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1、0405部分研题答案课件 第五部分 练习题一、选择题(单项选择) 1. 浓度相同的NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH溶液中, 若按沸点由高至低的顺序排列的是 （ ）。(A)NaCl Na2SO4 C6H12O6 CH3COOH(B) Na2SO4 NaCl CH3COOH C6H12O6(C)C6H12O6 CH3COOH NaCl Na2SO4(D)Na2SO4 CH3COOH NaCl C6H12O6 250ml 0.01 mol L-1 AgNO3 与50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的AgI溶胶，其电位离子是 （ ）。(A) Ag+

2、(B) NO3- (C) K+ (D) I- 3. 下列化学反应中，其反应热效应代表CO2 (g) 的f Hm的是（ ）。(A)C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)， C. 2 C(金刚石) + 2O2(g) = 2CO2(g)(B)2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)， D. C(石墨) + O2(g) = CO2(g) 4. 混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比PA/P总关系是（）(A)成正比 （B）相等 （C）即不相等，也不成正比 （D）成反比 5. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了一开始就保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力，

3、这个压力值为（ ）。(A) 浓蔗糖溶液的渗透压， (B) 稀蔗糖溶液的渗透压(C) 两种蔗糖溶液渗透压之和， (D) 两种蔗糖溶液渗透压之差 *6. H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水，则有（ ）。(A) H=0 (B) U=0 (C) S=0 (D) G=0 7. 破坏臭氧的反应机理为： NO + O3 = NO2 + O2， NO2 + O = NO + O2 其中NO是 （ ）(A) 反应物 （B）催化剂 （C）产物 （D）惰性物质 8. 若某一反应速率常数单位为molL-1 S-1则该反应的级数为（ ）。(A) 一级 （B）二级 （C）三级 （D）零 9. 某温度下，反

4、应A(g) + B(g) = D2(g), rHm FeF64- , Fe(phen)33+ FeF64- , Fe(phen)33+ Fe(phen)32+ (C) FeF FeF64- , Fe(phen)33+ Fe(phen)32+ (D) FeF Fe(phen)32+ 18. 0.1mol L-1 的HAc 溶液100 ml, pH= 2.87，将其冲稀倍，此时pH为多少？ (A) 2.87 (B) 0.5 2.87 (C) 2 2.87 (D) 3.02 19. 电解质溶液中离子强度I、活度系数 和活度a之间的关系是（）。 (A) I越大，越大，a也越大() I越大，越小，a也越

5、小 (C) I越小，越小，a也越小 (D) I越小，越大，a越小 20. 假定Sb2S3的溶解度为x, 则Sb2S3的Ksp 为（ ） (A) Ksp = x5 (B) Ksp = 6x2 (C) Ksp= x2 (D) Ksp = 108 x5 21 甲醇和水分子之间存在的分子间作用力有（ ）。 (A) 取向力（）氢键 （）色散力和诱导力 (D) 以上几种作用力都存在 22. 下列分子中，键角最小的是（）。 (A) CO2 (B) H2O (C) CH4 (D) NH3 23. 升高温度反应速率加快的最主要原因是 （ ）。 (A) 分子运动速率加快（）活化能增加 (C) 体系能量增加（）活化

6、分子百分数增加 24. 反应CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 的rHm = -171.5kJ mol-1。采用下列哪组方法可使平衡向右移动 （ ）。 (A) 降低压力，降低温度（）降低压力，增加温度 (C) 增加压力，增加温度（）增加压力，降低温度 25. 若将有关离子浓度增大倍，值保持不变的电极反应是（ ）。 (A) Zn2+ + 2e = Zn (B) MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O (C) Cl2 + 2e = 2Cl- (D) Cr3+ + e = Cr2+ 26. Co3+的八面体配合物CoClmnNH3, 若mol该配合物与过量AgNO3 作

