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1、精品解析浙江省届高三超级全能生选考科目联考A卷化学试题附解析“超级全能生”浙江省选考科目2017年8月联考（A卷）化学试题1.下列属于酸酐的是 （ ）A. CO B. Na2O C. SiO2 D. H2SO4【答案】C【解析】酸酐与水反应生成相应的酸，且化合价不变化，或者与碱反应生成盐和水，A、CO是不成盐氧化物，不是酸酐，故A错误；B、Na2O与水反应生成NaOH，Na2O是碱性氧化物，故B错误；C、SiO2虽然与水不生成H2SiO3，但与碱反应生成Na2SiO3，即SiO2是H2SiO3的酸酐，故C正确；D、酸酐是二元化合物，其中一种元素是氧元素，即H2SO4属于酸，但不是酸酐，故D错误

2、。2.下列仪器名称正确的是 （ ）A. 干燥器 B. 镊子 C. 三脚架 D. 圆底烧瓶【答案】A【解析】A、此仪器是干燥器，故A正确；B、此仪器是坩埚钳，故B错误；C、此仪器是泥三角，故C错误；D、此仪器为蒸馏烧瓶，故D错误。3.下列属于强电解质的是A. 次氯酸 B. 酒精 C. 氢氧化钾 D. 铜【答案】C【解析】强电解质为强酸、强碱、大多数盐，A、次氯酸为弱酸，是弱电解质，故A错误；B、酒精属于非电解质，故B错误；C、氢氧化钾属于强碱，是强电解质，故C正确；D、铜既不是电解质也不是非电解质，故D错误。4.下列化学反应中水是氧化剂的是A. Cl2+ H2OHCl+ HClO B. NaH

3、+ H2O=NaOH+H2C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【答案】B【解析】A、H2O中价态没有发生变化，H2O不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、H2O中1价H转化为0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；C、F2的化合价由0价1价，化合价降低，F2为氧化剂，H2O中O由2价0价，化合价升高，因此H2O为还原剂，故C错误；D、H2O是生成物，故D错误。5.下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A. 能产生丁达尔效应 B. 对浑浊泥水具有净化作用C. 是不均匀的分散系 D. 是红褐色透明的混合物【答案】C【解析】A、胶体具有丁达尔效应

4、，故A说法正确；B、氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮杂质，胶体凝聚，达到净水的目的，故B说法正确；C、胶体是均匀的分散系，故C说法错误；D、Fe(OH)3是红褐色，且胶体属于混合物，是由分散质和分散剂组成的，故D说法正确。6.下列说法不正确的是A. 可燃冰开采属于新能源的利用 B. MgO可作耐火材料C. 晶体硅大量用于电子信息技术 D. 在含Br2的水溶液中，可用热空气吹出Br2【答案】A【解析】A、可燃冰的成分是甲烷，不属于新能源的利用，故A说法错误；B、氧化镁的熔点较高，可以作耐高温材料，故B说法正确；C、晶体硅是良好的半导体的材料，用于电子信息技术，故C说法正确；D、液溴是易挥发的液体，利

5、用热空气吹出溴单质，故D说法正确。7.下列表示不正确的是A. H2S的结构式：HSH B. 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC. 乙烯的球棍模型: D. H2O2的电子式：【答案】D【解析】A、H2S种S与两个氢原子形成共价键，即结构式为HSH，故A说法正确；B、甘氨酸结构简式H2NCH2COOH，故B说法正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型是，故C说法正确；D、H2O2属于共价化合物，电子式为：，故D说法错误。8.下列说法正确的是A. NaI能使淀粉溶液变蓝 B. 用pH试纸可测定氯水的PHC. 活性炭能使红墨水褪色 D. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色【答案】C【解

6、析】A、淀粉遇碘单质变蓝，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此不能用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附有机色素，使红墨水褪色，故C正确；D、SO2只能使紫色石蕊试液变红，但不褪色，故D错误。9.下列化学反应属于吸热反应的是A. NaOH + HCl=NaCl+H2O B. CH3COONa+H2OCH3COOH + NaOHC. S+O2SO2 D. Na2O+H2O=2NaOH【答案】B【解析】中和反应、多数的化合反应、活泼金属与水、酸的反应、所有的燃烧、氧化钠与水的反应等属于放热反应，盐类水解、Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应、多数分解反

7、应、C和H2O、C和CO2等反应属于吸热反应，故选项B正确。10.下列说法不正确的是A. 萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气B. 蒸馏乙醚、乙醇等实验中，应远离明火C. 容量瓶不能储存试剂D. 检验干燥的气体时，试纸要湿润【答案】A【解析】A、萃取振荡时，及时打开分液漏斗下端的活塞进行放气，故A说法错误；B、乙醇和乙醚是易燃性气体，因此蒸馏时，应远离明火，故B说法正确；C、容量瓶不能作溶解、反应、稀释、长期储存试剂的仪器，故C说法正确；D、检验干燥的气体时，试纸要湿润，故D说法正确。11.下列说法不正确的是A. 符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物B. 石墨与C60互为同

8、素异形体，熔点都很高C. 碳元素有多种核素，其中14C可用于考古断代D. 乙酸的同分异构体多于两种【答案】B【解析】A、此烃为烷烃，n值不同的烃一定属于同系物，故A说法正确；B、石墨和C60都是碳元素组成的单质，因此互为同素异形体，但石墨属于混合晶体，熔点较高，C60属于分子晶体，熔点较低，故B说法错误；C、碳元素有多种核素，如C12、C14等，其中C14用于考古断代，故C说法正确；D、乙酸分子式为C2H4O2，其结构简式为CH3COOH，乙酸与酯互为同分异构体，结构简式可以是HCOOCH3，羧基拆成羟基和羰基，结构简式为HOCH2CHO，故D说法正确。12.与外界隔热、容积不变的密闭容器中.

9、发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) H=-akJ/mol，下列说法不正确的是A. 容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B. 容器压强不变，表明反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJD. 反应过程中，气体的密度始终保持不变【答案】D【解析】A、当温度不再改变，说明反应达到平衡，故A说法正确；B、因为此容器是隔热容器，且此反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，压强增大，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；C、通入X和Y的量比系数多，有可能达到平衡时，放出的热量为akJmol1，故C说法正确；D、因为M为固体，向正反应方向进行，气体

10、质量减少，容器为恒容状态，密度减小，故D说法错误。点睛：本题的易错点是B，学生认为M为固体，反应前后气体系数之和相等，压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡，学生忽略了此容器为隔热容器，气体受温度的影响大，此反应是放热反应，随着反应温度升高，气体压强增大，即压强不变，说明反应达到平衡。13.下列离子方程式不正确的是A. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OB. SO2通入溴水中：SO2+ Br2+ 2H2O=4H+SO42-+2Br-C. O3通入KI 溶液中：O3+ 2I-+ H2O=O2+2OH-+I2D. 新制氯水中加入少量Na2CO3

11、溶液：2Cl2+ H2O+CO32-=CO2+2HClO+2Cl-【答案】A【解析】A、Ba(OH)2是少量，Ba(OH)2的系数为1，离子反应方程式为Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32，故A说法错误；B、利用溴水的氧化性，把SO2氧化成SO42，离子反应方程式为SO2Br22H2O=4HSO422Br，故B说法正确；C、O3具有强氧化性，能把I氧化成I2，离子反应方程式为O32IH2O=O22OHI2，故C说法正确；D、新制的氯水中含有HCl，Na2CO3是少量，因此离子反应方程式为：2Cl2+ H2O+CO32=CO2+2HClO+2Cl，故D说法正确。点睛：易错点是选项A

12、，Ba(OH)2是少量，即Ba(OH)2系数为1，1molBa(OH)2中有2molOH，需要消耗2molHCO3，离子反应方程式为：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32。14.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知：E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法不正确的是A. X有多种氢化物 B. 简单阴离子的半径：YZC. 气态氢化物的稳定性：WYZ D. Y的氢化物与Z单质能发生化学反应【答案】C【解析】根据元素周期表的结构，它们位于第二周期和第三周期，E位于第二周期，E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，因此E为C，则W为O，X为Si，Y为S，Z为Cl，A、

13、Si和C位于同主族，C和H构成一类化合物，即烃，因此Si和H可以构成硅烷，故A说法正确；B、简单离子是S2和Cl，核外电子排布相同，因此半径随着原子序数的递增而减小，即S2的半径大于Cl，故B说法正确；C、非金属性强弱的顺序是OClS，因此气态氢化物的稳定性为H2OHClH2S，故C说法错误；D、H2S与Cl2的反应是H2SCl2=2HClS，故D说法正确。15.下列说法不正确的是A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得B. 石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙炔分子中的4个原子在同一直线上，而

14、乙烷分子中的8个原子不可能在同一平面上D. 把氯气与正己烷(C6H14)混合，光照下振荡后静置，分层且上下层几乎均是无色【答案】A【解析】A、煤的干馏是隔绝空气对煤加强热使之分解，属于化学变化，煤中不含苯、甲苯、二甲苯，故A说法错误；B、石油裂化的目的是得到更多的轻质汽油，此汽油中含有碳碳不饱和键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说法正确；C、乙炔的分子式为C2H2，空间构型为直线型，乙烷分子式为C2H6，甲烷空间构型为正四面体，因此C2H6中8个原子不可能在同一平面，故C说法正确；D、正己烷状态为液态，密度小于水的密度，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成无色物质，故D说法正确。16.下

