学年浙江省温州市新力量联盟高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

1、学年浙江省温州市新力量联盟高二上学期期末考试化学试题 解析版浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A. 金属氧化物、氧化铁、FeO B. 酸性氧化物、二氧化硫、SO2C. 含氧酸、次氯酸、HClO D. 正盐、纯碱、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】A. 氧化铁为三氧化二铁，不是氧化亚铁；B. SO2为二氧化硫，属于酸性氧化物；C. 次氯酸酸根离子中含有1个O原子，其化学式为HClO3；D. 纯碱为碳酸钠，属于正盐。【详解】A. FeO为氧化亚铁，而氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，故A

2、项错误，符合题意；B. 二氧化硫的分子式为SO2，可以与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故B项正确，不符合题意；C. HClO为次氯酸，其酸根离子中含有1个O原子，属于含氧酸，故C项正确，不符合题意；D. Na2CO3的俗名为纯碱，属于正盐，故D项正确，不符合题意；答案选A。2.下列仪器名称为“坩埚”的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】由题中仪器图可知：A.是容量瓶 B.是蒸馏烧瓶 C.是坩埚 D.是蒸发皿，故答案为C；本题答案为C 。3.下列物质中，属于电解质且能够导电的是A. 固体氯化钠 B. 熔融氯化镁 C. 液态氯化氢 D. NaOH 溶液【答案】B【解析】【详解】

3、A.氯化钠是电解质，但固体氯化钠无自由移动的离子，不导电，故A错误；B.氯化镁是电解质，熔融氯化镁含有自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，故B正确；C.氯化氢是电解质，但液态氯化氢只有分子无离子，不能导电，故C错误；D.NaOH是电解质，但NaOH 溶液是混合物不属于电解质，故D错误；本题答案为B。【点睛】电解质是指在溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A. IBr + H2O = HIO + HBr B. SO3 + H2O = H2SO4C. SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D. NaH + H

4、2O = NaOH + H2【答案】D【解析】A、IBr中Br显1价，I显1价，根据反应方程式，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、此反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、NaH中H显1价，化合价升高转化为0价，H2O中H显1价，化合价降低，转化为0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。5.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A. CH3COOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaHCO3【答案】A【解析】【详解】A.CH3COOH属于酸，在水溶液中存在：CH3COOH

5、CH3COO-H+，所以水溶液因电离呈酸性，故A正确；B.(NH4)2SO4水溶液中，由于NH4+H2ONH3H2OH+，水溶液因NH4+水解显酸性，故B错误；C.Na2CO3水溶液中，由于CO32-H2OHCO3-OH-,水溶液因CO32-水解显碱性，故C错误；D.NaHCO3水溶液中，由于HCO3-H2OH2CO3OH-，水溶液因HCO3-水解显碱性，故D错误；本题答案为A。【点睛】电解质电离时生成的阳离子都是H+的化合物称为酸，电解质电离时生成的阴离子都是OH-的化合物称为碱，盐中的离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程叫盐的水解。6.下列说法正确的是A. 胶体与溶液

6、的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象B. 在常温下铁遇浓硫酸会钝化，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C. 氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，没有白色沉淀生成【答案】B【解析】【详解】A.胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径不同，故A错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，其原理发生了氧化还原反应，生成氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸，故B正确；C.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，但干燥的氯气不具有漂白性，故C错误D.二氧化碳通入足量澄清石灰水中，因发生CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,有白色碳酸钙沉淀生成，故D错误；本题答案

7、为B，7.下列化学用语表示正确的是A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. KCl 的电子式： C. 的名称为 2乙基丁烷 D. CCl4 的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硅是原子晶体，晶体内无分子，SiO2表示晶体中Si、O原子个数比是1：2，故A错误；B.KCl 的电子式：，故B正确；C.的名称为：3甲基戊烷，故C错误；D.CCl4 的比例模型中，氯原子半径比碳原子半径大，故D错误；本题答案为B。8.下列有关说法中，正确的是A. 钠在空气中燃烧，生成白色的过氧化钠B. 向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液，出现血红色沉淀C. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无

8、色，然后再进行实验D. 蒸馏实验时，若温度计的水银球在支管口下方，则收集到的物质沸点偏低【答案】D【解析】【详解】A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B.向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，无沉淀生成，故B错误； C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验，故C错误；D.蒸馏实验时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计的水银球在支管口下方，则收集到的物质沸点偏低，故D正确；本题答案为D。9.下列说法正确的是A. O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似B. 35Cl与37Cl-互为同位素C. 乙二醇( ) 和甘油（

