河北省定州中学届高三上学期期中考试化学试题含答案.docx

1、河北省定州中学届高三上学期期中考试化学试题含答案河北定州中学20162017学年度第一学期期中考试高三年级 化学试卷 一、选择题1下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCD2下列有机物命名正确的是（ ）A：2乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH2OH：1丁醇C：间二甲苯 D：2甲基2丙烯3下列情况会对人体健康造成较大危害的是A用SO2漂白食品B用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)C自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌D用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头4下列关于硅的说法，不正确的是( )A光导纤维的主要成分是二氧化硅B二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水

2、直接反应来制取硅酸C硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NAB常温下，100 mL 1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL-1的氨水D1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA6下列说法或表示方法正确的是( )A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石) H1.9

3、kJmol”可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD在稀溶液中：HOH=H2O H57.3 kJmol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ7下列实验操作中不正确的是A用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出

4、8下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.9 molB50mL 1 molL1的KCl溶液和100mL 0.5 molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 molL1D10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 时，它的物质的量浓度仍为0.35 molL19绿色电源“二甲醚【(CH3)2O】氧气燃料电池”的工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )A氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-B电池在放电

5、过程中，电极X周围溶液的pH增大C当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2LD二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+10第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是A能量守恒原理B泡利不相容原理C洪特规则D近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高11下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2（SO4）3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH612下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）HCl比H2S稳

6、定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。A B C D13色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是A色氨酸的分子式为C11H12N2O2B色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应C色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐D将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可

7、形成三种二肽14在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )AK、AlO2-、Cl、SO42-BH、Ba2、Cl、NO3-CCa2、Fe2、NO3-、HCO3-DNa、Cl、CO32-、SO32-15下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能最的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能最和反应物具有的总能量16下列说法正确的是( ）A体心立方是金属最密堆积的形式B在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子C干冰中，与CO2分子等距紧邻的CO2分子有8个D31 g P4含有P-P键的个数为4NA1

8、7右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为 B曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D反应 18醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是图是A B C D19盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是( )A21 B12 C 32 D31 20由H2、O2和N2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同，则该混合气体中的H2、N2、O2的体积比为A1:

9、1:1 B2:1:13 C13:1:2 D1：16:1421下列有关说法正确的是( )A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法22下列物质的性质比较，正确的是( )A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C气态氢化物稳定性：HFHClH2S D 非金属性： PSCl23J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负

10、化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。JR下列说法错误的是（ ）A .J的单质一定能导电BJ、R形成的化合物JR2中J与R原子间是极性共价键CR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D四种元素中T的最高价氧化物的水化物酸性最强 24羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入C

11、O后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%25科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O24LiI2H2O2I24LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（ ）A放电时负极上I 被氧化B充电时Li+从阳极区移向阴极区C充电时阴极反应为LiOHe=LiOHD放电时正极反应为O22H2O4Li+4e=4LiOH26在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)p（H2）p（02） Bp（O2）p（Ne）p（H

12、2）C p（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）28下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘； 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用米汤检验食用加碘盐中含碘； 用纯碱溶液洗涤餐具；用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A B C D29如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为CO2

13、+8H+8e-=CH4+2H2OC一段时间后，池中n(KHCO3)不变D一段时间后，池中溶液的pH不一定升高30为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D二、实验题31【化学选修2：化学与技术】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁。生产工艺示意图如下：（1）配平煅烧硫铁矿的反应方程式：_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2。实际生产中向沸腾炉通入的空气量要大于锻烧硫铁矿所需

14、空气量其目的是_。接触室和热风炉中都装有热交换器，可用反应的余热将通入的气体加热，这样做的好处是_。（2）生产硫酸时，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是_。用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转化率为80%，那么生产98%的浓硫酸3吨，则需要这种硫铁矿_吨。（3）CO还原Fe2O3的冶铁过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示(图中、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)冶炼高炉产生的高炉煤气的主要成分有_和剩余的CO。据图

15、分析，下列说法正确的是_(填字母)。a温度低于570 时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeOb温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高cFe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率800时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为_。32氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_。(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该

16、错误是_。(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是_，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是_，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是_，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是_(选填装置中提供的装置字母代号)。参考答案ABADB DBDDD BDDAC BDBCB DCACC DDBCC31（1）4、11、2、 8提高FeS2的利用率(或使FeS2充分反应，2分）充分利用反应放出的热量，降低生产成本；（2）防止产生酸雾，使SO3能够被

17、充分吸收2.96；（3）N2、CO2ac 800Fe2O3+CO2FeO+CO2 (l)FeS2中铁元素由+2价升高到+3价，硫元素由-1价升高到+4价，FeS2共升高11价，O2共降低22=4价，配平得4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2；工业生产中要考虑经济效益，故充分利用原料和充分利用能源都能够降低生产成本。(2)浓硫酸吸水会放出大量的 热，若用水吸收SO3会形成酸雾，降低吸收效率；根据反应前后硫元素守恒思想可列等式进行计算。设需要这种黄铁矿的质量是x，则：FeS2 2H2S04120 982x80%(1- 5%)80% 3t98%所以1203t98%=x80%(15%)80%9

18、82，解得x=296（吨）(3)由CO还原Fe2O3的冶铁过程的反应物、生成物关系图可知，高炉冶铁过程中会有CO、CO2、Fe3O4、FeO、Fe等物质生成，另外通入的空气中的氮气不会参加反应，所以冶炼高炉产生的高炉煤气的主要成分有N2、CO2和剩余的CO。a项，由图可知，FeO在C区稳定，对应的温度高于570，正确；b项，铁元素的质量分数由高到低为：FeFeOFe304Fe2O3，对于反应知，升高温度时，C02体积分数减小，即升温平衡逆向移动，FeO转化成Fe3O4，铁元素的质量分数减小，所以含量不仅与温度有关，还与CO气体的比例有关，错误；c项，分离CO2可使四个反应的平衡均正向移动，有利

19、于Fe含量的增加，正确。由图可知，“800、CO2体积分数为40%”时，在C区，此时为FeO的稳定区域，故产物为FeO，反应的方程式是Fe2O3+CO2FeO+CO2。32(1)2CuCl2Na2SO3H2O=2CuClNa2SO42HCl(2)蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿(3)蒸馏水；向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(4)除去CO中的CO2杂质；检验CO中的CO2杂质是否除净；F； (1)根据流程图，采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，反应的化学方程式为2CuCl2Na2SO3H2O=2CuClNa2SO42HCl，故答案为：2CuCl2Na2SO

20、3H2O=2CuClNa2SO42HCl；(2)加热蒸发溶液，不能用烧杯，应该用蒸发皿，故答案为：蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿；(3)根据题意，氯化亚铜微溶于水，洗涤氯化亚铜沉淀可以直接使用蒸馏水洗涤，生成的氯化亚铜表面含有少量硫酸钠溶液，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验说法存在硫酸根离子即可，方法是向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，故答案为：蒸馏水；向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；(4)装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，可以除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳气体，装置B盛有澄清的石灰水，可以检验CO中的CO2杂质是否除净；C中盛装浓硫酸，可以干燥一氧化碳气体，D中一氧化碳还原氧化铜，为反应的一氧化碳应该通入F中吸收，生成氯化羰基亚铜，故答案为：除去CO中的CO2杂质；检验CO中的CO2杂质是否除净；F。