7、用只能生成1mol AgCl 沉淀，则m 和n 的值是（ ）。 (A) m = 1, n = 5 (B) m = 3, n = 4 (C) m = 5, n = 1 (D) m = 4, n = 5 27. 300 ml 浓度为0.2 mol L-1 HAc溶液，稀释到多大体积时，其电离度a增大一倍（B）。 (A) 600 ml (B) 1200 ml (C) 1800 ml (D) 2400 ml28. 实验室中常用的干燥剂硅胶失效后呈何种颜色 （ ）。 (A) 兰色（）黄色（）红色（）绿色29. 宏观物体和微观粒子运动相同之处是 ( )。 （A）都有波粒二象性 （B）都有明确物理意义的波

8、（C）都有可以预测的运动规律 （D）都有连续变化的能量 31. 下列现象与氢键有关的是 （ ）。 （A）HI的沸点高于HCl （B）水的蒸发热大于其他液体 （C）乙醇在乙醚中溶解度小 （D）碳族氢化物沸点变化有规律32. 杂化轨道成键能力大于未杂化轨道,是因为 （ ）。 （A）轨道重叠部分增加 （B）轨道杂化后能量相同 （C）轨道杂化后形成的是键 （D）轨道杂化后方向改变了33. Na3Ag(S2O3)2的正确名称为 （ ）。 （A）二(硫代硫酸根)合银酸钠 （B）二硫代硫酸银合钠 （C）二(硫代硫酸根)合银()酸钠 （D）硫代硫酸银三钠 34. 下列哪一因素能使配位数增加 （ ）。 （A）中

9、心原子半径减小 （B）中心原子电荷减小 （C）配位体半径减小 （D）配位体半径增加 37. 和NH4Ac溶液pH值相同的溶液是 （ ）。 （A）KCl (B) NH4Cl (C) NaAc (D) MgCl2 38. 恒温恒压时, 电池反应做的最大电功相当于 （ ）。 （A）U （B）H （C）-U （D）-G 39. 当电极反应式乘以任何常数时，数值不变的是 （ ）。 (A) rG (B) E (C) rS (D) Q400.9%的生理盐水和5%葡萄糖溶液是等渗溶液说明: ( )A 它们的体积摩尔浓度相同 B 它们的表观粒子数目相同C 它们的比重相同 D 它们的质量摩尔浓度相同41 质量相同

10、的哪一种物质加到水中可以得到最低的冰点( )A 乙二醇 B 辛醇 C 乙醇 D 丙三醇42在标准压力下,乙醇沸腾过程中以下热力学函数表达正确的是( )A H0,S0 B H0,S0 C H0 D H0,S043产生盐析的主要原因是 ( )A 电解质的去溶剂化作用 B 溶液中异性离子互相吸引C 电解质的同离子效应 D 布朗运动44盖斯定律不适用于 ( )A 等压过程反应 B 等容过程反应 C 伴随产生膨胀功的反应过程 D 伴随产生有用功的反应过程45以下说法正确的是 ( )A 可以有分数级反应 B反应级数是参加反应分子数C 反应级数是反应物化学计量数之和 D 反应级数和化学反应式无关 46原子中

11、3s和3d轨道电子能量相比时 ( )A 3s和3d电子能量相等 B 3s和3d轨道电子能量不相等C 3d电子能量大于3s D 不同原子情况不同47反应CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) H =178.3kJ/mol,为增加氧化钙产量可以用的方法是 ( )A降低温度和压力 B降低温度 C加大容器体积 D 减少容器体积48 量纲为1的常数是 ( )A摩尔气体常数 B 经验平衡常数 C反应速率常数 D标准平衡常数49在H2S溶液中,浓度和Ka2数值相近的分子或离子是 ( )50A HS- B H2S C S2- D H+A Ka2Kb3 B Ka2Ka3 C Ka1Kb1 D Ka1Ka251钻穿效应主要取决于 ( )A 最外电子层构形 B 能量最低原理 C 内层轨道电子数 D角量子数52关于分子轨道的杂化，叙述不正确的是 ( )A 能量相近的轨道才能杂化 B 轨道杂化需要能量C 主量子数相同，亚层不同的轨道才能杂化 D 轨道杂化后能量低于原轨道53已知 ( )A B C D 54测定分子量比较大的化合物相对分子量的最好方法是 ( )A 凝固点下降 B 沸点升高 C 蒸汽压下降 D 渗透压文档可能无法思考全面，请浏览后下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意!