云南省峨山一中届高三适应性考试八化学试题+Word版含答案.docx

1、云南省峨山一中届高三适应性考试八化学试题+Word版含答案云南省峨山一中2018届高三适应性考试（八）高三理科综合 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是()A K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl- 2e-= Cl2D K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体2.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A 硫酸 烧碱 醋酸 B 硫酸 铜 醋

2、酸C 高锰酸钾 乙醇 醋酸 D 磷酸 二氧化碳 硫酸钡3.下列说法正确的是( )A 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B 主族元素X，Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()A 溶液的质量变化：甲减小乙增大B 溶液pH变化：甲减小乙增大C 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D 电极反应式：甲中阴极为Cu2+2e-=Cu，乙中负极为Mg-2e-=Mg2+5.已知化学

3、反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是 ()A 每生成2分子AB吸收bkJ热量B 该反应的反应热H(ab)kJ/molC 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出akJ能量6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：Cl的结构示意图：；羟基的电子式：；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2O；CO2的比例模型：；原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是()A B C D 7.同在室

4、温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A 0.1 molL1的盐酸15 mLB 0.2 molL1的盐酸12 mLC 0.15 molL1的硫酸溶液8 mLD 18 molL1的硫酸15 mL 分卷II二、非选择题部分 8.已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s) + O2(g) = CO2(g) H1= -393.5 kJ/mol(2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H2= -870.3 kJ/mol(3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H3= -571.6 kJ/mol请计算:2C(s)

5、+ 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) H4=。在某温度下，物质(tBuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：(tBuNO)22(tBuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。(1)向1L正庚烷中加入0.50mol(t-BuNO)2，10min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1L)。反应在前10min内的平均速率为(t-BuNO)=。列式计算上述反应的平衡常数K=。(2)有关反应：(tBuNO)22(tBuNO) 的叙述正确的是( )A压强越大，反应物的转化率越大B温度升高，该平衡一定向右移动

6、C溶剂不同，平衡常数K值不同(3)通过比色分析得到40时(tBuNO)2和(tBuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(tBuNO)2和(tBuNO)浓度随时间的变化曲线。甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了_mol e。9.(13分)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

7、(1)R基态原子的电子排布式是_，X和Y中电负性较大的是_(填元素符号)。(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是_。(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_(填离子符号)。(5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为3价，该反应的化学方程式是_。 10.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图某温度下一

8、些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：回答下列问题： (1)根据表数据判断步骤依次析出沉淀和沉淀(填化学式)，则pH1pH2(填填“”、“=”或“”)，控制两种沉淀析出可利用。 ApH试纸 B石蕊指示剂 CpH计(2)已知溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则反应的化学方程式是。第步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因、。(3)中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为。(4)试写出反应的离子方程式_ 【化学选修部分3】 11.有A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na

9、HSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。12.选修5：有机化学基础(15分)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：(1)A 的化学名称为_。(2)B的结构简式为

10、_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。(3)由C生成D的反应类型为_。(4)由D生成E的化学方程式为_。(5)G中的官能团有_、_、_。(填官能团名称)(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。(不含立体异构) 答案解析1.【答案】D【解析】A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2eFe2，错误；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒与电源的正极相连，Cl失电子生成氯气，PH基本不变，错误；C. K2闭合，铁棒上发生

11、的反应为2H+2e-= H2，错误；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，正确，选D。2.【答案】C【解析】A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，错误。3.【答案】B【解析】A错误，氦原子最外层电子数为2，为零族。B正确，MgCl2中原

12、子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2。C错误，由于HF分子间存在氢键，故HF的沸点比HCl的高。D错误，第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体。4.【答案】C【解析】甲中总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，乙中总反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A对；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B对；当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，甲中产生0.25 mol O2，乙中产生0.5 mol H2，故相同条件下，甲、乙中产生气体的体积比为12，C错；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2+2e-=C

13、u，乙中负极为Mg放电，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，D对。5.【答案】B【解析】观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab)kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。6.【答案】A【解析】HClO的结构式为HOCl，各原子满足8电子或2电子稳定结构，错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，错误；碳酸氢铵中NH也能与OH反应，错误；CO2中碳的原子半径比氧的原子半径大，错误。7.【答案】C【解析】18 molL1的硫酸为浓硫酸，室温下铝片在浓硫酸中钝化。8.【答案】488.3

