届一轮复习苏教版 专题4第3单元含硫化合物的性质和应用 学案.docx

1、届一轮复习苏教版 专题4第3单元含硫化合物的性质和应用 学案第三单元含硫化合物的性质和应用考纲定位全国卷5年考情1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。2017年：卷T12、T28(1)；卷T26(3)2016年：卷T28(5)；卷T9(A、B)、T26、T272015年：卷T8(B)、T27(3)；卷T12(D)、T26(4)2014年：卷T13(BC)；卷T28(6)2013年：全国卷T7(D)、T27(3)考点1| 绿色氧化剂O3和H2O2的性质及应用(对应学生用书第71页) 考纲知识整合1臭氧(

2、O3) (1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。 (2)化学性质 不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3O2；在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3。 强氧化性 a能氧化具有还原性的物质，如KI、FeCl2等。 O32KIH2O=I22KOHO2 b漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。消毒时并不是O3浓度越大越好。 (3)用途：可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2过氧化氢绿色消毒剂，其水溶液称双氧水 (1)过氧化

3、氢(H2O2)的结构式为HOOH，是一种无色液体。 (2)化学性质 不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。 2H2O22H2OO2(实验室制O2)。 弱酸性：相当于二元弱酸。 H2O2HHO，HOHO。 强氧化性 a用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。 b氧化Fe2等还原性粒子，其离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。 c使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。 d杀菌、消毒。 弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。 (3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂

4、、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。高考命题点突破 命题点1O3的性质及其应用1臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。下列关于O3的说法正确的是_(填序号)。 (1)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化 (2)臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 (3)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 (4)臭氧与氧气间的转化是物理变化 (5)臭氧与氧气互为同位素 (6)不使用含氟冰箱有利于臭氧层空洞修复 (7)与O2的化学性质相同 (8)16 g

5、O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2.5NA (9)根据3O2(g)=2O3(g)H144.8 kJ/mol可知O2比O3稳定 (10)放电条件下O2可转化为O3 【答案】(1)(2)(6)(9)(10) 命题点2H2O2的性质及其应用2下列有关双氧水说法错误的是() AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 CH2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 C酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。3过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱

6、性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。 根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的_性(填“氧化”“还原”“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的_性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的_性，反应的离子方程式为_ _。 (2)H2O2电离的方程式为_。 (3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。 【解析】(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酞的Na

7、OH溶液红色褪去，说明H2O2具有漂白性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。(2)H2O2为二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主。(3)H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应：H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。 【答案】(1)还原漂白氧化SO2H2O2=2HSO (2)H2O2HHO，HOHO (3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O4完成下列相应的方程式。 【导学号：91720160】 (1)(2013天津高考)Na2SO3与H2O2反应的离子方程式为_。 (2)(2013海南高考)H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_ _。 (3)

8、(2013海南高考)H2O2还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_ _。 【答案】(1)SOH2O2=SOH2O (2)5H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2 (3)H2O2CNOH=CONH3考点2| 硫及其氧化物的主要性质和应用(对应学生用书第72页) 考纲知识整合1硫的存在和性质 (1)自然界中硫元素的存在 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫磺，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为SFeFeS、S2C

9、uCu2S、SHg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 S的还原性 aS与O2反应的化学方程式为SO2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 b与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S2H2SO4(浓) 3SO22H2O。 S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。 提醒：(1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。(2)硫燃烧时产物是SO2，无论O2是否过量，均不会生成SO3。2硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 (1)SO2的性

10、质及其应用 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。 具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式) 与H2O反应：SO2H2OH2SO3， 与少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3， 与足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。 具有漂白性 使品红溶液褪色(原理：SO2有色物质无色物质有色物质SO2)。 具有还原性 与Cl2H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4、SO2H2O2=H2SO4、2SO2O22SO3。 具有氧化性 与H2S反应的化学方程式为SO22H2S=3S2H2O。 提醒：CO2与SO2的一般鉴别方

11、法 (1)品红溶液法漂白性 (2)高锰酸钾(或溴水或FeCl3)法还原性 (2)三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3硫化氢(H2S)水溶液为氢硫酸、为二元弱酸 H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足量NaOH溶液，CuSO4溶液反应的离子方程式分别为H2S2OH=S22H2O，H2SCu2=CuS2H。应用体验正误判断(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)(2017全国卷)Na、O、S三元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀

12、析出，同时有刺激性气味的气体产生。() (2)(2014全国卷)pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1。() (3)(2016四川高考)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。() (4)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性。() (5)(2016江苏高考)下列转化能够实现：FeS2SO2H2SO4。() (6)(2016海南高考)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。() (7)(2016天津高考)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图。() (8)(2015重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和

13、BaSO4。() (9)S与足量O2充分燃烧生成SO3。() 【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)高考命题点突破 命题点1硫及其氧化物的主要性质及应用1下列有关说法正确的是() ACuS、FeS、SO3、FeCl2均可由单质直接化合生成 B硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 CSO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是SO2具有还原性 DSO2和O2按物质的量之比21通入密闭容器中充分反应后，容器中只有 SO3 CA项，CuS、SO3、FeCl2均不能由单质直接化合生成；B项，S燃烧只能生成SO2不能生成SO3；D项，SO2与O2的反应为可逆反应，SO2与O2不可能完全反应。2下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()