15、列说法正确的是A. 乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应B. 蛋白质溶液中加入NaOH溶液、CuSO4溶液、福尔马林、乙醇溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解C. 钠与乙醇反应时钠浮在液面上，且反应比与水反应更剧烈D. 淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热后，直接加新制的氢氧化铜悬浊液加热，可证明淀粉的水解是否发生【答案】B【解析】A、乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯种含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，油脂中不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；B、蛋白质溶液中加入强碱、重金属离子、甲醛水溶液、乙醇等，能使蛋白质变性，加水后不能重新溶解，故B正确；C、金属钠的密度大于乙醇，在底部反

16、应，乙醇中羟基电离出H能力弱于水，因此乙醇与金属钠反应比水缓慢，故C错误；D、需要中和过量的硫酸，让溶液显碱性，然后加入氢氧化铜悬浊液，题目中没有中和硫酸，故D错误。点睛：本题的易错点是选项D，注意糖类水解的催化剂是稀硫酸，发生银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，要求环境是碱性，因此本实验中没有中和硫酸，使溶液显碱性。17.镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH=NiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是A. MH电极是负极B. OH-向MH极移动C. 正极电极反应式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-D. 电子从MH

17、电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极【答案】D【解析】A、根据反应原理，负极上失电子，化合价升高，即MH电极为负极，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即OH移向MH极，故B说法正确；C、电解质为KOH，根据反应原理，正极电极反应式为NiO(OH)e=NiOOH，故C说法正确；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中只有阴阳离子的移动，故D说法错误。18.在常温下.体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中pH变化如图所示，下列说法正确的是A. a曲线代表氢氧化钠溶液B. 分別加水稀释100倍后溶液中的c(H+)，氢氧化钠

18、溶液大于氨水C. 分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸两者相等D. 分别与体积、浓度均相同的FeCl3溶液反应，生成沉淀质量一定是氨水多【答案】B【解析】A、NH3H2O是弱碱，氢氧化钠是强碱，pH相同时，稀释相同倍数，强碱pH变化大于弱碱，即a曲线为氨水，b曲线为氢氧化钠溶液，故A错误；B、稀释100倍后，NaOH的pH小于氨水的pH，根据pH=lgc(H)，因此加水稀释100倍后溶液中的c(H)，氢氧化钠溶液大于氨水，故B正确；C、CH3COOH的电离程度等于NH3H2O的电离程度，因此CH3COONH4溶液显中性，即两者恰好完全反应，溶液显中性，氢氧化钠属于强碱，溶液显中性

19、，此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，因为开始时，pH相等，NH3H2O的浓度大于NaOH，因此无法判断消耗的CH3COOH的体积，故C错误；D、假如FeCl3量不足，则生成氢氧化铁的质量相同，故D错误。19.工业上制备H2有多种途径，下列说法正确的是甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g) H1=-322. 0 kJ/mol甲烷水化: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) H2=+206.2 kJ/mol煤的气化:C(s) +H2O(g)=CO(g)+ H2(g) H3=+131.3 kJ/mol蓝绿藻和微生物在阳光作用下，分解水制氢气:2H

20、2O(1)=2H2(g)+O2(g) H4=+571.6 kJ/molA. 反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和B. 若将反应联合生产且O2、H2O按一定的比例投放，可实现节能的效果C. 反应使用良好催化剂，可以提高反应速率，同时降低H3D. 反应是太阳能转化为化学能，且可推出：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H4=+571.6 kJ/mol【答案】B【解析】A、反应此反应是放热反应，H=反应物的键能总和生成物键能总和，即反应物的键能总和小于生成物键能总和，故A错误；B、按照一定的比例投入，达到资源的最大利用，实现节能的效果，故B正确；C、使用催化剂，加快反应速率，但不能影响

21、H，故C错误；D、是太阳能转化成化学能，氢气与氧气反应是放热反应，即2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1，故D错误。20.下列说法正确的是A. NaCl晶体溶于水，离子键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等B. 碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同C. 1 mol SiO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1 : 2D. 在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2: 1【答案】A【解析】A、NaCl属于离子化合物，溶于水电离成Na和Cl，破坏离子键，Na与水结合成水合钠离子，故A正确；B、碘升华破坏的是分子间作用力，白磷为

22、分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故B错误；C、1molSiO2中含有4molSiO键，1mol甲烷中含有4molCH，故C错误；D、氧化钠、过氧化钠种阴阳离子个数比为1：2，NaHSO4中阴阳离子个数比为1：1，故D错误。点睛：本题注意选项D中的NaHSO4，NaHSO4晶体是由Na和HSO4离子组成，不要认为是有Na、H、SO42组成。21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是A. 实验在15 min内M的降解速率为1.3310-5mol/