14、kJ/mol(1)(t-BuNO)=0.06 molL-1min-1；解：当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50 molL-1时，实验测得平衡转化率()是60%，则(t-BuNO)22(t-BuNO)开始浓度(molL-1)0.5 0转化浓度(molL-1)0.560% 0.560%2平衡浓度(molL-1)0.5(1-60%) 0.560%2K=1.8(2)C(3)CH3OH + 8OH-6 e= CO32-+ 6H2O 4【解析】、已知(1)C(s)+O2(g)CO2(g)H1=393.5 kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H2=8

15、70.3 kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H3=571.6 kJ/mol据盖斯定律，(1)2(2)+(3)得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)H4=(393.5 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol)+(571.6 kJ/mol)=488.3 kJ/mol；(1)n(tBuNO)=0.50 mol60%2=0.6 mol，v(tBuNO)=0.06 molL1min1；当(tBuNO)2的起始浓度(c0)为0.50 molL1时，实验测得平衡转化率()是60%，则 (tBuNO)22(tBuNO)开始浓度(molL1) 0.5 0转化浓度(

16、molL1) 0.560% 0.560%2平衡浓度(molL1) 0.5(160%) 0.560%2K=1.8 mol/L；(2)A错误，该反应在溶液中进行，无气体参与反应，压强的变化对平衡移动无影响；B错误，不知道该反应是放热还是吸热；C正确，在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4，在正庚烷中的K值为1.8；(3)从表中数据可见，tBuNO的浓度从0开始，9 min时达到平衡，浓度变为0.096 mol/L，(tBuNO)2的浓度从0.05mol/L开始，9 min时变为0.002 mol/L达到平衡，平衡后，各自的浓度不再变化，如图所示：；、甲醇燃料电池在碱性环境中的总反应方程式为2CH4O+

17、3O2+4OH2CO32+6H2O碱性环境中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH，从正极反应式可得，每有1 mol氧气反应转移4 mol电子。9.【答案】(1)1s22s22p63s1(或Ne3s1)Cl(2)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键(3)平面三角形(4)Na(5)3H2O2K2Cr2O74H2SO4=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O【解析】M基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，R为钠元素，X的原子序数大于R，为硫元素，则Y为氯元素，Z基态原子的核外电子排布式为Ar3d54s1，为24号元素铬。(1)11号元素钠的基态原子的电子排布

18、式为1s22s22p63s1。同一周期元素，随原子序数递增，电负性增大，Cl的电负性强于S。(2)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S。(3)SO3的价层电子对数为3，无孤对电子，为平面三角形。(4)Na2S晶胞中大黑球个数为8，小白球个数为864，所以黑球表示Na。(5)6价铬中K2Cr2O7呈橙色，将H2O2氧化为O2，自身被还原为Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。10.【答案】(1)Fe(OH)3Al(OH)3 C(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O42H2O+2NaCl 烧杯、漏斗、玻璃棒滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸的边缘

19、(3)Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸(4)2Ni(OH)2+Cl2+2OH=2Nii(OH)3+2Cl【解析】根据流程步骤没有沉淀Ni2+，而是沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，由于Fe(OH)3完全沉淀的pH比Al(OH)3小，即先沉淀Fe(OH)3，后沉淀Al(OH)3，即pH1pH2，控制两种沉淀析出可利用pH计，不能用pH试纸，因为pH试纸测溶液的pH只是大概值。溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则反应生成的是NiC2O42H2O，D为NaCl，过滤沉淀时需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，可能的原因是滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸

20、的边缘电解NaCl溶液时阳极发生氧化反应析出氯气，可用淀粉碘化钾试纸检验，若湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，则是氯气。根据步骤的产物N i (OH) 3，是由Ni(OH)2被Cl2氧化而来。11.【答案】(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2HCO=CO2H2O【解析】根据“在和的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaH

21、SO4就是E。12.【答案】(1)丙酮 (2)261(3)取代反应(4)NaOH(5)碳碳双键酯基氰基(6)8【解析】(1)A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数为1，根据商余法，3，故A分子的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，则A分子中含有两个相同的CH3，故A为丙酮。(2)A为丙酮，根据已知题给的信息及流程中AB的反应条件知，B为，B分子中有2种氢原子，则其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为16。(3)根据CD的反应条件“Cl2/光照”知其反应类型为取代反应。(4)根据BC的反应条件及C的分子式知C的结构简式为，在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成产物D的结构简式为，再根据DE的反应条件及E的分子式知E的结构简式为，故DE反应的化学方程式为NaOHNaCl。(5)根据流程图中EF、FG的反应条件、E的结构简式()及题给的氰基丙烯酸酯的结构简式()知，F的结构简式为，G的结构简式为，故G中的官能团有碳碳双键、酯基和氰基。(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯：