江西省宜春市上高二中学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

1、江西省宜春市上高二中学年高二化学上学期第一次月考试题江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量C、12 N、14 O、16 H、1 第I卷（ 选择题)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共48分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）2下列说法中错误的是（ ）A凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是

2、()HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液中，c(H)0.015 molL1相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱A B C D4HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=

3、2HSOD水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1分子中的化学键H-HO2分子中的氧氧键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法正确的是（ ）Aab B反应中反应物总键能大于生成物总键能Ca482 D反应中反应物的总能量小于生成物的总能量6已知H2（g）2ICl（g）I2（g）2HCl（g），该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示， 已知：ICl中氯为1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（ ）A反应为吸热反应B反应和均是同种元

4、素间发生的氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能有关DHI（g）ICl（g） I2（g）HCl（g） H218 kJmol7. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。下列叙述不正确的是A反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 B催化剂V2O5能够加快反应速率 C增加O2的浓度将提高SO2的转化率 D. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间8下列热化学方程式中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.

5、3 kJmol-1B. 已知燃烧7.80 g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H389.9 kJ mol1C. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1D. 在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6 kJmol-19S（单斜）和S（正交）是硫的两种

6、同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) =S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定10一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是（ ）

7、A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011C达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H011. 300下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是（ ）12一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）A. 容器内CO的物质的量分数保持不变 B容器内体系的压强保持不变

8、C容器内气体的密度保持不变 D单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)13把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的Bc(H)变为原来的C.的比值增大D溶液的导电性增强14一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(

9、)A 容器、中正反应速率相同 B.器、中反应的平衡常数相同C 容器中CO的物质的量比容器中的少D.器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于115己知NH3H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热H=-24.2kJ/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热H=-57.3kJ/mol。则NH3H2O在水中电离的H等于（ ）A +45.2 kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+69.4kJ/mol D-69.4kJ/mol16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后

10、达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ) A.前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B.持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的 Hv(逆) D.同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 第II卷（非选择题)2、综合题（共5小题，52分）17、（10）对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题： （1）利用实验（）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢

11、气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）： 。（2）实验（）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为 ，用平衡移动原理解释原因： （3）实验（）中实验目的是探究 。（4）在室温下进行实验（）溶液褪色的时间：t(A) t(B)（填、”“v逆的是 (填标号)a.体系内的压强增大b.气体的平均相对分子质量增大c.断裂HH键的数目是形成CO键数目的2倍d.v逆(CO2)=v正(H2)21（12分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点

12、，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 = a kJmol-1反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) H2= b kJmol-1反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3= c kJmol-1（1）请写出煤基合成气n(CO): n(H2)= 1:2与氧气间接合成乙二醇（HOCH2CH2OH）的总热化学方程式： ，该反应在较低温条件下能自发进行，则

13、H_0 (填“”、“”或“”)。（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a. 混合气体总物质的量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化c. 单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比_(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，

14、改变某一条件，下列示意图正确的是_（填字母）。反应达平衡后向2 L恒容密闭容器中再加入 0.4mol的CO 和 0.4mol NO，化学平衡向_（填“正反应”、“逆反应”或“平衡不移动”）方向移动。2021届高二年级第一次月考化学试卷答题卡一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共48分）题12345678910111213141516答二、综合题（共5小题，52分）17、（10分）（1） （2） （3） （4） 18、(8分)（1） （2） （3） （4） 19、（12分）I、（1） （2） （3） II、（1） （2） （3） 20、（10分）（1） （2）

15、 21、（12分）（1） （2） 2021届高二年级第一次月考化学试卷答案15：DDBCC 610：CDDCC 1116：CDCDAC17. （10分）（每空2分）（1） 温度，锌粒大小（2） 溶液由橙黄色变为黄色 加 NaOH溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大 （3）探究温度对反应速率的影响（4） 18(8分)答案：（每空2分）(1) HS-(2)H2C2O4CH3COOHH2S(3)HSHC2O=H2SC2O(4)1.010419、 （12分）（每空2分）、(1). N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H=640kJ/mol （书写不完整以零分计

16、） (2). 408 (3). 等于 （1）确保盐酸被完全中和 （2）?51.8 kJmol?1 （3） H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定 20（10分，每空2分）（1）-660 （2）0.16mol/(Lmin) 0.53 b 21（12分，每空2分）（1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(l)+H2O(g) H3=(1/2a+b+c)kJmol-1 18(8分)答案：（每空2分）(1) HS-(2)H2C2O4CH3COOHH2S(3)HSHC2O=H2SC2O(4)1.010419、 （12分）（每空2分）、(1). N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H=640kJ/mol （书写不完整以零分计） (2). 408 (3). 等于 （1）确保盐酸被完全中和 （2）?51.8 kJmol?1 （3） H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定 20（10分，每空2分）（1）-660 （2）0.16mol/(Lmin) 0.53 b 21（12分，每空2分）（1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(l)+H2O(g) H3=(1/2a+b+c)kJmol-1 （2）a bc 增大 b 平衡不移动