7第七讲 离子.docx

1、7第七讲 离子第七讲 离子一、教学目标：1.了解原子是由质子，中子和电子构成的2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表3.原子核外电子的排布4.离子的形成二、教学重难点原子的内部结构及有关计算，相对原子质量的概念形成，离子的形成。一、核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下页图）。上图表示的是_原子的结构核电荷数为_，核外第一电子层上有 _个电子，第二电子层上有 _ 个电子，第三电子层上有 _个电子。2、1 到 20 号元素的原子核外电子排布：3、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。（1）稀有气体元素：最外层具有 _

2、个电子（只有一个电子层的具有_个电子）的结构，属于_结构。 金属元素：最外层电子一般少于_ 个，在反应中易_电子； 非金属元素：最外层电子一般多于_个，在反应中易_电子。（2）决定元素化学性质的因素：_。（3）最外层电子数相同其化学性质_相同（Mg、He 最外层电子数均为 _） 最外层电子数不同其化学性质_相同（He、Ne 均为稳定结构）二、离子1、离子是_。离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。2、原子和离子的比较3、离子结构示意图与原子结构示意图的区别（1）注意：_数=_数为原子结构示意图；_数_数为离子结构示意图 _数_数：则为_离子，如 Al3+ _数_数：则为_离子，如 O2

3、-（2）同种元素的原子和离子比较 _数相等 _数不同 _可能相同三、物质与其构成粒子之间的关系三、例题精析【例题1】【题干】元素的种类决定于原子的_；元素的化学性质跟原子的_数关系密切。【例题2】【题干】下列各元素中，原子结构属于稳定结构的是 （ ）(A) Ar (B) O (C) Na【例题3】【题干】填写下表：元素名称元素符号核电荷质子数中子电子数相对原子质量硫1632Na1112铁3026【例题4】【题干】铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，则钠原子的质子数为（ ）A。49 B。18C。66D。115【例题5】【题干】某原子的结构示意图为 ，它的核电荷数x=_，该原子的核外电子

4、分_ 层排布。【例题6】【题干】不同原子的核外电子排布不同。下列原子结构示意图中，显示该原子具有稳定结构的是（）A。B。C。D。【例题7】【题干】下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（）A。B。C。D。【例题8】【题干】某粒子结构示意图为：该粒子属于 _（填“原子”或”阳离子”或”阴离子”），写出该粒子的符号 _，该元素形成氧化物的化学式为 _。【例题9】【题干】关于相对原子质量的叙述：相对原子质量就是一个原子的质量；相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12；相对原子质量的单位是“千克”；相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；一般化学计算采用相对原子质量的近似值。其中

5、正确的是（）A。B。C。D。三、课堂运用【基础】1. 原子由_ 和 _构成，二者 _因而原子呈电中性。阳离子带正电是因为质子数 _电子数，阴离子带负电是因为质子数_ 电子数。2. 已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（）A。1B。2C。3D。53.用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、阳离子、阴离子等微粒填写下空格：构成物质最多的微粒是_；带正电的微粒是_ 、_ 、_；不显电性的微粒是_ 、_ 、_；带负电的微粒是 _、_；原子核由 _与 _构成；质量最小的微粒是 _;二氧化碳是由_构成的；铁是由 _构成的。4. 一种氯离子（Cl-）相对原子质量为37，核外

6、共有18个电子，则其原子核内质子数为（）A。17B。18C。19D。205.相对原子质量是（）A。一个原子的质量B。一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值C。原子核的质量D。一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值6.下列粒子的结构示意图，表示原子的是_ ；表示阳离子的是_ ；表示阴离子的是 _；属于同种元素的是 _。7. 用数字和化学符号表示地壳中含量最高的金属元素_ ；2个亚铁离子 _；2个氢分子_ .空气中含量最多的气体分子_ ；硫酸铵中的阳离子 _；氯化钠中的阴离子 _。【巩固】1. 与化学性质相似的是（）A。B。C。D。2. 硒元素有防癌的作用，硒的原子结构示意图为。下列粒子所代

7、表的元素与硒具有相似化学性质的是（）A。B。C。D。3. 完成下列表格原子种类质子数中子电子数相对原子质量钠1123铁30264.某粒子的结构示意图为，该粒子是_（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），该粒子属于_ 元素（填“金属”或“非金属”），该元素的原子在化学反应中易 _电子。5. 原子的相对原子质量（）A。是原子的实际质量B。可以用千克做单位C。是比值，没有单位D。在数值上约等于质子数和中子数之和【拔高】1. 下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（）A。B。C。D。2. 根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（）A。abB。acC。adD。

8、bd3. 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得铟（In）的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子核内有49个质子，最外电子层上有3个电子，则下列In的原子结构示意图中正确的是（）A。B。C。D。4.下列各组粒子结构示意图中，前者表示阳离子，后者表示阴离子的是（）A。B。C。D。四、课程小结1.本节课主要从三个方面对原子进行了讨论，首先复习“分子能否再分”，然后对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和相对原子质量的认识只能的带来或多

9、或少的机械记忆的成份，较深入的理解和较熟练的运用还要在今后的教学中不断的复习巩固加深提高才能达到。2.本节课学习了核外电子分层排布的初步知识，了解稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道元素的性质跟它的原子结构密切相关，离子的形成等问题，为下节课的化合价进行铺垫五、课后作业【基础】1. 物质是由 _或_ 构成的。分子由 _构成；原子由_ 和 _组成；原子核由_ 和_ 组成；质子带 _-电，中子 _电，电子带_ 电。2. 下列关于原子核的叙述：通常是由中子和电子构成；通常是由质子和中子构成；带正电荷；不显电性；不能再分；跟原子比较体积很小，但却集中了院子的主要质

10、量。其中正确的是（）A。B。C。D。3. 原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_ 相对原子质量为 _。4. 铝的相对原子质量是（）A。27gB。27C。4.482x10-26kgD。(1/27) g5.在如图所示示意图表示的粒子中，属于原子的有_ （填序号，下同），属于离子的有 _，属于阴离子的有 _。【巩固】1. 氮元素的原子结构示意图为请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质的是（）A。B。C。D。 2. 已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为，回答下列问题：（1）x的值为_ 。（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质

11、。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是_。3。一个铝原子含有40个粒子，其中有14个不带电，那么质子数、电子数、相对原子质量分别为（）A。13、13、26B。14、13、27C。13、13、27D。13、14、274. 钠的近似相对原子质量是23，钠原子核内有11个质子和 _个中子，核外有 _个电子，钠的核电荷数为 _，它在化学上容易 _（填失去、得到）电子。【拔高】1. 用下列各种微粒分子 原子 离子 质子 中子 电子 原子核，填空（填序号）（1）分子是由 _构成；原子是由 _和_ 构成；原子核是由_ 和 _构成。（2）构成物质的微粒有_、 _、_ 。（3）能保持物质的化学性质的微粒是_ ，化学变化中最小的粒子是_ 。 2.并查阅相对原子质量表完成下表： 原子名称磷硫碘钙锌质子数1520中子数74电子数1630相对原子质量3. 某粒子原子核外有10个电子，核内有14个中子则该粒子的质子数_ 、相对原子质量_该粒子符号为_ 。课后评价表：一 出勤情况准时（ ） 迟到（ ） 旷课（ ）_二 课上表现情况优（ ） 良（ ） 差（ ）_三 课后作业完成情况全部完成（ ） 部分完成（ ） 未完成（ ）_ 家长签字：_