初中化学最重要的15个教学材料实验.docx

1、初中化学最重要的15个教学材料实验初中化学最重要的15个教材实验1、（空气中氧气含量的测定）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。(1)右图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气是怎样减少的呢？【假设一】氮气与镁条反应而减少。【假设二】 。【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体

2、。氮化镁中氮元素的化合价为 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是 。(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。【拓展】1、 氧气体积含量偏小的原因有：2、 氧气体积含量偏大的原因有：3、原料的选择上应注意什么？2、（气体的制取）下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(提示：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称：；(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式 ；该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是，利用该装置还能收集的一种气体是；(4)实验室在常温下用块状电石与水

3、反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从(填“a”或“b”)端管口通人。3、（电解水）实验装置：实验现象电极上产生的现象气体的检验气体检验现象结论与电源相连的两电极上都有气泡产生与电源正极相连的一端产生的气体少用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口木条复燃该气体是氧气（是由氧元素组成）与电源负极相连的一端产生的气体多用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气（是由氢元素组成）注：为了增强水的导电性，在做这个实验时应加入少量

4、的稀硫酸或氢氧化钠溶液电解水的电源为直流电。V正：V负 = 1 ：2注：氢气的量少时，在检验时往往看不到淡蓝色火焰，而能听到爆鸣声m正：m负 = 8 ：1实验结论（）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气 化学方程式 （） 化学反应前后,元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的（） 本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。4、（分子运动）图1是小红按课本进行的一个化学实验，在进行实验进闻到一股难闻的刺激性气味。小红于是对原实验进行了重新设计，实验装置如图2实验操作向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入34滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨

5、水，观察现象。在B、C试管内分别倒入适量的沸水备用。另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在沸水中，同时打开弹簧夹，观察现象。请回答：小红按课本进行实验时闻到刺激性气味，说明分子。操作中，B、C试管中可观察到的现象是。对比课本实验，小红的改进实验还可得到的新结论是；改进实验装置的优点是 .5、（燃烧条件）实验目的 现象 分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 ；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 ；本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 。结论： 6、（质量守恒定律）如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来 检验质量守恒的实验，试回答：（

6、1）此反应是否符合质量守恒定律？_（填“符合”或“不符合”）如果符合请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由：_（2）白磷燃烧时，观察到的现象是_（3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是_（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是_（5）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在_处（填“a”或“b”或“c”）（6）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因你能改进实验装置避免这种现象吗？_4、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律（1）

7、某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上发生反应的化学方程式为_最后天平的指针（填序号）_（a偏左b偏右c不偏转d无法预测）（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上发现天平的指针偏右造成天平的指针向右偏转的原因是_若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面

8、应做到_（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）_元素种类；原子种类；原子数目；分子种类；分子数目；物质的总质量（4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2=2X+O2则X的化学式为_（5）已知化学反应A+3B=2C+2D在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如表：则B和C的相对分子质量之比为_7、（铁的冶炼）工业炼铁的原理 加热仪器为 ，石灰水的作用是 现象： 固体变为 固体， 同时放出能使 的气体。

9、分析：氧化铁粉末为_色，变成的_色粉末是_。特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO点燃例：某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。氧化铁废气石灰水石灰水 A B C D（1）B装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用是_。（2）C装置中发生反应的化学方程式是 。（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是_。（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。 废气 废气 废

10、气 8、（金属活动性顺序）化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：（1）实验的化学方程式为_ _；一段时间后，观察到实验的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性_（填“强”或“弱”）。 （2）甲同学认为通过实验和可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_。（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所示），都实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属_，Y是_溶液；丙同学的实验：X是金属_，Y是_溶液。9、（铁生锈

11、）（1）右图实验中，试管里的铁钉最先生锈的是_。(填序号)（2）你认为以下措施不能防止铁器生锈的是 （填序号）。喷漆 覆盖搪瓷 水洗 镀一层耐腐蚀金属（3）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。小明同学用一种试剂就能识破假金元宝。小明采用方法的化学原理是（用方程式表示,合理即可）_。10、（氧气的化学性质） 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。（O2可使带火星的木条的木条复燃）木炭在氧气中燃烧C + O2 CO2 现象：发出 ，放出 ，生成 硫燃烧， S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的 ，放出热量，产生有 无色气体

12、；在氧气里燃烧发出 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；实验应在通风橱内进行，底部放少量水，是为了 磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 。镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象：发出 光，放出热量，生成 （5） 铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 ，目的： 下端系一根火柴，点燃火柴，待 ，插入充满氧气的集气瓶中。现象： 。此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 ，原因是 11、配制溶质质量分数一定的溶液操作步骤： 装瓶，贴标签（标签中应包括 和 ）。注意事项： （填步骤名称，下同）根据要求计算所需要

13、的 质量、 质量 用 取所需物质的质量 用 量取所需物质的 将有关溶质和溶剂倒入 ，用 搅拌，使溶质完全溶解。12、粗盐提纯目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）步骤：（1）溶解：仪器 、 ，玻璃棒作用 。（2）过滤：仪器 、 、 、 ，用品 ，操作要点“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。如滤液仍浑浊，应 。（3）蒸发：仪器 、 、 、 ，玻璃棒作用 ，待 ，停止加热。利用 蒸干。13、估算高锰酸根离子的大小杭州2013. (10分)高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色。课本上有一个“估算

14、高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下： 取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1-3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3； 将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中； 从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）； 从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中； 以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次； 特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色。此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子。该数据可作为本实验的估算比较标准。 请回答以下问题： (1)、在取1

15、毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (2)、下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是 。 A验证植物光合作用产生氧气 B测定空气中氧气的含量 C用pH试纸测定溶液的酸碱度 D探究物体所受浮力与排开水的关系 (3)、要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是 。 A在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对 B每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中 C将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积 D用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出

16、体积 (4)、按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3 ;（用式子表示）14、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定1. 实验原理： 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。2. 实验仪器：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。3. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，

17、并放入干燥器中冷却。（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差0.1g）。（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。设分子式为。4. 注意事项 称前研细； 小火加热； 在干燥器中冷却； 不能用试管代替坩埚； 加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。5. 误差分析（1）偏高的情况 加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的CuO与白色的

18、CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。（2）偏低的情况 加热温度过低（100）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小； 加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，W1-W2数值偏小； 加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W2值偏大，W1-W2数值偏小； 晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W

19、并不是纯净的CuSO4粉末的质量，即水的含量必然偏低； 两次称量相差0.12g，因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。（3）无影响情况瓷坩埚内有不挥发性杂质。15、中和反应例小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入一种溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。