高一化学试题集第五章第二节元素周期律课时卷.docx

1、高一化学试题集第五章 第二节 元素周期律课时卷第二节 元素周期律（课时一）一、选择题（每题只有1个正确答案） 1在下列元素中，原子半径最小的是( ) A.N B.F C.Mg D.Cl 2在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 3元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 4元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）A123n B3n12 C3n10 D63n5质量数为32，核内有16个中子的原子

2、R，能形成的粒子组是（ ） AR2+、RO2、RO3 BR2、RO2、RO3 CR、RO、R2O DR+、RO、RO二、选择题（每题有12个正确答案）6下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（ ）ABe、C、B BLi、O、Cl CAl、S、Si DC、S、Mg7原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( ) A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价 8. 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( ) A19 B18 C27 D9 9下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列

3、的是（ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb10下列粒子半径之比大于1的是( ) A B C D三、填空题11元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。12主族元素M的原子最外层有6个电子，它在其气态氢化物中的含量是89，M的原子量是_。13主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.751，R的原子量是_。14在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。15有A、B、C、D四种元素，A

4、元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。 A_B_C_ _D_ _第二节 元素周期律（课时二）一、选择题（每题只有1个正确答案）1某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04103C/g。已知每个电子所带的电量为1.61019C，则此金属相对原子质量为（ ）A24 B40 C64 D652元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C

5、核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化3AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ） An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+104已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ） ACDBA BABCD CBACD DABDC5Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） AKCl BNa2S CNa2O DK2S二、选择题（每题有12个正确答案）6下列各组元素中，原子半径依次增大的

6、是（ ）AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba7下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和178某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（ ）A 该元素的原子最外电子层上有6个电子 B该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素 D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO49X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的

7、大10具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ） A原子序数的关系是CBA B微粒半径的关系是Bn-An+CC一定是稀有元素的一种原子 D原子半径的关系是ACHNO3H3PO4H2SiO4 B稳定性H2SHClHBrHIC熔点RbKNaLi D溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH9下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是（ ）ACu、Fe、Ag BCl、Br、I CNa、Cu、Hg DF、Br、I10.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确

8、的是 （ ）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：YXZ C原子半径：XYZ D原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z)三、填空题11在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_。（6）原子半径最小的元素是_。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。12写出下列反应的化学方程式（1）铝和稀盐酸反应 （2）氯化铝溶液

9、和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝 （3）氢氧化铝和烧碱溶液反应 （4）氢氧化铝和稀盐酸反应 四、计算题：13A、B两金属元素混合物6.3g，其中A、B两元素原子个数比为3：2，最高化合价之比为2 ：3，用足量的盐酸处理6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72L，又知B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍，通过计算求AB两元素的相对原子质量。第二节 元素周期律（课时四）一、选择题（每题只有1个正确答案）1下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ）ALi、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次增高CN、O、F原子半径依次增大 DN

10、a、K、Rb的金属性依次增强2X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）AXYZ BYXZ CZXY DZYX3已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（ ）A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2 C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（ ）AA原子得到电子的数目比B原子少 BA元素的最高

11、正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质5下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 A B C D二、选择题（每题有12个正确答案）6X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（ ）A原子失去电忆的能力相同 B两种原子的核 外具有相同的电子层数CY（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强 DY的金属性比X的金属性强7X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X

12、放出的能量大于Y，下列叙述正确的是（ ）AX-的还原性大于Y- BY的氧化性大于X CX的原子序数小于Y DX-的原子半径小于Y-8甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A只有 B只有 C D9下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ） Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置

13、换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能10A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是（ ） ABCA BABC CBC DACB 三、填空题11A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的

14、离子方程式：_。（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _，这是由于_ _ 。12哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘？怎样从原子结构来解释？13根据你掌握的知识，简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物。第二节 元素周期律课时一：一、二、选择题：1B 2C 3 4A 5B 6B 7B 8A 9 10B三、填空题11原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布12 16 131214 HFONCLiNa （2） （3） （4）；12钠、硫、铝。H2SO4、Al(OH)3、NaOH。13氢、氧、钠、硫。四、计算题：14K、Br课时三：一、二、选择题

15、：1D 2C 3A 4A 5C 6BC 7C 8A 9B 10AD三、填空题： 11（1）Na（2）F2（3）Cl2（4）白磷（5）Na；（6）H（7）N （8）HF（9）Cl12（1）2Al6HCl2AlCl33H2 （2）AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl（3）Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O （4）Al(OH)33HClAlCl33H2O四、计算题：1324、27课时四：一、二、选择题：1B 2D 3B 4D 5D 6CD 7CD 8C 9D 10 D三、填空题： 11（1）Na；Al；Cl（2）OH+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）弱；半径大、电荷少。12氯化氢比碘化氢易生成，更稳定；高氯酸比高碘酸酸性强；氯单质能氧化碘离子等事实说明氯的非金属性比碘强氯原子和碘原子最外层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强13分别将氧化物放入氢氧化钠和盐酸中(可适当加热)，仅溶于氢氧化钠的是酸性氧化物；仅溶于盐酸的是碱性氧化物；两者皆溶的是两性氢氧化物