新人教版高二化学选修4第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》学案三课时.docx

1、新人教版高二化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性学案三课时选修四 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一)年级： 班级： 学号： 姓名： 学习目标及重难点：序号目标内容好中差自我分析1知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。2了解c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系；3初步掌握有关溶液pH的简单计算【学习重难点：】1、2、3 学习过程及内容：【学习指导部分预习交流】课堂小测1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是： （ ）A熔化时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2下列电离方程式中，书写正确的是 （

2、 ）ABa(OH)2=Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43CHF= H+ + F DNH3H2ONH4+ + OH3当CH3COOHCH3COO-H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 （ ） ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O 4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为B在冰醋酸中高氯酸是这四

3、种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D电解质的强弱与所处的溶剂相关【课堂活动部分新知探究】任务一：认识水的离子积常数KW【活动】写出水的电离平衡常及推导水的离子积常数第一步：写出水的电离方程式：第二步：写出水的电离平衡常数：第三步：推导水的离子积常数KW 资料：表3-2 不同温度下水的离子积常数t/0102025405090100KW /10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0结论：随着 的升高， 增大。 一般在室温下，可忽略温度的影响，即： KW = = 任务二：认识溶液的酸碱性与pH【活动】比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变

4、化趋势（增加或减少）（室温）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)1.010-7 molL1c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较c(H+)= c(OH-)溶液的酸碱性中性【讨论】室温下溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系：c(H+)和c(OH-)相对大小室温下，c(H+)和c(OH-)的大小c(H+)c(OH-)酸性溶液c(H+) c(OH-) 1.010-7 molL1 1.010-7 molL1中性溶液c(H+) c(OH-) 1.010-7 molL1 1.010-7 molL1碱性溶液c(H+) c(OH-) 1.010-7 molL1 1.010-7 molL1

5、结论【思考】pH与c(H+)又是什么关系呢？ 公式：pH= 请同学们根据pH的计算方法填写下表。c(H+) molL110010-110-210-210-410-510-510-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH酸碱性说明：对于c(H+)或c(OH-)都较小的稀溶液（1molL1），用pH表示其酸碱度比直接用c(H+)和c(OH-)要方便。但如果c(H+)或c(OH-)都1molL1，则直接用c(H+)和c(OH-)要表示。【讨论】室温下溶液的酸碱性与pH的关系：c(H+)和c(OH-)相对大小室温下，c(H+)和c(OH-)的大小c(H+)pH酸性溶液c

6、(H+) c(OH-) 1.010-7 molL1pH 7中性溶液c(H+) c(OH-) 1.010-7 molL1pH 7碱性溶液c(H+) c(OH-) 1.010-7 molL1pH 7【拓展】如果用pOH表示溶液酸碱度，其公式： 公式：pOH= 室温下，pH和pOH的关系式：pH+pOH= 【活动】认识pH计、pH试纸（广泛pH试纸和精密pH试纸）任务三：了解pH的应用【活动】阅读教材P47-48，小组交流感想【课堂评价部分训练拓展】1纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。A前者大 （B）相等 C前者小 D不能肯定2给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（

7、）。Ac(H+)c(OH-)乘积不变 B pH增大了 Cc(H+)降低了 D 水电离出的c(H+)减少了3下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是 ；pH由小到大的排列顺序是 。 0.1mol/L HCl 溶液 0.1mol/L H2SO4 溶液 0.1mol/L NaOH 溶液 0.1mol/L CH3COOH 溶液4某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15 若用定义pH一样来规定pD=-lgD+ ，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。A纯净的重水中，pD=7 B1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其p

8、D=12D纯净的重水中， D+ OD- 1.010-1 4 5体积相同，pH相同的HCl溶液和CH3COOH 溶液，与NaOH溶液中和时时两者消耗NaOH的物物质的量（ ） A相同 B中和HCl多 C中CH3COOH和多 D无法比较评价：【课外作业部分训练拓展】写出过程练习1.某H2SO4溶液的浓度为0.005 molL1，求：此溶液的pH。练习2.某NaOH溶液的浓度为0.001molL1，求：此溶液的pH。练习3.某H2SO4溶液的浓度为0.005 molL1，稀释100倍后，求：此溶液的pH。练习4.某NaOH溶液的浓度为0.001molL1，稀释100倍后，求：此溶液的pH。 学习记录

