟）将10g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g O2，原混合气体中H2 和O2的质量比为（）A1：8 B1：9 C1：4 D2：1【答案】B。【解析】由于剩余1g的氧气，所以生成的水的质量为10g1g9g。设氢气的质量为x2H2+O22H2O4 36x 9g x1g原混合气体中H2 和O2的质量比为1g：（10g1g）1：9。2（2019河北模拟）碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则

2、原混合物中碳酸氢钠的质量为（）A7g B8.4g C11.8 g D10.9g【答案】B。【解析】设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 固体差量 168 16810662 x 12g8.9g3.1g x8.4g。3（2019乐山期末）已知一定质量的碳与铜粉的固体混合物在空气中灼烧，完全反应后剩余固体的质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（）A20% B80% C12% D64%【答案】A。【解析】假设混合物中碳的质量为m，则与铜反应氧气的质量为m，设混合物中铜的质量为x2Cu + O2 2CuO128 32x m x则原固体混合物中碳的质量分数100%

3、20%。4（2019萧山区月考）实验室用15.8克高锰酸钾制取氧气、反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8克，则剩余物是（）AK2MnO4 BMnO2 和K2MnO4、KMnO4 CKMnO4和K2MnO4 DMnO2 和K2MnO4 【答案】B。【解析】设反应的高锰酸钾质量为x，反应生成氧气质量：15.8g14.8g1g，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，316 32x 1g，x9.875g，高锰酸钾部分反应，则剩余物是剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰。5（2019镇江）向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.

4、4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A滤液的质量是167.6g B混合粉末的质量范围是8.4m9.6 C固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%【答案】B。【解析】A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于200.0g+mg32.4g167.4g。错误；B、由于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。假如都是铁，则由2AgNO3+FeFe（NO3）2+2Ag 56 216 8.4g 32.4g假如都是铜，则由2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag 64 216 9.6g 32.4g所以混合

5、粉末的质量范围是8.4m9.6正确；C、于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有气体生成。错误；D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原AgNO3溶液的溶质质量分数。错误。6（2019射阳县校级模拟）将碳酸钙、炭粉和氧化铜的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后产生的气体只含CO2，将气体通入足量澄清石灰水中，生成10 g沉淀，则原混合物中炭粉的质量可能是（）A0.8 g B1.2 g C1.6 g D2.4 g【答案】A。【解析】假设生成的10g沉淀中碳元素完全来自于碳。设碳的质量为x根据元素守恒可得关系式为CCaCO312 100

6、x 10g x1.2g由于是碳酸钙、炭粉和氧化铜的混合物，所以木炭质量小于1.2g，给定选项中只有0.8g小于1.2g。7（2019包头）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）A5.6g铁和锌 B10g镁和氧化镁 C10g碳酸镁 D10g碳酸镁和碳酸锌【答案】C。【解析】设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 4410g x y x7.3gy4.4g即左盘净增加为10g4.

7、4g5.6gA、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡。错误；B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量Mg+2HClMgCl2+H2质量变化24 73 2 222.4g 7.3g 2.2g即使完全是镁也只会增加7.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；C、MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO284 73 448.4g 7.3g 4.4g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g4.4g5.6g。天平平衡。正确；D、MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO284 73 448.4g 7.3g 4.

8、4g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g4.4g5.6g。ZnCO3+2HClZnCl2+H2O+CO2125 73 4410g 5.84g 3.52g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g3.52g6.48。所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误。8（2019深圳模拟）取某种金属R18g，与足量的稀硫酸反应，得到2.0g氢气，则此金属的相对原子质量Ar与金属的化合价n之间的关系式是（）AAr6n BAr9n CAr12n DAr15n【答案】B。【解析】金属R的相对原子质量为Ar，由题意可知，发生的化学反应为2R+nH2SO4R2（SO4）n+nH2，则2R+nH2SO4R2（SO4）

9、n+nH2， 2Ar 2n 18g 2.0g，解得Ar9n。9（2019枣庄模拟）镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（）A13.3 g B12 g C11.1 g D无法确定【答案】B。【解析】设镁与氧气生成的氧化镁的质量为x2Mg+O22MgO48 808g x x13.3g设镁与氮气生成的氮化镁的质量为y3Mg+N2Mg3N272 1008g y y11.1g故生成物介于11.1g到13.3g之间。10（2019上海）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成

10、一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（）A1：1：2 B2：1：4 C2：3：6 D3：1：8【答案】D。【解析】一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，则（x+y）：2z1：4，则（x+y）：z1：2，观察选项，D符合要求。11（2019覃塘区三模）一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应，过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是（）A80% B64% C50% D20%【答案】D。【解析】由于固体质量前

11、后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。设镁的质量为x，即反应的氧气的质量为x，设铜的质量为y2Cu + O2 2CuO128 32y x 原混合物中镁的质量分数为100%20%。12（2019新野一模）向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是（）A0.8g B2g C1.2g D2.8g【答案】D。【解析】设4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物中钙元素的质量为4.0g50%2g；由钙元素的质量，可知氧化钙的质量为2g2.8g。13（2019青山区二模）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐

