学年福建省高二上期中化学卷含答案及解析.docx

1、学年福建省高二上期中化学卷含答案及解析2019学年福建省高二上期中化学卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四总分得分一、选择题1. 在陆地生态系统研究中， 2 H 、 13 C 、 15 N 、 18 O 、 34 S 等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是 A. 34 S 原子核内中子数为 16 B. 2 H 的酸性比 1 H 的酸性更强 C. 13 C 和 15 N 原子核内的质子数相差 2 D. 1 H 2 16 O 在相同条件下比 1 H 2 18 O 更易蒸发 2. 下列说法中不正确的是 A N 2 O 与 CO 2 、 CCl 3 F 与 CCl 2 F 2 互为

2、等电子 体 B CO 2 分子中的化学键为非极性键 C CCl 2 F 2 无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp 3 方式杂化 D NH 4 + 为正四面体结构，可推测出 PH 4 + 也为正四面体结构 3. 下列有关氢键的说法正确的是 A 氢键是一种比较弱的化学键 B HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C 乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶 D 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键 4. 下列叙述中正确的是 A 不同的原子之间只能构成共价化合物 B 单质中不一定存在非极性键 C 非金属原子之间只能构成共价化合物 D 有离子的物质一定有阴离子

3、 5. 苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是 A 分子中不存在 键_ B 分子中存在 6 电子大 键 , 结构稳定 C 分子是平面结构_ D 分子中只存在 键 6. 下列组合不能形成配位键的是 A Ag + 、 NH 3_ B H 2 O 、 H +_ C Co 3+ 、 CO_ D Cu 2+ 、 H + 7. 已知 O 3 分子为 V 形结构， O 3 和 O 2 在水中的溶解度比较正确的是 A O 3 在水中的溶解度和 O 2 一样 B O 3 在水中的溶解度比 O 2 小 C O 3 在水中的溶解度比 O 2 要大 D 没办法比较 8. 周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切

4、。下列说法正确的是 A 锗酸 ( 化学式为 H 4 GeO 4 ), 是难溶于水的弱酸 B 硫酸比次氯酸稳定 ;S 2- 易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 C 中学教材所附周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H 3 RO 4 D HF 的沸点比 HCl 高，是因为 H-F 键比 H-Cl 键强 9. 根据下表 ( 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 ) 信息，以下判断不正确的是p10. 元素代号 A B C D E 原子半径 /nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +1 +3 +2 +6 、 -2 -2 A 金

5、属性： A C B 氢化物的沸点 H 2 D H 2 E C 第一电离能： AB D 单质的熔点： AYW B. W 、 X 、 Y 、 Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZ C. Y 、 Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. 若有 WY 2 ，则 WY 2 分子中 键与 键的数目之比是 2:1 15. 甲 - 辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3 ，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是 A. 金属性：甲 乙 丁 B. 辛是金属元素，元素符号为 Ge C. 丙和庚的原子核外电子数相差 13 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含

6、离子键的化合物 16. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如： NF 3 、 CHClFCF 3 、 C 3 F 8 等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是 A NF 3 分子呈三角锥形_ B C 3 F 8 在 CCl 4 中溶解度比在水中的大 C CHClFCF 3 存在手性异构_ D CHClFCF 3 中没有非极性键 17. 几种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 M 的 2 倍， Y 的氧化物具有两性。下列说法不正确的是 A. 元素的第一电离能 X Y B. X 位于第三周期 IIA ，其单质可采用电解熔融其氯代物制备

7、 C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 HNO 3 D. 气体分子 (MN) 2 的电子式为 18. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是19. 选项 实验事实 理论解释 A H 2 S 的沸点比 H 2 O 的高 H 2 S 的范德华力大于 H 2 O 的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中 PPP 的键角是 109.5 C 1 体积水可以溶解 700 体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性： H-ON-H 非金属性差异越大 , 键的极性越小20. A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层数结构，有关两元素的下列叙述： 原子半径 A B ；

8、离子半径 A B ； 原子序数 A B ； 原子最外层电子数 A B ； A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等； A 的电负性小于 B 的电负性； A 的第一电离能大于 B 的第一电离能其中正确的组合是 A. B. C. D. 21. 下列两分子的关系是 A 同位素_ B 同分异构体_ C 同素异形体_ D 同一物质 22. 某物质的实验式为 PtCl 4 2NH 3 ，其水溶液不导电。加入 AgNO 3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH 3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B 该配合物可能是平面正方形结构 C Cl 和 NH

9、3 分子均与 Pt 4+ 形成 配位 D 该配合物的配体只有 NH 3 23. 化合物 A ( H 3 BNH 3 ) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质 (HB=NH) 3 通过反应 3CH 4 +2(HB=NH) 3 +6H 2 O3CO 2 +6H 3 BNH 3 制得。有关叙述不正确的是 A 化合物 A 中存在配位键 B 反应前后碳原子的杂化类型不变 C CH 4 、 H 2 O 、 CO 2 分子空间构型分别是：正四面体、 V 形、直线形 D 第一电离能： NOCB 24. 正硼酸 ( H 3 BO 3 ) 是一种层状结构白色晶体，层内的 H 3 BO 3 分子通过氢键相连 (

10、 如图 ) 。下列有关说法正确的是 A 正硼酸晶体属于 分子 晶体 B 分子中硼原子最外层为 8e 稳定结构 C H 3 BO 3 分子的稳定性与氢键有关 D 含 1mol H 3 BO 3 的晶体中有 6mol 氢键 25. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的 95% 乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是 A Cu(NH 3 ) 4 SO 4 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B Cu(NH 3 ) 4 2+ 的空间构型为平面正方形，中心离子 Cu 2+ 采用