9、及反思【归纳整理】选修四 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性(二)年级： 班级： 学号： 姓名： 学习目标及重难点：序号目标内容好中差自我分析1初步掌握有关溶液pH的简单计算【学习重难点：】1评价： 学习过程及内容：【学习指导部分预习交流】课堂小测1水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.010-14，Kw(350C)=2.110-14，则下列叙述正确的是： （ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在350C时，c(H+)c(OH-)C水的电离常数Kw(250C)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程2下列说法中正确的是 （ ）A水是极弱的电解质，它

10、能微弱电离生成相同物质的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何条件下KW都保持不变C无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1107mol/L DH2OH+OH是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之增大3向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，会引起（ ）A溶液的pH都增加 BCH3COOH电离程度增大C溶液导电能力都减弱 D溶液中c(OH) 都减小【课堂活动部分新知探究】【预备】有关溶液中c(H+)、c(OH-)、pH相关计算的方法：常温下，稀溶液中c(H+)和c(OH-)的离子积总是1.010-14，知道了c(H+)就可以计算

11、出 c(OH-)，反之亦然。然后根据pH公式进行pH计算。KW = ，c(H+)= 和c(OH-)= 任务一：学习酸或碱溶液稀释后的pH值计算【活动1】根据题意进计算，并写出解题过程：1取1 mL pH=3的H2SO4 溶液加水稀释到100 mL后，溶液的pH是多少？写出解题过程。2.某H2SO4溶液的浓度为0.005 molL1，稀释1000000倍后，求：此溶液的pH。3.某NaOH溶液的浓度为0.001molL1，稀释1000000倍后，求：此溶液的pH。【活动2】稀释规律：（结合上一节“课外作业”进行归纳总结）1.强酸加水稀释m倍时，溶液的物质的量浓度均变为原来的 ，c(H+)变为原来

12、的 ，pH= （假设原溶液pH=a）; 2.弱酸加水稀释m倍时，溶液的物质的量浓度均变为原来的 ，c(H+)变为原来的 ，pH= （假设原溶液pH=a）; 3.强碱加水稀释m倍时，溶液的物质的量浓度均变为原来的 ，c(H+)变为原来的 ，pH= （假设原溶液pH=b）; 4.弱碱加水稀释m倍时，溶液的物质的量浓度均变为原来的 ，c(H+)变为原来的 ，pH= （假设原溶液pH=b）; 5.在极稀的酸或碱溶液中，此时，溶液的pH应非常接近 。水的电离则上升为主要矛盾，这时应考虑水的电离。任务二：学习混合溶液的pH值计算【活动1】学习两种强酸混合计算：1. 0.005 molL1H2SO4溶液10

13、0mL和0.01 molL1HCl溶液100mL混合后，求：pH=？ （假设混合溶液的体积为原两溶液体积之和，以下相同）2. pH=3 HCl溶液和pH=5 H2SO4溶液等体积混合后，求：混合溶液的pH=？【活动2】学习两种强碱混合3. 0.2 molL1NaOH溶液50mL和0.4 molL1NaOH溶液50mL混合后，求：pH=？4. pH=10 NaOH溶液和pH=12 NaOH溶液等体积混合混合后，求：pH=？【活动3】学习强酸和强碱混合解题思路： 5. pH=1 HCl溶液 1 L和pH=12 NaOH溶液 1L 混合后，求：混合溶液pH=？6. pH=2 HCl溶液 和 pH=1

14、3 NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=11，求：HCl溶液和NaOH溶液的体积比【活动4】学习中性、酸性、碱性溶液中水电离出来的c（H+）或c(OH-)的计算方法思考 酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。1. 求0.1mol/L盐酸溶液中c（H+）盐酸电离和溶液中的c(OH-)？水电离出来的c（H+）？ 比较：c（H+）盐酸电离：c（H+）水电离= 0.1mol/L盐酸溶液的pH= 2求0.1mol/LNaOH溶液中c（OH-）NaOH电离和溶液中的c(H+)？水电离出来的c（H+）？ 比较：c（OH-）NaOH电离：c（OH-）水电离= 0.1mol/LNaO

