中考化学复习专题溶液复习学案无答案.docx

1、中考化学复习专题溶液复习学案无答案溶液教学内容 溶液教 学重、难点1溶液的形成2溶解度3溶液的浓度1、作业检查及点评2、知识点总结一、 溶液1、定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体，液体，气体。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂，常见的还有汽油，酒精2、溶液的特征均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度，安度，颜色等完全一样。稳定性：指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质不会从溶液里分离出来。3、溶液中溶质和溶剂的判定 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做

2、溶剂 当两种液体互相溶解时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。但当其中一种液体是水时，不管水量多与少，一般把水叫做溶剂。 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液4、 浊液（悬浊液和乳浊液） 小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液 液体中悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，是液体呈现浑浊状态叫悬浊液5、 溶解过程中的热现象 1溶解过程放热的主要物质：NaOH, H2SO4、 CaO 2溶解过程吸热的主要物质：铵盐二、溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时所得到的溶液，是该溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶

3、剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和溶液不饱和溶液：加入溶剂；升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质；降低温度；蒸发溶剂3、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。2、影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 外部因素：温度4、溶解度曲线 表示的意义： 某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液 在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，表

4、示溶液是过饱和溶液。 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，随温度升高溶解度变化大的在曲线上表现为坡度较陡，而随温度升高溶解度变化小的在曲线上表现为坡度平缓 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低5、气体的溶解度 1、定义：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积的水里达到饱和状态时的气体体积。 2、影响气体溶解度的因素： 温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小 压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大。6、结晶 1、定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫线液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。

5、 2、结晶的方法： 蒸发结晶：适用于固体溶解度爱温度影响不大的物质 除温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。三、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100% 3、溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变 4、溶液增浓的问题： 向原溶液中添加溶质 将原溶液蒸发掉部分溶剂 与浓溶液混合5、配制一定质量的溶质质量分数的溶液 a、计算 b、称量或量取 c、溶解 d、装瓶三、练习巩固一选择题（共18小题）1向20的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）A溶液温度未冷却到20时，一定是饱和溶液B溶

6、液温度未冷却到20时，溶质质量分数比原溶液大C溶液温度恢复到20时，溶液质量比原溶液小D溶液温度恢复到20时，溶质质量分数和原溶液的相等2正确反映对应变化关系的图象是（）A向一定质量的水中加入硝酸钾晶体B向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热C一定量的镁在空气中燃烧D在盛有空气的密闭容器中点燃红磷AA BB CC DD3小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用200ml量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃

7、棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A B C D4下列说法正确的是（）A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%5如上图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况，下列说法正确的是（）AA的溶解度大于B的溶解度B升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和Ct3时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液Dt2时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等6如图为A物质的溶解度曲线M、N两点分别表示A物质的两种溶液下

8、列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A从NM：先向N中加入适量固体A再降温到t2B从NM：先将N降温到t1再加入适量固体AC从MN：先将M降温到t1再将其升温D从MN：先将M升温到t3再加入适量的水7甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关认识错误的是（） AA点的含义是40时甲和乙的溶解度相同B将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温时都有晶体析出C50时，与乙的饱和溶液具有相同质量分数的甲溶液属于饱和溶液D可通过降低温度结晶的方法把甲物质中少量的丙物质除去8科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了在某温度下将少量氧化

9、钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）A溶质的质量与时间的关系B溶剂的质量与时间的关系C溶质的溶解度与时间的关系D溶质的质量分数与时间的关系9将一定质量的生石灰加到一定质量饱和氢氧化钙溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析错误的是（） A B C D10如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（）At1时三种物质溶解度的大小为ba=cB将t2时a的饱和溶液150g降温到t1时，析出溶

10、质30gCt2时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液D要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法11A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法12如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列推理结果正确的是（）A将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是abcBt2时，将15

11、ga物质加入到25g水中充分溶解，所形成溶液的质量是40g；溶液是饱和的C从溶解度曲线上看出a物质在水中的溶解能力最强D将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2，有晶体析出的是C物质13向如图所示的试管里的水中加入某物质后，原来U形管内两臂在同一水平面上红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些则加入的物质是（）A生石灰 B苛性钠 C氯化钠 D硝酸铵14如图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法错误的是 （）At1时，a和c两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等Bt2时，取三种物质各20 g分别放入100g水中充分溶解，只有c物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别

12、由t2降温到t1，a溶液中析出的晶体质量最大Dt2时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，此时所得溶液溶质的质量分数是ba=c15室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）A生石灰 B氯化钠 C硝酸铵 D氢氧化钠16将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入2个装有100mL水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则下列“温度一时间”曲线正确的是（）A B C D17甲、乙两种固体的溶解度曲线如图现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水

13、的烧杯里，则下列说法正确的是（）A甲溶液中溶质的质量分数增大B乙溶液中剩余的固体减少C试管里甲、乙物质的溶解度都增大D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少18现有氯化钠溶液140克，当蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是（）A30克 B24克 C20克 D16克二填空题19t时，分别向盛有40mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象（1）t时，（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；两溶液中甲溶质质量分数乙溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）（2）图中可表示甲物质的溶

14、解度曲线的是（填“a”或“b”）要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用或的方法20在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g需要氯化钠的质量为克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母

15、）；E中玻璃棒的作用是若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克21如图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为（2）在t3时，10g水最多能溶解3g B物质，则10g水最多能溶解A物质的质量3g（填“”、“”或“=”）（3）三种物质的溶解度关系为BAC时的温度为 t，则t的取值范围是 （4）将A、B、C饱和溶液从t3降温到t1时，溶质质量分数保持不变的是 22（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是（2）如右上图是a、b两种固体物质的溶解度曲线10时，a、b两物质的溶解度由大到小的顺序为 若

16、要使a物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是（填“冷却”或“蒸发”）结晶t时，将a、b两物质的饱和溶液均升温至40（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：Ab（选填“”“”或“=”）23图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线在t1时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是；（2）t1时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是；（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1升至；（4）若将温度由t1升至t4时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为24如图是A、B、C

17、三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：（1）在10至20之间，三种物质的溶解度大小顺序是：（2）N点是30A物质的溶液，M点的意义：，该温度下30克B的饱和溶液中含B物质克；（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用的方法进行；（4）10时，三种物质的饱和溶液升温至30有晶体析出的是；（5）除以上内容，根据此图你还能获得的信息有：25海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用请根据已知信息回答下列问题（1）如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为：将苦卤加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是（2）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料无水氯化镁的生产流程如图：在苦卤中加入试剂a可以选用，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是试剂b可以选用（填溶质化学式），该步反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是反应