届上海市复兴高级中学高三上学期质量检测等级考化学试题及答案.docx

1、届上海市复兴高级中学高三上学期质量检测等级考化学试题及答案绝密启用前上海市复兴高级中学2020届高三年级上学期10月质量检测（等级考）化学试题2019年10月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一选择题（共40分，每题2分）1轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯与苯A均为芳香烃 B互为同素异形体 C互为同系物 D互为同分异构体2下列不是金属通性的是A挥发性 B延展性 C导电性 D导热性3石油裂解的主要产物是A煤焦油 B乙烯 C苯 D石墨4关于原子说法正确的是A中子数等于质子数 B质子数等于电子数C质子数等于质量数 D电子数等于中子数5下列各组物质的

2、熔点均与所含化学键能有关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与Si DCl2与I26硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O77关于氯化铵说法正确的是A溶于水放热 B作氮肥C电子式 D受热不易分解8烷烃的命名正确的是A4-甲基-3-丙基戊烷 B3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D2-甲基-3-乙基己烷9不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/L NaOH溶液的是A淀粉KI试液 B甲基橙试液 C酚酞试液 D石蕊试液10下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3-丁二烯11实验室制乙酸丁酯的操作正确

3、的是A乙酸过量 B用水浴加热 C边加热边蒸出乙酸丁酯 D产物用NaOH溶液洗涤12右图是电解饱和食盐水的实验装置,下列说法正确的是A铁棒是阳极 B铁棒上生成氯气C石墨棒上发生氧化反应 D通电一段时间,Na+物质的量增大13在硝化细菌作用下,溶液中铵根可发生反应：NH4+2O2NO3-+H+H2O,下列说法错误的是ANO3-既是氧化产物又是还原产物 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C反应一段时间后,溶液的酸性增强 D1mol NH4+完全反应,转移电子8mol14一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定

4、属于可逆反应反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应15苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A能与液溴混合后加入铁粉发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢加成后可以得到氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯16类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是ACO2是直线型分子,推测SiO2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3DCO2与Ba(NO3)2不反应,推测SO2与Ba(NO3)2也不反应17我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COO

5、H的催化反应历程,该历程示意图如下：下列说法不正确的是 A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C放出能量并形成了C-C键D该催化剂可有效提高反应的平衡转化率18下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是实验现象AKI溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色B石蕊滴入新制氯水中溶液变红,随后迅速褪色CNaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色D酸性高锰酸钾溶液与甲苯混合共热溶液的紫红色褪去19将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中,一段时间后铁片如图所示,对此过程说法正确的是A电子由M流向铁B铁片凹

6、陷深处产生了较多OH-CM的金属活动性可能小于铁D对铁进行了牺牲阳极的阴极保护20科学家合成出了一种新的离子化合物（结构如图所示）,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z原子最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性B非金属性：XYZCY的最高价氧化物对应水化物是强酸D该化合物中W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构二综合分析题（共60分）（一）（共15分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：第一次：NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl；第二次：NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3CO2NaCl和N2。已知HCN是一种有剧毒的挥发性弱酸；

7、HCNHOCN中N元素化合价相同。完成下列填空：21HCN是直线型分子,HCN是 分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为 。 22上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是 ；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为 。23第一次氧化时,溶液的pH应调节为 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 。24写出第二次氧化时发生反应的离子方程式： 。25处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO g（实际用量应为理论值的4倍）,才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。（二）（共15分）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体,其

8、一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：26反应的反应类型是 。反应的反应条件是 。27检验B中含氧官能团所需的试剂是 。C的结构简式是 。28D与甲醇反应的产物能与氯乙烯共聚，写出该共聚物的结构简式 。29Y的一种同分异构体中所有氢原子化学环境均相同，该同分异构体的结构简式为 。30设计一条有1-丁醇制丁酮（）的合成路线。 （三）（共16分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：31目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知：H

9、2的体积分数随温度的升高而增加。（1）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应。300下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。此条件下反应前20s的平均速率v(H2)= （用含ab的代数式表示）。当混合气体的某项物理量保持不变时，可认为反应达到了平衡状态，该物理量可能是 （选填编号）。a压强 b密度 c平均摩尔质量 d颜色（2）若温度从300升至400，重新达到平衡。判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）。V正V逆平衡常数KCO2平衡转化率（3）相同温度下，反应在不同起始浓度下分别达到平衡，个物质的平衡浓度（单位：mol/L）

10、如下表：c(CO)2c(H2)c(CH4)c(H2O)平衡Icdmn平衡IIxyzwc、d、m、n与x、y、z、w之间的关系式为 。32工业上常用高浓度的K2CO3溶液捕捉CO2，得KHCO3溶液，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下所示。电源b极为 极。阴极区的电极反应式是 。K2CO3溶液再生原理可以用总反应方程式表示为： 。（四）（共14分） 硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵。具体流程如下：完成下列填空：33步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。34步骤需要加热的目的是 ，温度保持80

11、-95，采用的合适加热方式是 。35步骤发生反应的离子方程式为 。选用足量的H2O2作为反应试剂的理由是 。此过程中溶液pH要保持小于0.5，否则需及时补充稀硫酸，这样做的目的是为了防止 。36采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150时，失掉1.5个结晶水，此时样品失重率为5.6%。由此可知x= （x为整数）。绝密启用前上海市复兴高级中学2020届高三年级上学期10月质量检测（等级考）化学试题参考答案2019年10月一选择题12345678910DABBCBBDAD11121314151617181920ACBACBDACC二综合分析题（一）21极性； 223p； HONCNa23碱性； 防止生成HCN，造成人员中毒或者污染空气242OCN-+3ClO-CO32-+CO2+3Cl-+N22514900（二）26消去反应； 浓硫酸加热27新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液； CH2=CHCHO282930（三）31（1）mol/(Ls)； ac （2）增大增大减小减小 （3）32正； 2H2O+2eH2+2OH-； 4KHCO32K2CO3+2CO2+2H2+O2（四）33碱煮水洗34加快反应； 热水浴352Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O； 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质； 防止Fe3+水解3612