15、H溶液的pH= 【课堂评价部分训练拓展】1常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（ ）A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液2将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ）A、等于8 B、等于7 C、接近7又小于7 D、大于7而小于8【课外作业部分训练拓展】写出过程110mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？220mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶

16、液的pH值是多少？310mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？【小结】盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是： ；两者的定量关系是： 。 学习记录及反思【归纳整理】pH的有关计算类型和方法：（1）求酸或碱溶液的pH （2）求强酸或强碱稀释后的pH （3）求混合溶液的pH 两种强酸（碱）混合 强酸与强碱混合：先判断溶液的酸碱性， a若为酸性，先求出c（H+）后，再由pH =-lgc（H+）求pH ；b若为碱性，先求c（OH）后， 由Kw = c（H+）c（OH），求出c（H+），再求pH（4）pH+pOH=14 选修四 第三

17、章第二节 水的电离和溶液的酸碱性(三)年级： 班级： 学号： 姓名： 学习目标及重难点：序号目标内容好中差自我分析1掌握实验测定酸碱滴定曲线的原理、分析、操作及误差分析23【学习重难点：】1 学习过程及内容：【学习指导部分预习交流】课堂小测1甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中，c(H+)之比为 A100 B1/100 C3 D1/32下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ）ApH=4的溶液 B1L 溶液里溶有22.4mL(标准状况下)HCl的溶液Cc(OH-)= 10-12mol/L的溶液 D c(H+) =10-3mol/L的溶液3pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （

18、 ） A是酸性最强的溶液 B与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C c(H+) 0的溶液 D与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同4 某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L。则此时纯水中的c(OH-) = mol/L；滴入盐酸使c(H+) =5 10-6mol/L，则c(OH-) = mol/L；水电离出来的c(H+)= mol/L；滴入NaOH溶液使得c(OH-) = 5 10-6mol/L，则pH= 。【课堂活动部分新知探究】任务一：学会分析：酸碱中和反应中溶液pH的变化【活动1】计算：向20.00mL 0.100 0mol/L HCl中滴加0.100

19、0mol/L NaOH溶液过程中的pH变化：V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00pH（说明：在接近pH=7时，很少量的酸或碱的加入，就会引起溶液pH 。）【活动2】在下列坐标系中，描出pH随滴加NaOH溶液体积变化曲线：14pH131211109876532110200V（NaOH）(mL)附录：常见指示剂的颜色变化范围：指示剂变色范围（pH）颜色酸色碱色甲基橙3.1-4.4红黄石蕊5.0-8.0红蓝酚酞8.2-10.0无红任务二：实验测定酸碱滴定曲线【活动】4观察实验录像，分析讨论：1、酸式滴定管、碱式滴定管用自来水、蒸

20、馏水洗涤后，为什么还要用待装试剂润洗；锥形瓶能否用待装试剂润洗？如果用待装液润洗，结果会怎样？2、本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替?说明为什么。用滴定管有什么优点?3、酸式滴定管为什么不能盛装碱性溶液?4、如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果可能有什么影响?5、读取滴定管读数时应注意什么问题?6、根据你所绘制的中和反应曲线，你认为选用哪种酸碱指示剂能较准确地指示出酸碱反应的终点?7、如何判断滴定终点？8、如何尽可能减少实验误差？将你能想到的措施记录下来。9、如果反过来改为向NaOH溶液中逐渐加入HCl溶液，所得反应曲线会有什么不同?10、用滴定管进行

21、量取液体体积时，下列情况会造成什么结果？起始仰视读数，终点平视 起始仰视读数，终点俯视起始俯视读数，终点仰视 量取前、滴定管中有气泡，量取后气泡消失量取前、滴定管中无气泡，量取后产生气泡【课堂评价部分训练拓展】1有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。（A）大于40.0mL （B）为40.0mL C）小于40.0mL （D）为10.0mL2.某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一

22、定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) (c)(j)(k)(m) 。3用0.1032 molL-1的HCl溶液，滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测氢氧化钠溶液的浓度。实验序号0.1032 molL-1的HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00【课外作业部分训练拓展】阅读教材，结合实验:填写下列内容一、 实验名称： 二、 实验目的： 三、 实验用品： 四、 实验操作步骤 ：本实验采用向