12、酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（）A10克碳酸钾和碳酸钠 B5.6克氧化钙和氧化锌 C10克碳酸镁和碳酸氢钠 D10克镁粉和铜粉【答案】B。【解析】设10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 10g x x4.4g左盘增加的质量是10g4.4g5.6gA由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是13

13、8、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故A错误；B.5.6克氧化钙和氧化锌与盐酸反应不生成气体，溶液的质量增加了5.6g，故B正确；C由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸氢钠的相对分子质量是84，所以加入10克碳酸镁和碳酸氢钠不可能使天平平衡，故C错误；D由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y Mg+2HClMgCl2+H2 24 2 10g y y0.83g故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g，故D错误。14（2019孝感）现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的

14、硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（）A49.6g B34.8g C32.7g D18.5g【答案】B。【解析】设锌完全反应生成的银的质量为xZn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag65 2166.5g x x21.6g设铁完全反应生成的银的质量为yFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 2165.6g y y21.6g由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g33.6g第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g

15、+21.6g+6.4g49.6g。所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g。15（2019昆都仑区二模）在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50g CaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（）Al粉31.5gMgCO3与Na2CO3的混合物50g固体铜30gMgO与Mg（OH）2的混合物28gA只有 B只有、 C只有 D只有【答案】D。【解析】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 50g x x22g左边烧杯的质量增加量为：50g22g28g，也就是

16、说右边烧杯的质量增加量也为28g天平才能保持平衡；根据2Al3H2可知，31.5gAl生成氢气的质量为3.5g，右盘增加的质量为：31.5g3.5g28g，故正确；50g全部是MgCO3生成二氧化碳的质量是26.2g；50g全部是生成二氧化碳的质量为20.8g，右盘增加的质量在23.8g29.2g之间，故正确；固体铜不与稀盐酸反应，右盘增加的质量是30g，故错误；MgO与Mg（OH）2都和稀盐酸反应生成氯化镁，没有气体生成，右盘质量增加28g，故正确。二填空题16（2020河南模拟）工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取CO2和CaO，请写出工业高温煅烧石灰石的化学方程式 ；佳乐同学将少量的水加入

17、到一定质量的CaO中，发生反应CaO+H2OCa（OH）2，得到固体的质量130g，其中含氢元素2g，则原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是 。【答案】CaCO3CaO+CO2；50%。【解析】高温煅烧石灰石生成CO2和CaO，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2。得到固体的质量130g，其中含氢元素2g，含氢氧化钙的质量为2g（100%）74g，则含氧化钙的质量为130g74g56g。设参加反应的氧化钙的质量为xCaO+H2OCa（OH）256 74x 74g x56g原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是100%50%。故答案为：CaCO3CaO+CO2；50%。17（2

18、019宁波模拟）由硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中，加入质量为x的9.8%的稀硫酸充分混合后无明显变化，再加入40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，过滤后得到滤液和沉淀。将沉淀充分加热，得到红棕色粉末1.6g；滤液中只含一种溶质，将滤液在一定条件下蒸发可得该溶质7.1g。（提示：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O）（1）硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为 。（2）原混合物中硫酸铁的质量为 。（3）原混合物中某可溶性钠盐的化学式为 。（4）通过计算得出x为多少？【答案】（1）Fe2（SO4）3+6NaOH2Fe（OH）3+3Na2SO4（2）4g；（3）Na2SO4（4）x为10g。【解

19、析】（1）硫酸铁和氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH2Fe（OH）3+3Na2SO4。（2）设原混合物中硫酸铁的质量为y，与硫酸铁反应的氢氧化钠的质量为z。由方程式：Fe2（SO4）3+6NaOH2Fe（OH）3+3Na2SO4 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O）可知：Fe2（SO4）36NaOHFe2O3400 240 160y z 1.6g 解得：y4g z2.4g（3）由题意可知，硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中，加入质量为x的9.8%再加入氢氧化钠，过滤后溶液中只有一种溶质，该溶质是硫酸钠，化学式是：Na2SO4。（4）与稀硫酸

20、反应的氢氧化钠的质量为：40g8%2.4g0.8g2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 980.8g x9.8% 解得：x10g。三计算题18（2019玉林）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是 g。（2）图2中b的数值（写出计算过程）。（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。【答案】2.2；175；14g。【解析】（1）由图中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g，故填：2.2

21、。（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，Na2CO3 +H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O，106 98 44x m 2.2g，x5.3g，m4.9g，15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g5.3g10g，设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，2NaOH+H2SO4Na2SO4 +2H2O，80 9810g n，n12.25g，加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：175g，答：b的数值为175。（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，CO2 +2NaOHNa2CO3+H2O80 106y 5.3g，y4g，15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g14g，答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。