9、 ）互为同系物D. CH3CHO 与互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.O2、O3 是氧元素的同素异形体，物理性质、化学性质均不同，故A错误；B.互为同位素的原子最外层电子数相同，所以化学性质相同，而35Cl是原子37Cl-是离子化学性质不同，故B错误；C.同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，而乙二醇( ) 和甘油（ ）相差的是一个CH2O，故C错误；D.CH3CHO 与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；本题答案为D。10.下列叙述正确的是A. 我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C. 绿

10、色化学要求利用化学原理，从源头消除污染，期望最终实现零排放D. 生物质在一定条件下发生化学变化产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学变化【答案】C【解析】【详解】A.西部天然气储量丰富,为解决东部资源问题,则我国“西气东输”中的“气”指的是天然气,故A错误；B.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，故B错误；C.绿色化学的定义是：用化学的技术，原理和方法去消除对人体健康，安全和生态环境有毒有害的化学品，因此也称环境友好化学或洁净化学，期望最终实现零排放，故C正确；D.生物质在一定条件下发生化学变化产生热值较高的可燃性气体，该过程是生物质能转化为化学能，故D错误；本题答案为C。11.下

11、列说法正确的是A. 实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B. 用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3C. 可采用通过饱和碳酸钠溶液的方法，除去 CO2 中含有的 SO2D. 用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫易溶于水，实验室应用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备二氧化硫，A错误；B.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3，B正确，C.因为CO2能和碳酸钠溶液反应，所以不能采用通过饱和碳酸钠溶液的方法除去 CO2 中含有的 SO2，应采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去 CO2 中含有

12、的 SO2，故C错误；D.因为乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；本题答案为B。【点睛】除杂试剂的选择，要本着既能除去杂质又能使目标物增多为最佳选择，还需考虑实验的可操作性。12.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) H=a kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD. X 和 Y 充分反应生成Z 的物质的量不可能达到 3 mol【答案】D【解析

13、】A. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大，A正确；B. 达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X、Y、Z的质量不再发生变化，B正确；C. 达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，反应放出的总热量可达akJ，C正确；D. 如果X和Y的起始量比较多，X和Y充分反应生成Z的物质的量可能达到3 mol，D错误，答案选D。13.下列说法正确的是A. 我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸B. 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C. 冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D. 某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上

14、获取溴的重要途径【答案】A【解析】【详解】A.加热胆矾或绿矾会分解生成三氧化硫，与水反应生成硫酸，早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸，故A正确；B.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭可以提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁；石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，原料中没有熟石灰，故B错误；C.氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯

15、化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；D.溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中，海水提溴是工业上获取溴的重要途径，故D错误；本题答案为A。14.短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物【答案】B【解析】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、

16、4，知W为C，Q可能为H 或He，根据元素周期表知X可能为N, Y为P,Z为S,也可能X为O,Y为S,Z为Cl,。A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小，故A对；B为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C W为C， Z 可能为Cl也可能为S,可能形成化合物 W3Z8,故D对。答案：B。点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。本题是根据元素周期表和原子结构来推断元素的性质的。本题的突破口短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，进行判断。15.下列说法正确的是A. Na2SO4 晶体中只含离子键B. HCl、

17、HBr、HI 分子间作用力依次增大C. 金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D. NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构【答案】B【解析】A、Na2SO4晶体中既有Na+和SO42-之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，故A错误；B、由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本题正确答案为B。16.2016 年，Nature期刊报道了 CH3OH、O2

18、 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A. 电极 B 的电极反应为：O2 +2e+H+=HO 2B. 电解质溶液中H+由电极 B 流向 A 极C. 电极 A 是负极，发生还原反应D. 外电路中通过 3 mol 电子，生成 CO2 11.2 L【答案】A【解析】原电池工作时，CH3OH在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，则A为负极，正极B上为氧气得电子生成HO2-。AB为正极，正极为氧气得电子生成HO2-，反应为O2+H+2e-=HO2-，故A正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，H+向电极B移动，故B错误；CA为负极，负极上CH3OH被氧化生成二氧化碳和水，故

19、C错误；D未告知气体所处状态，无法计算气体的体积，故D错误；故选A。点睛：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、离子流向是解题的关键。本题的难点是电极反应式书写，要根据图示以及电解质确定正负极产物。17.常温下，pH 均为 12 的氨水和氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是A. 水电离出的氢离子浓度：氨水氢氧化钠B. 溶液中离子浓度：c(Na+)c(NH4)C. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D. 分别加入盐酸，恰好中和时所得溶液 pH：氨水氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】A.溶液中氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，则水电离出的氢离子浓度

20、相等，故A错误；B.依据电荷守恒可知，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(Na+)=c(NH4)，故B错误；C.因为一水合氨为弱碱，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多，故C正确；D.恰好中和时分别生成氯化铵和氯化钠，铵根离子水解溶液显酸性，所得溶液pH：氨水氢氧化钠；本题答案为C。【点睛】常温下，pH 均为 12 的氨水和氢氧化钠溶液，虽然氢氧化钠是强碱、氨水是弱碱，但由于pH 均为 12，c(OH-)相同，对水的电离的抑制程度相同，但物质的量浓度不同，在体积相同的情况下中和酸的能力不同。18

