备战高考化学硫及其化合物提高练习题压轴题训练含答案.docx

1、备战高考化学硫及其化合物提高练习题压轴题训练含答案备战高考化学硫及其化合物提高练习题压轴题训练含答案一、高中化学硫及其化合物1在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、_、_。【答案】SO2SO2 FeSFeS 3Fe2O2Fe3O4 【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应

2、方程式为：Fe+SFeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。2实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 _ (填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 _g(保留一位小数)。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_，测得样品pH约为3；为进一步

3、探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】ae 31.5 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。 减小 【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得：Na2SO3SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量

4、；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置b无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，根据反应方程式可知：Na2SO3SO2，n(SO2)=0.15 mol，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3)= 0

5、.15 mol126 g/mol=18.9 g；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为=31.5 g；(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。【点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH的测定等。明确化

6、学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。3我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为_、_。（2）在上

7、述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：_溶于水（填“不”或“能”，下同），_溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：_，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为_L。【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 8.96 【解析】【分析】 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。【详解】（1）（二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价； （硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，故答案为：-1；-2；（2） 该反应中铜和7个负一

8、价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应及题目信息，可知不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35:3；不；不；（3）根据题目信息硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成 和一种对环境有污染的有毒气体，可推知和氧气反应生成和二氧化硫，方程式为：，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol电子时，生成0.4mol二氧化硫，标况下体积为：8.96L，故答案为：；8.96。4某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。(1

9、)试管中反应的化学方程式是_；(2)若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_；若试管中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_性。(3)试管中的试剂为NaOH溶液，其作用是_，反应的离子方程式是_。【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 品红溶液褪色 还原 吸收尾气 SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧

10、化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O

11、。【点睛】本题考查性质实验方案的设计。把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识与实验的结合，题目侧重考查学生的分析能力与实验能力。5AH等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:（1）写出下列物质的化学式:A_，B_，写出B的一种危害_。（2）写出下列反应的化学方程式:EF_；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:_；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：_。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法_。【答案】NH4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2

12、O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+ 【解析】【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和O2反应生成NO2，所以F是NO；NO2和水反应生成的H是HNO3；A是酸式盐，和NaOH反应生成E，E和O2反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和O2反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反应生成的D为H2SO4；A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、S

13、O2，SO2属于酸性氧化物，能和H2O反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和H2O，反应方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O，反应方程式为C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ + NO + 2H2O；（3）NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若

14、生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。6某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_，加入试剂X发生的离子方程式是_试剂Z为_。(2)操作为_(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有_(填化学式)。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式)。【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3+

15、3Cu 氨水 过滤 Al2(SO4)3、H2SO4 Al2(SO4)3、H2SO4 SO2 【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热

16、分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳

17、定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。7雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液

18、100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）_。 （3）该雾霾中肯定含有的离子为_。（4）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（5）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（6）操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为_。【答案】Ba2+、Fe3+、CO32- 0.2mol/L Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01mol 【

19、解析】【分析】取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，一定不含有CO32-，并且SO42-的物质的量为=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不含；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为=0.02mol，一定不含Fe3+；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，结合题给选项分析解答。【详解】(1)根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；

20、(2)由分析知溶液中含有Mg2+0.02mol，SO42-0.01mol，根据n(Mg2+)2n(SO42)2，可知电荷不守恒，而溶液一定是电中性的，则溶液中一定含有Cl-，则n(Mg2+)2=n(SO42)2+n(Cl-)1，解得：n(Cl-)=0.02mol，因溶液中还可能含有Na+，则溶液中n(Cl-)0.02mol，其最小浓度为=0.2mol/L； (3)根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；(4)根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；(5)根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的

21、BaCl2的物质的量为=0.01mol；(6)根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。8已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体请回答下列问题（1）C的化学式_；（2）D的电子式_；（3）写出C+EF+乙的离子方程式_；（4）写出B+C+乙A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】

22、H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 【解析】【分析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，C为H2O，故答案：H2O；(2) 由上述分析可知，D为CO2，其电子式为，故答案：；(3) 由上述分析可知，C为H2O， E为Na2O2，则F为NaOH，所以C+E

23、F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；(4) 由上述分析可知，B为SO2，C为H2O，乙为氧气，A为浓硫酸溶液，所以B+C+乙A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：【点晴】无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na及其化合物性质的进行分析。9物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为气体单质则回答：A、C的化学式分别

24、是：A_；C_。将C通入水溶液中，反应化学方程式为_。（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：A的化学式是：A_。B生成C的化学方程式为_。一定条件下碳单质与D反应的方程式为_，该反应中D起到的作用是_。（3）若A在常温下为固体单质则回答：D的化学式是_；向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_。【答案】共14分（1）N2 ； NO2 3NO2+ H2O2HNO 3+NO (2分)（2） H2S2SO 2+ O 2 2SO 3 （条件略）(2分)C+ 2H2SO4（浓）CO2+2 SO 2+2 H2O

25、 (2分) ； 氧化性作用（3） H2SO4 小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2分) 其余各1分【解析】试题分析：（1）若A在常温下为气体单质，则根据转化关系图可判断A是氮气，B是NO，C是NO2，D是硝酸。NO2与水反应化学方程式为3NO2+ H2O2HNO 3+NO。（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则根据转化关系图可判断A是H2S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。SO2转化为三氧化硫的化学方程式为2SO 2+ O 22SO 3 。浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与碳发生氧化还

26、原反应，反应的方程式为C+ 2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。在反应中只有还原产物SO2，没有硫酸盐产生，所以该反应中浓硫酸起到的作用是氧化剂。（3）若A在常温下为固体单质，则根据转化关系图可判断A是S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。浓硫酸再与铜的反应过程中，浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，则向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积小于22.4L。考点：考查无机框图题的推断10已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量

27、比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。请回答：（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体 L（标准状况）。（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。D中含的化学键类型为 。（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为 （M要用元素符号表示）

28、。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式【答案】（1）11.2 （ 2分）（2）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （ 2分）(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4共价键； （各 2分）（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；H = -296kJ/mol （ 2分）（5）（2分） ；AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl+3H2 (3分)【解析】试题分析：甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，甲为Na，丙为O2，B、X的摩尔质量相同，则X为Na2S，乙为S单质

29、，C为SO2，D为SO3，Y为Na2SO3，Z为 Na2SO4。故（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体体积为11.2L；（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；D中含的化学键类型为共价键；（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；H =-（324.037）= -296kJ/mol；（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，则M为N元素；NH5的结构与氯化铵相似，故化学式为：NH4H，与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为，写出NH4H与AlCl3溶液反应，则为NH4H与H2O反应后生成的NH3H2O与AlCl3反应，故化学方程式：AlCl3+3NH4H+3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl+3H2。考点：无机框图推断。11I（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。（