高一化学教案第一节金属的化学性质B 最新.docx

1、高一化学教案第一节金属的化学性质B 最新第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质三维目标：知识与技能： 1、掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属； 2、了解钠、镁、铝、铁的存在及用途；过程与方法: 1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学； 2、发挥学生主主体作用，做好探究实验情感、态度与价值观： 1、通过介绍钠的用途，指出化学工业早国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感； 2、通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度； 3、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。教学重点： 金属钠的氧化、与水反应教

2、学难点： 钠与水反应现象观察、分析、总结教学过程：引言：五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活发面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性，高温时可以燃烧，而燃烧时Al2O3却不熔化，能耐高温，为什么？本章我们就来讨论它们的性质。板书： 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质金属的物理性质（共性）： 有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，除汞以外都是固体 。金属的化学性质:2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 2Mg+O2=2MgO Cu+2Ag+=Cu

3、2+2Ag Mg+2H+=Mg2+H2金属单质中元素的化合价升高，表现出还原性。一、金属与非金属单质的反应钠：银白色，较软，比水轻，熔点较低，保存在煤油中。1、钠和氧气反应常温下：银白色的切面很快变暗4Na + O2 = 2Na2O 实验： 钠块在空气中加热现象：熔成闪亮的小球，剧烈燃烧，生成白烟，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末2Na + O2 = Na2O2a2O2的特殊用途：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2用途：制取少量氧气，用作帮助呼吸2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物钠和氯气反应

4、： 点燃2Na+Cl2=2NaCl2、铝和氧气反应：实验：打磨过的铝箔和未打磨的铝箔在酒精灯上加热 现象：加热萎缩但不滴落 解释：铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050，高于铝的熔点660，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。 4Al+3O2=2Al2O3活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。4Fe+3O2=2Fe2O3 Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO结论：（一般）金属+O2金属氧化物 金

5、属+Cl2高价金属氯化物金属+S低价金属氯硫化物 例如： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Al+3Cl2=2AlCl3Fe+S=FeS教后记：第2课时二、金属和水的反应1、实验：钠块投入滴有酚酞的水中现象结论钠浮在水面上钠比水轻钠熔化成小球反应放出了热量钠的熔点较低钠在水面上游动反应放出了气体有嘶嘶的声音反应放出热量反应中生成了气体滴有酚酞的液体变成了红色生成物呈碱性反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2思考：1、金属钠长期放置在空气中的最终产物是什么？ 2、将金属钠投入到水和煤油的混合液中，有什么实验现象？2、铁和水蒸气的反应实验：铁和水蒸气的反应分析实验装置：水蒸汽发生装置+水蒸

6、汽与铁粉反应装置+气体收集装置实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2思考： 一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达一千多摄氏度的铁水碰上炉旁一条水沟里的水时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了。水为什么会产生这么大的相当于TNT炸药的威力呢？ 分析：这是因为高温下发生了下面的反应：3Fe +4H2O(g) =Fe3O4 + 4H2当一千多摄氏度的铁水流入水沟时，在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体，并且被铁水的高温点燃，所以轻而易举地把巨

7、大的生产车间给炸掉了。 所以钢铁厂里的铁水包，在注入炽热的铁水与钢水之前，必须进行充分的干燥处理，不让包中留下一滴水，以防止爆炸事故的发生。、镁与热水反应： 冷水： 不反应 热水： 反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验：铝与酸、碱（NaOH）反应2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 实质: 第一步: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总的反应方程式：2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+3H2 +4H2O氧化剂：H2O； 还原剂：Al四、金属与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 实质：钠与水反应

8、是与水电离出的氢离子反应，在酸溶液中,氢离子主要来自于酸的电离,且氢离子浓度比水中大得多,所以,钠投入酸中先与酸电离出来的氢离子反应,比在水中更加剧烈.如果钠过量,多余的钠与水反应.五、金属与盐反应：1、盐溶液2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2实质：钠投入水中先与水反应，生成NaOH，生成的碱再与CuSO4反应.实验现象：钠浮于水面，熔成一个小球，四处游动，逐渐缩小直至最后消失，发出嘶嘶的响声，最后生成蓝色絮状沉淀。思考：将钠块投入FeCl3溶液中，有何现象。写出化学方程式。2、熔融状态的盐TiCl4(熔融)+4Na=Ti+4NaCl教后记：第3课时四、物质的量

9、在化学方程式计算中的应用计算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相对质量之比 223 : 218 : 240 : 2 标况下体积 22.4L 在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。 一般：所用的项与题给条件相同。例1:把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/6

10、5g.mol-1=0.1mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H2) （2）n(HCl)=0.1mol2=0.2mol （3）V(H2)=0.122.4L=2.24L答：例2：将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为n Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m 56g 1mol 64g 64g-56g n 8.2g-8g 所以：n =0.2g/8g1mol=0.

11、025mol C（CuSO4）=0.025mol/0.1L=0.25mol/L答：练习：一、填空题1、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。 2、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。3、运用比较方法是化学科学

12、中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O22CONa2CO3。1 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： 。 。2 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。 4、 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧

13、化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。二、计算题将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。教后记：