23、(Lmin)B. 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C. 若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解D. 实验说明M的浓度越小，降解的速率越快【答案】D【解析】A、根据化学反应速率的数学表达式，v(M)=(0.30.1)103/15mol/(Lmin)=1.33105mol/(Lmin)，故A说法正确；B、不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中M的浓度变化大于，说明中M的降解速率大，故B说法正确；C、对比温度相同，的pH大于，在相同的时间段内，中M浓度变化大于，说明的降解速率大于，故C说法正确；D、对比M的浓度不同，015之间段内，中M浓度变化小于，说明M的浓度越

24、小，降解速率越小，故D说法错误。22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3.2 gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0. 2NAB. 标准状况下，2. 24 L的Cl2溶于水，久置最终可生成O2分子数为0. 05 NAC. 标准状况下，22.4 L的CHCl3含有碳氯键3 NAD. 1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA【答案】C【解析】A、3.2g是氧原子的总质量，即氧原子的物质的量为3.2/16mol=0.2mol，故A说法正确；B、Cl2与水反应：Cl2H2O=HClHClO，光照下发生：2HClO2HClO2，建立关系式为2Cl22HClOO2，2.24L氯气

25、生成0.05mol氧气，故B说法正确；C、标准状况下，CHCl3为液体，不能直接使用22.4Lmol1，故C说法错误；D、苯环中不含碳碳双键，因此1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，故D说法正确。点睛：本题易错点是选项D，学生认为苯中含有碳碳双键，忽略了苯中碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键。23.已知：H2A为二元弱酸，25时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是A. 在 pH = 3 时，c(HA-)c(A2-)c(H2A)B. 在pH在07

26、中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LC. 在pH 36的过程中，主要发生反应HA-+OH-=A2-+ H2OD. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)【答案】D【解析】H2A属于二元弱酸，滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的H2A，代表的是HA，代表的是A2，A、根据图像，pH=3时，浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，故A说法正确；B、根据物料守恒，因此有c(HA)+c(A2)+c(H2A)=0.1molL1，故B说法正确；C、pH在36之

27、间，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生HAOH=A2H2O，故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(H)c(Na)=c(HA)c(OH)2c(A2)，故D说法错误。点睛：此题是高考的热点，需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子，题中离子浓度比较大小，即出现“=”，需要采用电荷守恒、物料守恒等进行解决，电荷守恒中注意离子浓度前的系数，系数即为所带电荷数，物料守恒，找准某元素所有的形式。24.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

28、，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1【答案】D【解析】A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；B、Fe2容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2，故B说法正确；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C说法正确；D、Fe3O4中Fe2和Fe3物质的量之比为1：2，故D说法错误。25.某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-

29、中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：下列判断正确的是A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-【答案】C【解析】加入足量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少一种，溶液中加入氯水和CCl4，下层为橙红色溶液，生成Br2，即原溶液种含有Br，上层溶液中加入NaOH溶液，产生气体，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH4，产生红褐色沉淀，说明原溶液含有Fe3、Fe2至少一种，根据离子共存，原容易一定不存在CO32，即白色沉淀为B

30、aSO4，A、根据上述分析，白色沉淀为BaSO4，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，同样产生红褐色沉淀，因此原溶液中可能存在Fe2，故B错误；C、根据上述分析一定没有的离子是CO32，一定存在的离子是SO42和NH4，如果存在Fe3，根据电荷守恒，以及离子浓度相等，假设离子浓度为1molL1，阳离子所带电荷4，阴离子所带电荷2，因此一定含有Cl，不含有K，故C正确；D、根据选项D分析，原溶液中含有Cl，故D错误。点睛：本题易错点是Cl的推断，注意隐含条件是离子浓度相等，也就是让考虑电荷守恒，保持溶液显电中性。26.利用石油的裂解气与煤的气化产品合成有机物H，A在标准状况下的密度为1. 25 g L-1，B是天然气的主要成分，H是有香味的油状液体。请回答：（1）有机物A的官能团名称为_。（2）的反应类型是_。（3）写出的化学方程式: _。（4）下列说法不正确的是_。A.有机物C是工业酒精中含有的成分且有毒B.有机物H可用来制肥皂C.鉴别有机物C、H和CH3COOH可用新制Cu(OH)2悬浊液D.有机物H中混有CH3COOH与有机物C，可用饱和Na2CO3溶液提纯H【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 酯化反应（或取代反应） (3). CH4+H2OCH3OH+H2 (4). B【解析】本题考查有机