11、sp 3 杂化 C Cu(NH 3 ) 4 SO 4 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 D Cu(NH 3 ) 4 SO 4 含有 NH 3 分子，其水溶液中也含有 NH 3 分子 26. 对硫 - 氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫 - 氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是 A 分子式为 SN B 分子中所有共价键的键长一定相等 C 该物质与化合物 S 2 N 2 互为同素异形体 D 分子中既有极性键又有非极性键 27. 氮化硼 ( BN ) 晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化

12、硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是 A 两种晶体均为原子晶体 B 立方相氮化硼含有 键和 键，所以硬度大 C 六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 D NH 4 BF 4 ( 氟硼酸铵 ) 是合成氮化硼纳米管的原料之一 1mol NH 4 BF 4 含有 1 mol 配位键 二、填空题28. 氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题： （ 1 ）基态 As 原子的核外电子排布式为 _ 。 （ 2 ）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达 40% ， Ga 、 N 、 As 电负性由大至小的顺序是 _ （ 3 ） As

13、4 O 6 的分子结构如右图所示，其中 As 原子的杂化方式为 _ ， 1 mol As 4 O 6 含有 键的物质的量为 _ 。 （ 4 ）该族氢化物 RH 3 (NH 3 、 PH 3 、 AsH 3 ) 的某种性质随 R 的核电荷数的变化趋势如右图所示。则 Y 轴可表示的氢化物 (RH 3 ) 性质可能是_ 。 p29. A 稳定性 B 沸点 C R-H 键能 D 分子间作用力 （ 5 ） AsH 3 的沸点 (-62.5) 比 NH 3 的沸点 (-33.5) 低，原因是_ 30. 芦笋中的天冬酰胺 ( 结构如右图 ) 和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。 （ 1 ）天冬酰

14、胺所含元素中，_ ( 填元素名称 ) 元素基态原子核外未成对电子数最多。 （ 2 ）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_ 种。 （ 3 ） H 2 S 和 H 2 Se 的参数对比见下表。31. 化学式 键长 /nm 键角 沸点 / H 2 S 1.34 92.3 -60.75 H 2 Se 1.47 91.0 -41.5032. 编号 I 5 /KJmol -1 I 6 /KJmol -1 I 7 /KJmol -1 I 8 /KJmol -1 A 6990 9220 11500 18770 B 6702 8745 15455 17820 C 5257 6641 12125 1386033.

15、我国化学家在 “ 铁基 ( 氟掺杂镨氧化铁砷合物 ) 高温超导 ” 材料研究上取得了重要成果，给研究项目荣获 2013 年度 “ 国家自然科学奖 ” 一等奖。 （ 1 ） Fe 在周期表的位置为_ （ 2 ）氟、氧、砷三种元素中电负性最小的是 _( 用元素符号填空 ) 。 （ 3 ）氧的最简单氢化物键角为 _ ，砷的最简单氢化物分子空间构型为 _ 。 （ 4 ） FeCl 3 晶体易溶于水，乙醇，用酒精灯加热即可气化，而 FeF 3 晶体熔点高于 1000 ，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_ 。 （ 5 ）铁元素应用广泛， Fe 2+ 与 KCN 溶液反应得 Fe(CN) 2 沉淀，当加

16、入过量 KCN 溶液时沉淀溶解 , 生成黄血盐 , 其配离 子结构如 图。 已知 CN - 与 N 2 结构相似 ,1molCN - 中 键数目为 _ 。 上述沉淀溶解过程的化学式为_ 三、推断题34. 分短周期元素 A 、 B 、 C 、 D 的原子序数依次增大， C 和 D 位于同主族且原子序数相差 8 ；基态 A 原子核外有 3 个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等， C 原子 s 能级电子总数与 p 能级电子数相等；基态 E 原子的 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道。 （ 1 ）基态 E 原子的价层电子轨道表示式为_ 。 （ 2 ）元素 A 、 B 、 C 的第一电离能由大到小

17、排序为_ ( 用元素符号表示 ) （ 3 ） AC 3 2- 的中心原子杂化类型为_ ； DC 3 2- 的空间构型为_ 。 （ 4 ）已知 (DAB) 2 分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到 8 个电子稳定结构， 1mol(DAB) 2 分子含 键的数目为_ 。 写出一种与 DAB - 离子互为等电子体的分子_ ( 填化学式 ) （ 5 ）配合物 E(AC) 4 在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态 E(AC) 4 的晶体类型是_ 。 （ 6 ）人工合成的 EC 晶体存在缺陷，即阳离子有 +3 、 +2 价两种。某工人合成的晶体样品组成为 E 0.96 C ，则该晶体

18、中 +3 价、 +2 价两种离子的个数之比为_ 四、填空题35. 氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。 （ 1 ）氨硼烷的晶体类型为 _ _ _ （ 2 ）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 _ 和 _ （ 3 ）氨硼烷晶体中 存在的 作用力有 _ ( 填序号 ) A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 金属键 F 氢键 G 范德华力 （ 4 ）硼酸的结构式可表示为 ，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 _ 。 （ 5 ）以 NaBH 4 为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷为测定该配合物的结构，取 2.32g 配合物进行如下

19、实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为 0.59g ；在碱性条件下加热蒸出 NH 3 ，用滴定法测出其物质的量为 0.06mol ；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为 0.71g 该配合物中镍离子的基态电子排布式为_ 该配合物的结构简式为_ 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】第27题【答案】第28题【答案】第29题【答案】第30题【答案】