21、.下列离子方程式正确的是A. 食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2OB. SO2通入BaCl2溶液中:Ba2SO2H2O=BaSO42HC. 铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2D. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4OH=NH3H2O【答案】A【解析】【详解】A.食醋除去水垢中的碳酸钙的离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2O，故A正确；B.因为亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2通入BaCl2溶液不反应，故B错误；C.铁与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ +

22、 H2，故C错误；D.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：HCO3-OH=CO32-H2O，故D错误；本题答案为A。19.下列说法正确的是A. 高级脂肪酸乙酯的碱性水解属于皂化反应B. 蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物C. 硫酸铜溶液可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒D. 氨基酸分子中都含有-NO2 和-COOH【答案】C【解析】【详解】A.高级脂肪酸甘油酯的碱性水解属于皂化反应，故A错误；B.蔗糖是低聚糖，不是高分子化合物，故B错误；C.硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以可用于游泳池的杀菌消毒，故C正确；D.氨基酸分子中含有NH2和一COOH，故D错误；本题答案为C

23、。20.下列有关化学反应与能量变化说法正确的是A. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少B. 根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为E2-E3C. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0kJmol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJmol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）

24、H=-1641.0kJmol-1【答案】D【解析】【详解】A.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气 态水所放出的热量多，故A错误；B.根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息， 可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为 E1-E3，故B错误；C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）依据盖斯定律可知在光照和点燃条件下的H 相同，故C错误；D. Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） H=+489.0kJmol-1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283.0kJmol-1 C（ 石 墨 ）+O2（g）=CO2 （g）

25、H=-393.5kJmol-1根据盖斯定律有：6（）2得：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） H=-1641.0kJmol-1，故D正确；本题答案为D。【点睛】盖斯定律的含义是：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以对所给的热化学方程式进行必要的运算，就可写出未知的热化学方程式。21.研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A. 比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快B. 比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率

26、加快C. 若实验、只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D. 在 010min 之间，实验的平均速率 v(Y)=0.04 molL-1min-1【答案】D【解析】【详解】A.由图可以看出实验在010min 之间，反应物X 的浓度变化0.2mol/L, 实验在010min 之间，反应物X 的浓度变化0.6mol/L,而实验的温度比实验的温度高，故A正确；B.实验和实验相比，由于实验起始时反应物X 的浓度比实验起始时反应物X 的浓度大，导致010min 之间X的浓度变化量实验大于实验，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；C.实验、相比，温度、浓度均相同，但反应速率实验、不同，实验的速率快

27、，则实验使用了催化剂，故C正确；D.在 010min 之间，实验的平均速率 v(X)=0.04 molL-1min-1，所以v(Y)=0.02 molL-1min-1，故D错误；本题答案为D。22.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L CCl4 中含 CCl 键的数目 1.5NAB. 8.7g MnO2 与 40 mL 10 molL-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NAC. 1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NAD. 0.5molL-1K2SO4 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，

28、CCl4不是气体，所以11.2L CCl4 不是0.5mol，故A错误；B.MnO2 与浓盐酸反应才能生成氯气，随着反应进行盐酸的浓度变小，反应就会停止，实际参加反应的盐酸n(HCl)0.4mol，生成的氯气分子数小于 0.1 NA，故B错误；C.NaHSO4 固体中含有的离子是：Na+、HSO4-，所以1mol NaHSO4 固体中含有的离子总数为 2 NA，故C正确；D.因未给出溶液的体积，所以无法计算0.5molL-1 K2SO4 溶液中阴阳离子总数，故D错误；本题答案为C。23.25 时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，

29、溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）A. B点的横坐标a12.5B. C点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. D点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】C【解析】醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，选项A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na) 可知选项B不正确。D点溶液

30、中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。若加入的醋酸很少时，会有c(Na) c(OH) c(CH3COO)c(H)，所以选项D也不正确。答案是C。24.取 1LFeCl3 溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是A. 当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3+Cu2+3Fe=7Fe2+CuC. 当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 molL-1D. 腐蚀之前原溶液中 c（Fe3+）=4 molL-1【答案】D【解析】【分析】因为氧化性顺序为Fe3+Cu2+H+，由图可以看出当加入铁在0mol至1mol时是Fe3+和Fe反应，加入铁在1mol至2mol时是Cu2+和Fe反应，加入铁大于2mol后是H+和Fe反应，因为残留液中加入1molFe即把Fe3+消耗完了，依据Fe2Fe3+，所以残留液中含有Fe3+2mol,又因为加入2molFe后残留液中的Cu2+也反应完了，