精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结.docx

1、精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结、用于精确地放出一定体积溶液的容器；、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述： 玻璃球组成的阀）；、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管： 使用方法：检漏润洗注液排气调零放液读数记录、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。注意： 、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。、控制滴液速度

2、，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H+OH-=H2O 原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比： 关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂： 选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明： 、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 橙色；、碱滴酸，一般选酚酞

3、 终点由无色 红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤滴定管查漏滴定管的润洗注液排气调零读数记录操作： 移取待测液，加入指示剂23滴，然后滴定，判断终点，读数。滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；、读数时视线与凹液面相切；体积： 、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。原理： 误差分析方法是分别判断C标、V标和V测的误差变化而对C测的影响。、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失；、装标

4、准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液；中和滴定 偏 、锥形瓶用待测液润洗；误差分析 高 、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴；、滴定后仰视读数（前正常）；举例 、滴定前俯视读数（后正常）；、用滴定管取待测液时，没有润洗就取待测液；偏 、滴定时待测液溅出；低 、滴定后俯视读数；、滴定前仰视说明：由于指示剂的变色范围引起的误差，一般可忽略不计。酸碱中和滴定1酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n元碱恰好完全中和时：nc酸V酸nc碱V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质

5、的量浓度：cB。2酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。3酸碱中和滴定实验实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、指示剂。实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗23遍；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶

6、液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(7)算：整理数据进行计算。根据cB计算。二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。下列为不

7、正确操作导致的实验结果偏差：(1)仪器洗涤酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。(2)量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。(3)操作不当酸式滴定管漏液(偏高)；滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); 用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高

8、)；用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去(偏低)。知识点一酸碱中和滴定1一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是()A流出溶液的体积为(mn) mLB流出溶液的体积为(nm) mLC管内溶液体积等于(an) mLD管内溶液体积多于n mL答案B解析滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(nm) mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(an) mL。2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的

9、盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100

10、 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1解析在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，须先求V(HCl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的

11、影响，进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。c(NaOH)0.104 4 molL1。知识点二酸碱中和

12、滴定误差分析3用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答案B解析根据c(B)判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。4称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会

13、给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()答案(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A解析(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。(2)锥形瓶内是否含水或

14、加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。练基础落实1酸碱恰好完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等

15、答案D2用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是()A由黄色变为红色 B由黄色变为橙色C由橙色变为红色 D由红色变为橙色答案B3用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A B C D答案D解析中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCl)偏大，结果偏高；中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则

16、V(HCl)V(HCl)末V(HCl)初偏小，结果偏低；中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；对结果无影响，综合分析，选D。4下列指示剂的选择不正确的是()(已知：I22Na2S2O3) 2NaINa2S4O6标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl酚酞CI2Na2S2O3淀粉DKMnO4Na2SO3酚酞答案D解析强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验I2，C正确；D项中KMnO4本身有颜色，无需再用其他指示剂，D不正确。5下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A滴定管 B分液漏斗

17、 C过滤漏斗 D容量瓶答案C6用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是()A4 B7.2 C10 D11.3答案C解析本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH、H、pH的计算，考查学生的计算能力。用0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，加水至50 mL，此时溶液中c(OH)1104 molL1c(H)11010 molL1pH10即选项C正确。

18、练方法技巧7下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案C解析A：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验

19、结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，使所测的c(NaOH)偏小。8用1.0 molL1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是() A1.0 molL1,20 mL B0.5 molL1,40 mLC0.5 molL1,80 mL D1.0 molL1,80 mL答案C解析滴定前稀H2SO4的pH0，c(H)1.0 mol

20、L1，则c(H2SO4)0.5 molL1，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算原硫酸溶液的体积为40 mL。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，pH7恰好完全反应，即n(H)n(OH)。练综合拓展9氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸

21、I胶头滴管J漏斗(2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(多、少)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(大、小)。答案(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少小解析(1)(2)酸性KMnO4具有强氧化剂，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。(3)酸性KMnO4被还原为Mn2后由紫色变为无色。(4)俯视读得的数值偏小。