人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时练习.docx

1、人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时练习高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时练习（人教版2019）一、单选题1二氧化硫体现还原性的反应是ASO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 BSO2+2H2S=2H2O+3SCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl2下列说法错误的是A用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B由矿盐(主要成分是，还含有等其他可溶性杂质的离子)生成食盐，除去最合适的试剂是C用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，

2、火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是溶液3有下列8种物质：甲烷，苯，聚乙烯，二氧化硫，2-丁炔，环己烷，环已烯，对二甲苯。其中既能使酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )A B C D4浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性5新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A B C D6将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能

3、的组成是(n代表物质的量)()An(Fe)n(S)，总质量等于44 gCn(Fe)n(S)，总质量小于44 g Dn(Fe)n(S)，总质量小于44 g7下列转化通过一步反应就能完成的是()AN2NO2 BSSO3CFeFeCl3 DMgOMg(OH)28某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）A一定有SO42- B一定有CO32-C一定有Ag+ D一定有SO42-或Ag+9向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.450.90

4、mol之间 D大于0.45 mol10已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，溶液恰好可以把 （标准状况下）转化为，则将转化为（ ）A BC D11下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ）A新制氯水 BNa2CO3水溶液 CSO2水溶液 DNaCl水溶液12已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是()A钙 B铜C铁 D铝13下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )A1mol NH3和1mol HCl混合 B1mol NO和0.5mol O2混合C1mol SO2和1mol H2S混合 D等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收14用如

5、图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3 H2SiO3B若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D装置D起干燥气体作用15CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能

6、为0.75molDY可以是葡萄糖二、填空题16随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。（1）当雨水的pH_，我们称它为酸雨。（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_，_。（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是_。（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_。（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_。17正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（_）(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（_）(3)硫与金属或非金属反应时均作氧

7、化剂（_）(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2（_）(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2（_）(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫（_）(7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（_）(8)因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2（_）(9)3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管（_）(10)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2S（_）18写出下列反

8、应的化学方程式：（1）钠在氯气中燃烧_；（2）铝与硫蒸气反应_；（3）铁在氯气中燃烧_；（4）铁与硫蒸气反应_；（5）铜在氯气中燃烧_；（6）铜与硫蒸气反应_。19红热的炭与浓硫酸可发生反应。（1）写出该化学反应方程式；并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目_。（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物试剂试剂试剂试剂试剂试剂、分别为_，_，_，_；说出试剂使用两次的作用分别是

9、_，_；写出气体产物通过试剂时的离子方程式_。三、实验题20某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_。(2)中无水硫酸铜的作用是_。(3)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_、B_。(5)中出现的现象是_。21氯化亚砜()是黄色至红色液体，有强烈刺激性气味，沸点为，在有机合成中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：，部分装置如图所示。(1)实验室制取在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_；_(已

10、知处通入、除杂装置可以重复使用)。(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是处理尾气，防止污染空气；_。(3)实验室制的离子方程式为_。(4)与水反应的化学方程式为_。(5)取少量的加入足量NaOH溶液中，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的试剂有_。22实验探究；探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题。(1)实验装置(部分夹持装置已略)仪器a的名称为_。(2)实验步骤连接装置、_、加药品后，打开K，然后滴入浓硫酸，加热。(3)问题探究(已知酸性：，为白色沉淀)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置C中酸性溶液的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_。

11、依据装置B中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_(填“能”或“否)，装置B中发生反应的离子方程式是_。23某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液 C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石

12、灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色；D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_。参考答案1D2B3D4A5B6D7C8D9A10D11C12B13C14C15C16 5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4 105mol/L 酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了 燃料脱硫（合理即可） 取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在SO42- 。 17 182NaCl22NaCl 2Al3SAl2S3 2Fe3Cl22FeCl3 Fe

13、SFeS CuCl2CuCl2 2CuSCu2S 19 无水硫酸铜固体 品红溶液 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 检验气体产物中是否有SO2 确认SO2气体已被除完 Ca2CO22OHCaCO3H2O 20C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O 检验反应生成的水蒸气 除去混合气体中的SO2 检验生成的SO2气体 检验SO2是否除尽 溶液变浑浊，出现白色沉淀 21 防止空气中的水蒸气进入反应装置与发生反应 溶液、稀、溶液 22圆底烧瓶 检查装置的气密性 除去未与反应的气体 装置C中溶液颜色变浅，装置D试管中出现白色沉淀 否 23该气体为CO2和SO2的混合气体 B 检验混合气体中是否含有SO2 检验混合气体中是否含有CO2 CO2和SO2的混合气体