高考化学易错题精选氧化还原反应练习题及详细答案.docx

1、高考化学易错题精选氧化还原反应练习题及详细答案一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)MnO2熔融氧化应放在_中加热(填仪器编号)

2、。 烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是_。(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥

3、产品，原因是_。【答案】长颈漏斗 AC BDE 过滤 高锰酸钾晶体受热易分解 【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F

4、中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。2锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流

5、程如图。已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（1）LiCoO2中Co的化合价是_。（2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是_。（3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2_(填“”或“”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。（4）提高浸出效率的方法有_。（5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是_。（6）反萃取的离子方程式为2H+CoR2=Co2+2HR，则反萃取剂的最佳选择是_。（7）常温下，若水相中的Ni2+

6、的质量浓度为1.18gL-1，则pH=_时，Ni2+开始沉淀。Ksp(Ni(OH)2=210-15（8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)_。已知：提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。【答案】+3 2LiCoO2+6H+H2O2=2Co2+O2+2Li+4H2O ”“”或“”)。下列说法正确的是_(填字母)。A当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态B投料比：m1m2m3C当投料比m2时，NO转化率是CO转化率的2倍D汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的

7、原因为_。（2）若反应2NO(g)2CO(g) = N2(g)2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为：v正=k正c2(NO) c2(CO)；v逆=k逆c (N2) c2(CO2), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数， 仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正v逆_。（3）工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。下列说法不正确的是_(填字母)。A不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种B温度越高脱硫脱硝的效果越好CNOx比SO2更易被CO还原D体系中可能发生反应：2COS = S22CO；4CO2S2 = 4CO2SO2（4）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为_。（5）用间接电化学法去除